Również hydraty...

[dorka^^]

Nie umiem poradzić sobie z tymi zadaniami:

1)
Ile gramów \(Na_2CO_3\) * \(n H_2O\) należy rozpuścić w wodzie w celu otrzymania m gramów p -procentowego roztworu \(Na_2CO_3\)

2)
Ile gramów \(K_2CO_3\) * \(1,5H_2O\), zawierającego z% zanieczyszczeń, potrzeba do sporządzenia k cm3 p - procentowego roztworu \(K_2CO_3\) o gęstości d g/cm3

proszę o pomoc

odpowiedzi:
1) \(x=frac{m*p(106+18n)}{106*100}\)

2) \(x=frac{165*p*d*k}{138(100-z)}\)

[lizard_kain]

Ad.1

m - 100%
x - p% ,

x = m*p/100% - masa Na2CO3 , obliczmy teraz ile taka masa Na2CO3 zawiera wody krystalicznej

106g ( masa molowa Na2CO3) - 18n ( 18 to masa molowa wody)
p*m/100% - y

y = 18n( p*m) / 106 * 100% - taka jest masa wody , obliczmy zatem masę hydratu która jest sumą masy tej wody i substancji , którą na początku wyliczyliśmy :

18n(p*m)/106*100% + p*m/100% , doprowadzamy do wspólnego mianownika, co daje :

18n(p*m)/106*100% + 106(p*m)/106*100% co po dodaniu i uporządkowaniu daje :

(18n+106)(p*m)/106*100%

Ad.2 Najpierw liczymy masę naszego roztworu ze wzoru m = d*v, tutaj wygląda to :
m= k*d , teraz liczymy masę substancji :

k*d - 100%
x - p% , x- k*d*p/100% - masa naszej substancji, dalej analogicznia jak w poprzednim zadaniu, najpierw liczymy ilośc wody jaką taka ilośc K2CO3 zawiera :

138g - 27g H2O
k*d*p/100% - x, x - 27(k*d*p) / 100%* 138 - tyle zawiera wody, liczymy więc masę hydratu :

k*d*p/100% + 27(k*d*p)/ 100%* 138 , doprowadzamy to do wspólnego mianownika co daję nam :

165(k*d*p)/100%*138 , lecz pamiętajmy, że taka masa dałaby szukane stężenie jeśli nie zawierałaby zanieczyszczeń, których mamy z%. W rzeczywistości zatem potrzebujemy :

165(k*d*p)/100%*138 - (100 - z) %
x - 100% , po wymnożeniu i skróceniu 100% otrzymujemy ostateczną postac

165(k*d*p)/(100-z)*138 POZDRAWIAM

[dorka^^]

śliczne dzięki

sama bym na to nigdy nie wpadała