Redoks - zadania

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
pesel

Re: Redoks - zadania

Post autor: pesel »

Pisz ładunki jonów, inaczej jest bez sensu.

MnO2 + KClO3 + Na2CO3 Na2MnO4 + KCl + CO2

Mn+4 - 2e Mn+6 *3

Cl+5 + 6e Cl- *1

3MnO2 + KClO3 + 3Na2CO3 3Na2MnO4 + KCl + 3CO2

-

Fe(HCO3)2 + O2 + H2O Fe(OH)3+ CO2

Fe2+ - e Fe3+ *2 *4

O0 + 2e O2- *1 *2

4Fe(HCO3)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3+ 8CO2
świerszcz
Posty: 3
Rejestracja: 25 lis 2015, o 18:26

Re: Redoks - zadania

Post autor: świerszcz »

dzięki za pomoc
LupusVulpes
Posty: 13
Rejestracja: 19 lip 2015, o 13:33

Re: Redoks - zadania

Post autor: LupusVulpes »

W Witkowskim jest zadanie gdzie pytają o st. utlenienia triosiarczanu sodu- Na2S2O3.

Chciałoby się powiedzieć że siarka jest na II st. utlenienia, w odpowiedziach jest -II i IV. Skąd wynika różny stopień utlenienia atomów w tej cząsteczce ? Jak rozpoznawać takie ewenementy w innych związkach
pesel

Re: Redoks - zadania

Post autor: pesel »

LupusVulpes pisze: w odpowiedziach jest -II i IV
Nie sądzę.
LupusVulpes
Posty: 13
Rejestracja: 19 lip 2015, o 13:33

Re: Redoks - zadania

Post autor: LupusVulpes »

pesel pisze:
LupusVulpes pisze: w odpowiedziach jest -II i IV
Nie sądzę.
Tak jest Po napisaniu postu zauważyłem że może być tak dlatego, że jeden atom siarki pochodzi z anionu SO32-, a drugi z siarczku sodu Na2S
pesel

Re: Redoks - zadania

Post autor: pesel »

A nie napisał przypadkiem Witowski, że -II i VI?
LupusVulpes
Posty: 13
Rejestracja: 19 lip 2015, o 13:33

Re: Redoks - zadania

Post autor: LupusVulpes »

pesel pisze:A nie napisał przypadkiem Witowski, że -II i VI?
Woops, racja. W takim razie moja teoria tu się nie sprawdza.
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Redoks - zadania

Post autor: adamantan »

W Witkowskim jest zadanie gdzie pytają o st. utlenienia triosiarczanu sodu- Na2S2O3.

Chciałoby się powiedzieć że siarka jest na II st. utlenienia, w odpowiedziach jest -II i IV. Skąd wynika różny stopień utlenienia atomów w tej cząsteczce ? Jak rozpoznawać takie ewenementy w innych związkach
W pewnych sytuacjach pojęcie stopnia utlenienia jest niejednoznaczne (tak jak np. konfiguracji D/L). W przypadku stopni utlenienia siarki w tiosiarczanie, można przyjąć:

- średni stopień utlenienia równy +II
- stopień utlenienia jednego atomu siarki jako +VI drugiego jako -II, jako że siarka ze stopniem +VI pełni podobną rolę we wzorze strukturalnym jak atom siarki w H2SO4. Natomiast drugi atom siarki zastępuje atom tlenu w H2SO4
- stopień utlenienia jednego z atomów jako +IV a drugiego 0, gdyż można popatrzeć na to w ten sposób, że atom siarki o stopniu 0 jest połączony z drugim atomem wiązaniem czysto kowalencyjnym, więc podobnie jak stopień utlenienia w pierwiastkach w stanie wolnym powinien wynosić 0. Drugi atom ma +IV bo wynika to już z prostej sumy stopni utlenienia w obojętnym związku.
Są sytuacje, gdzie pojęcie stopnia utlenienia traci sens.
pesel

Re: Redoks - zadania

Post autor: pesel »

Niejaki pesel nie jest autorem cytatu z powyższego postu.
adamantan
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Redoks - zadania

Post autor: adamantan »

Funkcja cytuj ma jakiś błąd, który widziałem już w innych postach.
pesel

Re: Redoks - zadania

Post autor: pesel »

Wydaje mi się, że przy cytowaniu cytatu z innego postu [quote="iksiński"] trzeba edytować z ręki.
Bryeek
Posty: 2
Rejestracja: 27 lut 2016, o 15:14

Re: Redoks - zadania

Post autor: Bryeek »

Ja mam peewien problem z redoksem :
MnSO4 + PbO2+ HNO3 + K2SO4KMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
Doszedłem do momentu :
Mn(+II) + 8OH(-) - 5eMnO4(-) + 4H2O
PbO2 (-) +4H(+)Pb(+II) + 2H2O
ii własnie nie wiem czy PbO2 jest na (-)stopniu czy w ogóle zamiast niego ma być samo Pb(IV+) ?
Striker38
Posty: 26
Rejestracja: 29 wrz 2014, o 19:00

Re: Redoks - zadania

Post autor: Striker38 »

RED: PbO2 + 2e- +4H+ Pb2+ +2H2O
OX: Mn2+ +4H2O MnO4- +5e- +8H+

PbO2 jest tlenkiem Pb w tym związku jest na +IV stopniu utlenienia
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 3 gości