Nie umiem poradzić sobie z tymi zadaniami:
1)
Ile gramów \(Na_2CO_3\) * \(n H_2O\) należy rozpuścić w wodzie w celu otrzymania m gramów p -procentowego roztworu \(Na_2CO_3\)
2)
Ile gramów \(K_2CO_3\) * \(1,5H_2O\), zawierającego z% zanieczyszczeń, potrzeba do sporządzenia k cm3 p - procentowego roztworu \(K_2CO_3\) o gęstości d g/cm3
proszę o pomoc
odpowiedzi:
1) \(x=frac{m*p(106+18n)}{106*100}\)
2) \(x=frac{165*p*d*k}{138(100-z)}\)
Również hydraty...
- lizard_kain
- Posty: 204
- Rejestracja: 7 wrz 2007, o 17:27
Re: Również hydraty...
Ad.1
m - 100%
x - p% ,
x = m*p/100% - masa Na2CO3 , obliczmy teraz ile taka masa Na2CO3 zawiera wody krystalicznej
106g ( masa molowa Na2CO3) - 18n ( 18 to masa molowa wody)
p*m/100% - y
y = 18n( p*m) / 106 * 100% - taka jest masa wody , obliczmy zatem masę hydratu która jest sumą masy tej wody i substancji , którą na początku wyliczyliśmy :
18n(p*m)/106*100% + p*m/100% , doprowadzamy do wspólnego mianownika, co daje :
18n(p*m)/106*100% + 106(p*m)/106*100% co po dodaniu i uporządkowaniu daje :
(18n+106)(p*m)/106*100%
Ad.2 Najpierw liczymy masę naszego roztworu ze wzoru m = d*v, tutaj wygląda to :
m= k*d , teraz liczymy masę substancji :
k*d - 100%
x - p% , x- k*d*p/100% - masa naszej substancji, dalej analogicznia jak w poprzednim zadaniu, najpierw liczymy ilośc wody jaką taka ilośc K2CO3 zawiera :
138g - 27g H2O
k*d*p/100% - x, x - 27(k*d*p) / 100%* 138 - tyle zawiera wody, liczymy więc masę hydratu :
k*d*p/100% + 27(k*d*p)/ 100%* 138 , doprowadzamy to do wspólnego mianownika co daję nam :
165(k*d*p)/100%*138 , lecz pamiętajmy, że taka masa dałaby szukane stężenie jeśli nie zawierałaby zanieczyszczeń, których mamy z%. W rzeczywistości zatem potrzebujemy :
165(k*d*p)/100%*138 - (100 - z) %
x - 100% , po wymnożeniu i skróceniu 100% otrzymujemy ostateczną postac
165(k*d*p)/(100-z)*138 POZDRAWIAM
m - 100%
x - p% ,
x = m*p/100% - masa Na2CO3 , obliczmy teraz ile taka masa Na2CO3 zawiera wody krystalicznej
106g ( masa molowa Na2CO3) - 18n ( 18 to masa molowa wody)
p*m/100% - y
y = 18n( p*m) / 106 * 100% - taka jest masa wody , obliczmy zatem masę hydratu która jest sumą masy tej wody i substancji , którą na początku wyliczyliśmy :
18n(p*m)/106*100% + p*m/100% , doprowadzamy do wspólnego mianownika, co daje :
18n(p*m)/106*100% + 106(p*m)/106*100% co po dodaniu i uporządkowaniu daje :
(18n+106)(p*m)/106*100%
Ad.2 Najpierw liczymy masę naszego roztworu ze wzoru m = d*v, tutaj wygląda to :
m= k*d , teraz liczymy masę substancji :
k*d - 100%
x - p% , x- k*d*p/100% - masa naszej substancji, dalej analogicznia jak w poprzednim zadaniu, najpierw liczymy ilośc wody jaką taka ilośc K2CO3 zawiera :
138g - 27g H2O
k*d*p/100% - x, x - 27(k*d*p) / 100%* 138 - tyle zawiera wody, liczymy więc masę hydratu :
k*d*p/100% + 27(k*d*p)/ 100%* 138 , doprowadzamy to do wspólnego mianownika co daję nam :
165(k*d*p)/100%*138 , lecz pamiętajmy, że taka masa dałaby szukane stężenie jeśli nie zawierałaby zanieczyszczeń, których mamy z%. W rzeczywistości zatem potrzebujemy :
165(k*d*p)/100%*138 - (100 - z) %
x - 100% , po wymnożeniu i skróceniu 100% otrzymujemy ostateczną postac
165(k*d*p)/(100-z)*138 POZDRAWIAM
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 9 Odpowiedzi
- 11477 Odsłony
-
Ostatni post autor: lukasz471
6 kwie 2017, o 11:10
-
- 1 Odpowiedzi
- 7309 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
9 mar 2018, o 06:44
-
-
Zadanie hydraty rozpuszczalność soli bezwodnej
autor: 00000000000000000000 » 27 kwie 2021, o 11:17 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 2801 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
27 kwie 2021, o 11:17
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości