Redoks - zadania

[zoo_]

Równania są ok.

Ten wzór nic Ci nie da, to wyższa szkoła jazdy (współczynnik środowiska - nawet go nie znasz, więc nie masz możliwości wykorzystania), poza tym zasady są banalne jeśli chodzi o zapamiętanie:
kiedy masz środowisko kwaśne (czyli kwas lub jony H+ w zapisie jonowym po prawo) używasz jonów H+ i wody
kiedy masz środowisko zasadowe lub obojętne używasz jonów OH- i wody

[kronic]

ok to na razie dziękuję Ci bardzo(ale nie idź jeszcze spać )

[kronic]

HClO₃ClO₂+HClO₄+H₂O
redukcja: ClO₃^- + e^- ClO2
utlenianie: ClO₃^- ClO₄^- + 2e^-
uzgadniam:
ClO₃^- + e^- + H₂O ClO2 + 2OH- |x2
ClO₃^- + H₂O ClO₄^- + 2e^- + 2H+
czyli:
2ClO₃^- + 3H₂O + ClO₃^- 2ClO2 + 4OH- + ClO₄^- + 2H+
co robie zle?
co z tymi H+ i OH- po prawej stronie?
/przepraszam za 1 post pod drugim

[Giardia Lamblia]

Nie możesz mieć po jednej stronie jonów H+ i OH- jednocześnie w równaniach połówkowych.

Pomyśl, co może przyjąć poza jonami wodorotlenkowymi ten nadmiaru tlenu w równaniu połówkowym redukcji.

[kronic]

ClO₃^- + e^- + 2H+ ClO2 + H2O |x2
ClO₃^- + H₂O ClO₄^- + 2e^- + 2H+

czyli:
2ClO₃^- + 2H+ 2ClO2 + ClO₄- + H₂O
tak?

[Giardia Lamblia]

1. Właśnie tak, wszystko się zgadza
2. Przykład ten jest bardzo podobny do tego, który robiłeś przed chwilą. Znów - nie może być po tej samej stronie protonów i jonów wodorotlenkowych, bo środowisko nie może być jednocześnie alkaliczne i kwasowe. Woda musi się ładnie poskracać, więc występuje po obu stronach równania. W jednym równaniu połówkowym po lewej, a w drugim po prawej.

[h_healer]

Rozwiązując przykłady zadań redoks, napotkałam na trudność. Niby bilans elektronowy jest prosty, ale współczynniki mi się nie zgadzają.
Proszę dobrą duszę o pomoc

Mamy:

PbO₂ + HCl PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

Bilans elektronowy jaki mi wychodzi:

Pb^+IV + 2e Pb ^+II
Cl^-I - e Cl⁰ / x2

Z tego wychodzą współczynniki stechiometryczne:

PbO₂ + 2HCl PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

a dobrym jest:

PbO₂ + 4HCl PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

[Jivan]

czasem tak jest że z bilansu wychodzi inaczej ale masz jeszcze chlor który nie bierze udziału w utlenieniu jest ich razem 4 daletgo przed HCL 4 a aże po lewej sie zrobiły 4 wodory to do wody dopisujesz 2

[zoo_]

Pb^+IV + 2e Pb ^+II
Cl^-I - e Cl⁰ / x2

Z tego wychodzą współczynniki stechiometryczne:

PbO₂ + 2HCl PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

a dobrym jest:

PbO₂ + 4HCl PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Zauważ, że część jonów Cl- przechodzi na 0 stopień utlenienia, a część nie. W reakcji połówkowej masz to napisane tak, jakby wszystkie jony przeszły do Cl₂. Dlatego w takich przypadkach zanim dopiszesz tę dwójkę przed HCl musisz uzgodnić resztę i dopiero zliczyć całą ilość chlorów po prawo i dopisać odpowiednią ilość po lewo

[skface]

HClO3ClO2+HClO4+H2O
redukcja: ClO3- + e- ClO2
utlenianie: ClO3- ClO4- + 2e-
uzgadniam:
ClO3- + e- + H2O ClO2 + 2OH- |x2
ClO3- + H2O ClO4- + 2e- + 2H+
czyli:
2ClO3- + 3H2O + ClO3- 2ClO2 + 4OH- + ClO4- + 2H+
co robie zle?

HClO3 + HClO3 ClO2+HClO4+H2O
^ ^
| |
+1e -2e
-
wielokrotność: 2

Niestety forum coś psuje, chodzi o to, że to sa strzalki i pierwsza strzalka do pierwszego chloru a druga do drugiego (pogrubilem)

2 HClO3 + HClO3 ClO2 + HClO4 + H2O
3HClO3 2ClO2 + HClO4 + H2O


To może i ja poproszę o pomoc.

HN3 + Zn Zn(N3)2 + N2 + NH3

[lotna]

Witam.

Mieliśmy wczoraj kolokwium poprawkowe i istnieją sprzeczne opinie na temat pewnego zadania. W uproszczeniu trzeba było obliczyć ile gram jonów azotanowych (V) znajdowało się w roztworze, jeżeli miareczkowano go roztworem siarczanu (VI) tytanu (III). W wyniku reakcji powstawały jony amonowe. Była podana masa Ti2(SO4)3 i jego zużyta objętość, z której można było wyliczyć liczbę moli Ti2(SO4)3.

I ludzie się teraz niemal wręcz kłócą, czy stosunek Ti3+ do NO3- wynosi 4:1 czy 8:1.
Czy ktoś mógłby mi pomóc, bo już sama się pogmatwałam? Jony Ti3+ utleniają się prawdopodobnie do TiO2+

[ona27]

Witam,
Czy ktoś mógłby mi pomóc w rozwiązaniu tych reakcji redox? Są to równania ze sprawozdania które muszę oddać w czwartek, a nie bardzo wiem jak je zrobić. Dla przykładu zrobiłam pierwszą reakcję tak jak ja je robię. Prowadząca zajęcia kazała się skupić na jonowych równaniach,a ja nie wiem jak i kiedy je robić. Cząsteczkowe jako tako mi wychodzą.

1.KMnO4+H2SO4+NaNO2 → MnSO4+K2SO4+NaSO4+NO2+H2O
Mn(VII) + 5e → Mn(II)
N(III)-1e →N(IV) x5
Mn(VII)+ 5N(III) → Mn(II)+5N(IV)
2KMnO4+8H2SO4+5NaNO2 →2 MnSO4+K2SO4+5NaSO4+5NO2+8H2O

2. KMnO4 + NaOH + NaNO2 →
3. KMnO4 + H2O + NaNO2 →
4. KI+ H2SO4 + Fe(NO3)3 →
5. KI+H2O2 →
6. FeSO4 + H2SO4 + NaNO2 →
7. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 →
8. Na2S2O3+ I2 w KI →
9. H2O2 + KMnO4 →

[majsterek]

Hej, mam problem z dwoma zadaniami:

1) Do 4 probówek zawierających silnie zakwaszony kwasem siarkowym VI wodny roztwór manganianu VII potasu wprowadzono różne związki chemiczne. Wskaż numer probówki w której otrzymano siarczan VI manganu II.
W probówkach są: NaNO3, Na2CO3, NaNO2, NaOH.

Z moich długich poszukiwań wyniknęło, że prawidłowa odpowiedź to NaNO2, ale może mi ktoś wyjaśnić dlaczego, jak do tego dojść?

2) Zmieszano wodne roztwory chlorku manganu II i wodorotlenek sodu. Następnie zbadano zachowanie się produktu tej reakcji chemicznej w różnych środowiskach. Podaj probówki, w których zaobserwowano zmiany.
W probówkach: olej, H2O2, wilgotne powietrze, nafta

Będę bardzo wdzięczna za jakieś wyjaśnienie, bo nie mam pojęcia jak się za to nawet zabrać : (