Cześć,
na próbnym Tutorze dostałem 0 punktów za zapis jednego równania połówkowego, mimo iż sam nie widzę w nim błędu. Może ktoś z Was będzie w stanie mi wyjaśnić.
Reakcja:
MnO4{-} + S{2-} + H2O MnO2 + SO2 + OH{-}
I połówkowe, które miałem źle:
S{2-} + 2H2O SO2 + 6e- + 4H{+}
Ktoś jest w stanie wyjaśnić co jest nie tak?
Równanie połówkowe.
Re: Równanie połówkowe.
Skąd wziąłeś jony H[+] ?
Według mnie reakcja połówkowa powinna być taka :
Ponieważ muszą się zrównoważyć ładunki po obu stronach , po prawej (-6), po lewej (-6)
S[2-] + 4OH[-]SO2 + 6e[-] + 2H20
Według mnie reakcja połówkowa powinna być taka :
Ponieważ muszą się zrównoważyć ładunki po obu stronach , po prawej (-6), po lewej (-6)
S[2-] + 4OH[-]SO2 + 6e[-] + 2H20
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 6 Odpowiedzi
- 899 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
15 lip 2014, o 09:13
-
- 2 Odpowiedzi
- 3206 Odsłony
-
Ostatni post autor: july
18 kwie 2015, o 07:26
-
- 12 Odpowiedzi
- 1843 Odsłony
-
Ostatni post autor: bardzo_biol+chem
17 paź 2014, o 15:06
-
-
Reakcje połówkowe redoks i stopnie utlenienia
autor: ChemCool » 25 sty 2015, o 14:01 » w Chemia ogólna - 2 Odpowiedzi
- 2604 Odsłony
-
Ostatni post autor: ChemCool
25 sty 2015, o 14:19
-
-
-
Bilans jonowo-elektronowy! Równania połówkowe.
autor: agnesx » 5 kwie 2016, o 19:01 » w Matura z Chemii - 1 Odpowiedzi
- 2999 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bauan
5 kwie 2016, o 19:26
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości