Redoks - zadania

[zoo_]

Pb^+IV + 2e Pb ^+II
Cl^-I - e Cl⁰ / x2

Z tego wychodzą współczynniki stechiometryczne:

PbO₂ + 2HCl PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

a dobrym jest:

PbO₂ + 4HCl PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Zauważ, że część jonów Cl- przechodzi na 0 stopień utlenienia, a część nie. W reakcji połówkowej masz to napisane tak, jakby wszystkie jony przeszły do Cl₂. Dlatego w takich przypadkach zanim dopiszesz tę dwójkę przed HCl musisz uzgodnić resztę i dopiero zliczyć całą ilość chlorów po prawo i dopisać odpowiednią ilość po lewo

[skface]

HClO3ClO2+HClO4+H2O
redukcja: ClO3- + e- ClO2
utlenianie: ClO3- ClO4- + 2e-
uzgadniam:
ClO3- + e- + H2O ClO2 + 2OH- |x2
ClO3- + H2O ClO4- + 2e- + 2H+
czyli:
2ClO3- + 3H2O + ClO3- 2ClO2 + 4OH- + ClO4- + 2H+
co robie zle?

HClO3 + HClO3 ClO2+HClO4+H2O
^ ^
| |
+1e -2e
-
wielokrotność: 2

Niestety forum coś psuje, chodzi o to, że to sa strzalki i pierwsza strzalka do pierwszego chloru a druga do drugiego (pogrubilem)

2 HClO3 + HClO3 ClO2 + HClO4 + H2O
3HClO3 2ClO2 + HClO4 + H2O


To może i ja poproszę o pomoc.

HN3 + Zn Zn(N3)2 + N2 + NH3

[lotna]

Witam.

Mieliśmy wczoraj kolokwium poprawkowe i istnieją sprzeczne opinie na temat pewnego zadania. W uproszczeniu trzeba było obliczyć ile gram jonów azotanowych (V) znajdowało się w roztworze, jeżeli miareczkowano go roztworem siarczanu (VI) tytanu (III). W wyniku reakcji powstawały jony amonowe. Była podana masa Ti2(SO4)3 i jego zużyta objętość, z której można było wyliczyć liczbę moli Ti2(SO4)3.

I ludzie się teraz niemal wręcz kłócą, czy stosunek Ti3+ do NO3- wynosi 4:1 czy 8:1.
Czy ktoś mógłby mi pomóc, bo już sama się pogmatwałam? Jony Ti3+ utleniają się prawdopodobnie do TiO2+

[ona27]

Witam,
Czy ktoś mógłby mi pomóc w rozwiązaniu tych reakcji redox? Są to równania ze sprawozdania które muszę oddać w czwartek, a nie bardzo wiem jak je zrobić. Dla przykładu zrobiłam pierwszą reakcję tak jak ja je robię. Prowadząca zajęcia kazała się skupić na jonowych równaniach,a ja nie wiem jak i kiedy je robić. Cząsteczkowe jako tako mi wychodzą.

1.KMnO4+H2SO4+NaNO2 → MnSO4+K2SO4+NaSO4+NO2+H2O
Mn(VII) + 5e → Mn(II)
N(III)-1e →N(IV) x5
Mn(VII)+ 5N(III) → Mn(II)+5N(IV)
2KMnO4+8H2SO4+5NaNO2 →2 MnSO4+K2SO4+5NaSO4+5NO2+8H2O

2. KMnO4 + NaOH + NaNO2 →
3. KMnO4 + H2O + NaNO2 →
4. KI+ H2SO4 + Fe(NO3)3 →
5. KI+H2O2 →
6. FeSO4 + H2SO4 + NaNO2 →
7. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 →
8. Na2S2O3+ I2 w KI →
9. H2O2 + KMnO4 →

[majsterek]

Hej, mam problem z dwoma zadaniami:

1) Do 4 probówek zawierających silnie zakwaszony kwasem siarkowym VI wodny roztwór manganianu VII potasu wprowadzono różne związki chemiczne. Wskaż numer probówki w której otrzymano siarczan VI manganu II.
W probówkach są: NaNO3, Na2CO3, NaNO2, NaOH.

Z moich długich poszukiwań wyniknęło, że prawidłowa odpowiedź to NaNO2, ale może mi ktoś wyjaśnić dlaczego, jak do tego dojść?

2) Zmieszano wodne roztwory chlorku manganu II i wodorotlenek sodu. Następnie zbadano zachowanie się produktu tej reakcji chemicznej w różnych środowiskach. Podaj probówki, w których zaobserwowano zmiany.
W probówkach: olej, H2O2, wilgotne powietrze, nafta

Będę bardzo wdzięczna za jakieś wyjaśnienie, bo nie mam pojęcia jak się za to nawet zabrać : (

[rysieńka]

Z moich długich poszukiwań wyniknęło, że prawidłowa odpowiedź to NaNO2, ale może mi ktoś wyjaśnić dlaczego, jak do tego dojść?

Bo to reakcja redoks jest i coś się musi utlenić a coś zredukować. Jeśli mamy środowisko kwaśne, to powstaje siarczan VI manganu II, czyli mangan ze stopnia +VII zleciał na +II, czyli znaczy, że dostał elektrony, czyli zaszła reakcja redukcji. Teraz szukasz kogoś, kto by oddał elektrony", czyli podwyższył sobie stopień utlenienia.
NaNO3 N na +V stopniu, dalej już nie da rady, to maksymalny jego stopień utlenienia, why? warto przypomnieć sobie budowę atomu
Na2CO3 C na +IV, znowu nie da rady
NaNO2 N na +III może wskoczyć na +V, czyli zajdzie reakcja utleniania

[Leatteair]

Mam problem z zadaniem:

Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanych schematach reakcji metodą bilansu jonowo-elektronowego:
1) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O
3) MnO4^- + SO3^2- + OH^- MnO4^2- + SO4^2- + H2O

[Girion]

Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Mg (0) Mg (II) + 2e | *4e
2N (V) + 8e 2N (I)

4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O


MnO4^- + SO3^2- + OH^- MnO4^2- + SO4^2- + H2O

MnO4^- + e MnO4^2- |*2
SO3^2- + 2OH- == SO4^2- + 2e + H2O

2MnO4^- + 2e 2MnO4^2-
SO3^2- + 2OH- == SO4^2- + 2e + H2O

2MnO4^- + SO3^2- + 2OH^- 2MnO4^2- + SO4^2- + H2O

[hatiho]

Witam

Chciałbym obliczyć SEM ogniwa Volty w zależności od stężenia. Mamy Zn Zn2+ +2e- oraz 2H+ +2e- H2

Próbowałem policzyć z równania Nersta bo wydaje się banalne ale na początku stężenie jonów cynku jest równe zeru czyli czynnik pod logarytmem się zeruje, a to nie jest dobrze bo logarytm w zerze nie jest zdefiniowany

Czy mógłby mi to ktoś wytłumaczyć? Potrzebuję zbadać który owoc ma większą kwasowość posługując się tymże ogniwem zwanym cytrynowym i na podstawie pomiarów napięcia obliczyć pH soku tych owoców.

pozdrawiam

[Azille]

Hej, wiem, że temat jest stary, ale mam nadzieję, że ktoś mi pomoże.

Mam dobrać współczynniki w reakcji jonowej i napisać ją w formie cząsteczkowej. I mam problem z tym przykładem:

SO3(2-) + ClO3(-) = SO4(2-) + Cl(-)
Na2SO3 + KClO3 =

I nie wiem jak to zrobić metodą równań połówkowych, bo jak piszę:

utl: SO3(2-) = SO4(2-) to nie wiem jak to wyrównać, normalnie po lewej dodałabym wodę, a po prawej jony wodorowe i wszystko by wyszło, ale jak widzicie po reakcji cząsteczkowej nie mam jonów H+, ani wody, które mogłabym wykorzystać?
Źle myślę czy po prostu nie da się tego zrobić ta metodę i muszę zrobić po prostu bilans elektronowy?

[Iniesta19]

Dobierz współczynniki stechiometryczne w następującej reakcji:
p-C6H4(OH)2 + I2 + OH{-} = C6H4O2 + I{-} + H2O

[pesel]

C⁺¹ -e C⁺²
I⁰ + e I^-1

2C⁺¹ -2e 2C⁺²
2I⁰ + 2e 2I^-1

p-C₆H₄(OH)₂ + I₂ + 2OH^- = C₆H₄O₂ + 2I^- + 2H₂O

[świerszcz]

Czy jest ktoś kto to potrafi rozwiązać?
Będę wdzięczny za pomoc
MnO2 + KCLO3 +Na2CO3 Na2MnO4 + KCL + CO2

moje rozwiązanie:
MnO2 + 2H2O - 2 e MnO4 + 4H
ClO3 + 6H + 5 e Cl + 3 H2O

5MnO2 + 10 H2O - 10 e + 10 e + 2 ClO3 + 12 H 5 MnO4 + 20H + 2 Cl + 6 H20
czyli
5 Mno2 + 4 H20 + 2ClO 3 5 Mno4 + 2 Cl + 8H

woda i wodór wchodzą w reakcje: H2CO3 h20 + CO2

wszystko było by ok , ale węgle mi się nie zgadzają :

5MnO2 + 2KCLO3 + X Na2CO3 5 Na 2 Mno4 + 2Kcl +4 Co2

Kolejna reakcja:
Fe ( HCo3)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 +co2
co wziąć do zbilansowania oprócz Fe?