Roztwory

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Madzix
Posty: 4
Rejestracja: 9 kwie 2015, o 20:59

Roztwory

Post autor: Madzix »

Witam Mam problem z zadaniem. Będę wdzięczna za pomoc!

W wyniku obniżenia temperatury nasyconego roztworu pewnej substancji wydzieliło się 256g tej substancji. Oblicz jej rozpuszczalność w niższej temperaturze, wiedząc, że w wyższej temperaturze wyniosła ona 45g, a roztwór, który pozostał po krystalizacji miał masę 1543g. (wynik 24,37g)

Próbowałam to liczyć kilkanaście razy i nigdy mi nie wyszło. Często wychodziło ok 21g
pesel

Re: Roztwory

Post autor: pesel »

Masa roztworu w wyższej temperaturze:

256g+1543g=1799g

W tej temperaturze rozpuszczalność wynosiła 45g/100g wody:

45g - 100g wody
45g - 145g r-ru
X 1799g r-ru
-
X=558.31g
to znaczy, że wody było mH2O=1799g-558.31g=1240.69g

W niższej temperaturze masa substancji rozpuszczonej wynosiła:

558.31g-256g=302.31g

a masa wody była jak poprzednio.

czyli jej rozpuszczalność:

302.31g 1240.69 g H2O
Y - 100 g H2O
-
Y=24.37g
Madzix
Posty: 4
Rejestracja: 9 kwie 2015, o 20:59

Re: Roztwory

Post autor: Madzix »

Dziękuję!
panosze
Posty: 72
Rejestracja: 26 wrz 2011, o 17:01

Re: Roztwory

Post autor: panosze »

Mam problem z zadaniem
Oblicz stężenie molowe roztworu kofeiny(masa molowa 194 g/mol) w etanolu o stężeniu 8 ppm. 1 ppm= 1mg/dm3
pesel

Re: Roztwory

Post autor: pesel »

panosze pisze:.w etanolu
panosze pisze:1 ppm= 1mg/dm3
Jesteś tego pewien/pewna?
panosze
Posty: 72
Rejestracja: 26 wrz 2011, o 17:01

Re: Roztwory

Post autor: panosze »

Tak, taka jest treść zadania.

pesel

Re: Roztwory

Post autor: pesel »

skoro tak to:

cm=8*10-3g/(194 g/mol*1dm3)
panosze
Posty: 72
Rejestracja: 26 wrz 2011, o 17:01

Re: Roztwory

Post autor: panosze »

Dzięki za pomoc
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości