Redoks - zadania
Redoks - zadania
Mam problem z dwocma zadaniami. Jutro mam klasówkę z tegoż działu, więc proszę o pomoc
1. Na zmiareczkowanie 10 cm3 roztworu Na2SO3 zużyto 15 cm3 roztworu KMnO4. Reakcję przeprowadzono w środowisku kwaśnym. Oblicz Cm roztworu KMnO4.
2.Do roztworu wodnego bromu zawierającego 1 g tego pierwiastka, dodano roztwór NaOH otrzymując 200 cm3 roztworu. Oblicz Cm jonów bromianowych (V) a otrzymanym roztworze.
Z góry dziękuję.
Pozdrawiam.
Marianna
1. Na zmiareczkowanie 10 cm3 roztworu Na2SO3 zużyto 15 cm3 roztworu KMnO4. Reakcję przeprowadzono w środowisku kwaśnym. Oblicz Cm roztworu KMnO4.
2.Do roztworu wodnego bromu zawierającego 1 g tego pierwiastka, dodano roztwór NaOH otrzymując 200 cm3 roztworu. Oblicz Cm jonów bromianowych (V) a otrzymanym roztworze.
Z góry dziękuję.
Pozdrawiam.
Marianna
Ostatnio zmieniony 6 kwie 2008, o 20:23 przez Marianna, łącznie zmieniany 2 razy.
Re: Redoks - zadania
8KMnO4+5Na2S2O3+7H2SO4===8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O
i wszystko ładnie, tylko nie znamy stężenia tiosiarczanu, więc nie policzymy stężenia KMnO4
2)
3Br2+6NaOH===NaBrO3+5NaBr+3H2O
jak widać, tylko 1/6 grama uległa przemianie do NaBrO3, V=200 ml=0,2 dm3
Cm=n/V
n=(1/6)/(160 g/mol)=0,00104 mol
Cm=0,0052 mol/dm3
i wszystko ładnie, tylko nie znamy stężenia tiosiarczanu, więc nie policzymy stężenia KMnO4
2)
3Br2+6NaOH===NaBrO3+5NaBr+3H2O
jak widać, tylko 1/6 grama uległa przemianie do NaBrO3, V=200 ml=0,2 dm3
Cm=n/V
n=(1/6)/(160 g/mol)=0,00104 mol
Cm=0,0052 mol/dm3
Re: Redoks - zadania
Jak to rozwiazac
NaNO2+FeSO4+H2SO4 Na2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O
MI wychodzi tak tylko nie zgadza mi sie tlen :
4NaNO2+12FeSO4+6H2SO42Na2SO4+6Fe2(SO4)3+4NO+6H2O
NaNO2+FeSO4+H2SO4 Na2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O
MI wychodzi tak tylko nie zgadza mi sie tlen :
4NaNO2+12FeSO4+6H2SO42Na2SO4+6Fe2(SO4)3+4NO+6H2O
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: Redoks - zadania
podaj jaki bilans ułozyłaś to coś moze zaradzimy D
Re: Redoks - zadania
OK
2Na+6e2Na/*2 redukcja
2 Fe-2e2Fe/*6 ulenianie
4Na+12Fe4Na+12Fe
2Na+6e2Na/*2 redukcja
2 Fe-2e2Fe/*6 ulenianie
4Na+12Fe4Na+12Fe
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: Redoks - zadania
niee sód nie mzienia st. utlenienia tylko azot - N(+III) + 1 e N(+II) teraz sobie popraw
Re: Redoks - zadania
Niech ktos sprawdzi czy to jest dobrze:
Napisz rownanie reakcji kwasow utleniajacych ze srebrem.
Ag+2HNO3(stężony)AgNO3+NO2+H2O
3Ag+4HNO3(rozcieczony)3AgNO3+NO+2H2O
Ag+2H2SO4(stezony)AgSO4+SO2+2H2O
Napisz rownanie reakcji kwasow utleniajacych ze srebrem.
Ag+2HNO3(stężony)AgNO3+NO2+H2O
3Ag+4HNO3(rozcieczony)3AgNO3+NO+2H2O
Ag+2H2SO4(stezony)AgSO4+SO2+2H2O
Re: Redoks - zadania
a jaki jest wzór siarczanu srebra?
Re: Redoks - zadania
Jeny no ale ze mnie. no Ag2SO4 musi byc rzecz jasna
A te 2 pierwsze to dobrze?
A te 2 pierwsze to dobrze?
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: Redoks - zadania
dobrze wg mnie, rozcienczony kw. azotowy do NO, stezony do brunatnego NO2.
redoks - zadania : reakcje, równania połówkowe.
Poniższe przykłady sprawiły mi problem. Proszę o pomoc.
1. KClO3KClO4 + KCl
2. F2O + H2OO2 + HF
3. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O
4. MnO4 + H2)2 + H+Mn2+ + O2 + H2O
5.I2 + Cl2 + H2OHIO3 + HCl
6. KI + H2S)4I + SO2 + K2SO4 + 2H2O
7. CH4 + O24CO2 + H2O
8. KI + O3 + H2OI2 + KOH + O2
9. As2S3 HNO3 + H2OH3ASO4 + H2SO4 + NO
Problemy pojawiają się przy równaniach połówkowych (bilansowanie ilości elektronów).
Z góry dziękuję i pozdrawiam wszystkich użytkowników forum.
Marianna.
Tin/Jeden post w odpowiednim dziale w zupełności wystarczy. Z zasmiecanie forum będa ostrzeżenia.
1. KClO3KClO4 + KCl
2. F2O + H2OO2 + HF
3. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O
4. MnO4 + H2)2 + H+Mn2+ + O2 + H2O
5.I2 + Cl2 + H2OHIO3 + HCl
6. KI + H2S)4I + SO2 + K2SO4 + 2H2O
7. CH4 + O24CO2 + H2O
8. KI + O3 + H2OI2 + KOH + O2
9. As2S3 HNO3 + H2OH3ASO4 + H2SO4 + NO
Problemy pojawiają się przy równaniach połówkowych (bilansowanie ilości elektronów).
Z góry dziękuję i pozdrawiam wszystkich użytkowników forum.
Marianna.
Tin/Jeden post w odpowiednim dziale w zupełności wystarczy. Z zasmiecanie forum będa ostrzeżenia.
Ostatnio zmieniony 13 lut 2007, o 19:00 przez Marianna, łącznie zmieniany 1 raz.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 2002 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ewa98
13 kwie 2017, o 18:05
-
- 4 Odpowiedzi
- 1429 Odsłony
-
Ostatni post autor: fetkaedka
23 lis 2014, o 19:20
-
- 6 Odpowiedzi
- 5080 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
26 lis 2014, o 23:22
-
- 2 Odpowiedzi
- 3290 Odsłony
-
Ostatni post autor: matka-iluminatka
22 lis 2015, o 19:08
-
- 6 Odpowiedzi
- 1299 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
31 sie 2014, o 15:04
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 26 gości