Redoks - zadania
Re: Redoks - zadania
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Mg (0) Mg (II) + 2e | *4e
2N (V) + 8e 2N (I)
4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
MnO4^- + SO3^2- + OH^- MnO4^2- + SO4^2- + H2O
MnO4^- + e MnO4^2- |*2
SO3^2- + 2OH- == SO4^2- + 2e + H2O
2MnO4^- + 2e 2MnO4^2-
SO3^2- + 2OH- == SO4^2- + 2e + H2O
2MnO4^- + SO3^2- + 2OH^- 2MnO4^2- + SO4^2- + H2O
Mg (0) Mg (II) + 2e | *4e
2N (V) + 8e 2N (I)
4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
MnO4^- + SO3^2- + OH^- MnO4^2- + SO4^2- + H2O
MnO4^- + e MnO4^2- |*2
SO3^2- + 2OH- == SO4^2- + 2e + H2O
2MnO4^- + 2e 2MnO4^2-
SO3^2- + 2OH- == SO4^2- + 2e + H2O
2MnO4^- + SO3^2- + 2OH^- 2MnO4^2- + SO4^2- + H2O
Re: Redoks - zadania
Witam
Chciałbym obliczyć SEM ogniwa Volty w zależności od stężenia. Mamy Zn Zn2+ +2e- oraz 2H+ +2e- H2
Próbowałem policzyć z równania Nersta bo wydaje się banalne ale na początku stężenie jonów cynku jest równe zeru czyli czynnik pod logarytmem się zeruje, a to nie jest dobrze bo logarytm w zerze nie jest zdefiniowany
Czy mógłby mi to ktoś wytłumaczyć? Potrzebuję zbadać który owoc ma większą kwasowość posługując się tymże ogniwem zwanym cytrynowym i na podstawie pomiarów napięcia obliczyć pH soku tych owoców.
pozdrawiam
Chciałbym obliczyć SEM ogniwa Volty w zależności od stężenia. Mamy Zn Zn2+ +2e- oraz 2H+ +2e- H2
Próbowałem policzyć z równania Nersta bo wydaje się banalne ale na początku stężenie jonów cynku jest równe zeru czyli czynnik pod logarytmem się zeruje, a to nie jest dobrze bo logarytm w zerze nie jest zdefiniowany
Czy mógłby mi to ktoś wytłumaczyć? Potrzebuję zbadać który owoc ma większą kwasowość posługując się tymże ogniwem zwanym cytrynowym i na podstawie pomiarów napięcia obliczyć pH soku tych owoców.
pozdrawiam
Re: Redoks - zadania
Hej, wiem, że temat jest stary, ale mam nadzieję, że ktoś mi pomoże.
Mam dobrać współczynniki w reakcji jonowej i napisać ją w formie cząsteczkowej. I mam problem z tym przykładem:
SO3(2-) + ClO3(-) = SO4(2-) + Cl(-)
Na2SO3 + KClO3 =
I nie wiem jak to zrobić metodą równań połówkowych, bo jak piszę:
utl: SO3(2-) = SO4(2-) to nie wiem jak to wyrównać, normalnie po lewej dodałabym wodę, a po prawej jony wodorowe i wszystko by wyszło, ale jak widzicie po reakcji cząsteczkowej nie mam jonów H+, ani wody, które mogłabym wykorzystać?
Źle myślę czy po prostu nie da się tego zrobić ta metodę i muszę zrobić po prostu bilans elektronowy?
Mam dobrać współczynniki w reakcji jonowej i napisać ją w formie cząsteczkowej. I mam problem z tym przykładem:
SO3(2-) + ClO3(-) = SO4(2-) + Cl(-)
Na2SO3 + KClO3 =
I nie wiem jak to zrobić metodą równań połówkowych, bo jak piszę:
utl: SO3(2-) = SO4(2-) to nie wiem jak to wyrównać, normalnie po lewej dodałabym wodę, a po prawej jony wodorowe i wszystko by wyszło, ale jak widzicie po reakcji cząsteczkowej nie mam jonów H+, ani wody, które mogłabym wykorzystać?
Źle myślę czy po prostu nie da się tego zrobić ta metodę i muszę zrobić po prostu bilans elektronowy?
Re: Redoks - zadania
Dobierz współczynniki stechiometryczne w następującej reakcji:
p-C6H4(OH)2 + I2 + OH{-} = C6H4O2 + I{-} + H2O
p-C6H4(OH)2 + I2 + OH{-} = C6H4O2 + I{-} + H2O
Re: Redoks - zadania
C+1 -e C+2
I0 + e I-1
2C+1 -2e 2C+2
2I0 + 2e 2I-1
p-C6H4(OH)2 + I2 + 2OH- = C6H4O2 + 2I- + 2H2O
I0 + e I-1
2C+1 -2e 2C+2
2I0 + 2e 2I-1
p-C6H4(OH)2 + I2 + 2OH- = C6H4O2 + 2I- + 2H2O
Re: Redoks - zadania
Czy jest ktoś kto to potrafi rozwiązać?
Będę wdzięczny za pomoc
MnO2 + KCLO3 +Na2CO3 Na2MnO4 + KCL + CO2
moje rozwiązanie:
MnO2 + 2H2O - 2 e MnO4 + 4H
ClO3 + 6H + 5 e Cl + 3 H2O
5MnO2 + 10 H2O - 10 e + 10 e + 2 ClO3 + 12 H 5 MnO4 + 20H + 2 Cl + 6 H20
czyli
5 Mno2 + 4 H20 + 2ClO 3 5 Mno4 + 2 Cl + 8H
woda i wodór wchodzą w reakcje: H2CO3 h20 + CO2
wszystko było by ok , ale węgle mi się nie zgadzają :
5MnO2 + 2KCLO3 + X Na2CO3 5 Na 2 Mno4 + 2Kcl +4 Co2
Kolejna reakcja:
Fe ( HCo3)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 +co2
co wziąć do zbilansowania oprócz Fe?
Będę wdzięczny za pomoc
MnO2 + KCLO3 +Na2CO3 Na2MnO4 + KCL + CO2
moje rozwiązanie:
MnO2 + 2H2O - 2 e MnO4 + 4H
ClO3 + 6H + 5 e Cl + 3 H2O
5MnO2 + 10 H2O - 10 e + 10 e + 2 ClO3 + 12 H 5 MnO4 + 20H + 2 Cl + 6 H20
czyli
5 Mno2 + 4 H20 + 2ClO 3 5 Mno4 + 2 Cl + 8H
woda i wodór wchodzą w reakcje: H2CO3 h20 + CO2
wszystko było by ok , ale węgle mi się nie zgadzają :
5MnO2 + 2KCLO3 + X Na2CO3 5 Na 2 Mno4 + 2Kcl +4 Co2
Kolejna reakcja:
Fe ( HCo3)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 +co2
co wziąć do zbilansowania oprócz Fe?
Re: Redoks - zadania
Pisz ładunki jonów, inaczej jest bez sensu.
MnO2 + KClO3 + Na2CO3 Na2MnO4 + KCl + CO2
Mn+4 - 2e Mn+6 *3
Cl+5 + 6e Cl- *1
3MnO2 + KClO3 + 3Na2CO3 3Na2MnO4 + KCl + 3CO2
-
Fe(HCO3)2 + O2 + H2O Fe(OH)3+ CO2
Fe2+ - e Fe3+ *2 *4
O0 + 2e O2- *1 *2
4Fe(HCO3)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3+ 8CO2
MnO2 + KClO3 + Na2CO3 Na2MnO4 + KCl + CO2
Mn+4 - 2e Mn+6 *3
Cl+5 + 6e Cl- *1
3MnO2 + KClO3 + 3Na2CO3 3Na2MnO4 + KCl + 3CO2
-
Fe(HCO3)2 + O2 + H2O Fe(OH)3+ CO2
Fe2+ - e Fe3+ *2 *4
O0 + 2e O2- *1 *2
4Fe(HCO3)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3+ 8CO2
-
- Posty: 13
- Rejestracja: 19 lip 2015, o 13:33
Re: Redoks - zadania
W Witkowskim jest zadanie gdzie pytają o st. utlenienia triosiarczanu sodu- Na2S2O3.
Chciałoby się powiedzieć że siarka jest na II st. utlenienia, w odpowiedziach jest -II i IV. Skąd wynika różny stopień utlenienia atomów w tej cząsteczce ? Jak rozpoznawać takie ewenementy w innych związkach
Chciałoby się powiedzieć że siarka jest na II st. utlenienia, w odpowiedziach jest -II i IV. Skąd wynika różny stopień utlenienia atomów w tej cząsteczce ? Jak rozpoznawać takie ewenementy w innych związkach
-
- Posty: 13
- Rejestracja: 19 lip 2015, o 13:33
Re: Redoks - zadania
Tak jest Po napisaniu postu zauważyłem że może być tak dlatego, że jeden atom siarki pochodzi z anionu SO32-, a drugi z siarczku sodu Na2Spesel pisze:Nie sądzę.LupusVulpes pisze: w odpowiedziach jest -II i IV
-
- Posty: 13
- Rejestracja: 19 lip 2015, o 13:33
Re: Redoks - zadania
Woops, racja. W takim razie moja teoria tu się nie sprawdza.pesel pisze:A nie napisał przypadkiem Witowski, że -II i VI?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 2002 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ewa98
13 kwie 2017, o 18:05
-
- 4 Odpowiedzi
- 1429 Odsłony
-
Ostatni post autor: fetkaedka
23 lis 2014, o 19:20
-
- 6 Odpowiedzi
- 5079 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
26 lis 2014, o 23:22
-
- 2 Odpowiedzi
- 3289 Odsłony
-
Ostatni post autor: matka-iluminatka
22 lis 2015, o 19:08
-
- 6 Odpowiedzi
- 1290 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
31 sie 2014, o 15:04
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości