Znaleziono 356 wyników
- 11 maja 2016, o 09:58
- Forum: Chemia w szkole i na studiach
- Temat: Redoks - zadania
- Odpowiedzi: 177
- Odsłony: 165663
Re: Redoks - zadania
No i ładunki się nie zgadzają: po lewej stronie jest 20 plusów, a po prawej 12. Rozwiązanie pesela jest dobre. Ale cały proces wytłumaczyłeś fajnie.
- 11 maja 2016, o 09:48
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: Problematyczne zadania
- Odpowiedzi: 13979
- Odsłony: 2963118
Re: Problematyczne zadania
M CH3COOH = 60 g/mol x - ilość grup hydroksylowych 60x - masa kwasu octowego, który się przyklei do alkoholu 18x - masa wody, która się od tego towarzystwa odklei" Układamy równanie zgodnie z logiką matematyczną tego co się tam dzieje: kwas octowy się do alkoholu przykleja a woda się odkleja co raze...
- 10 maja 2016, o 23:25
- Forum: Chemia nieorganiczna
- Temat: Redoks elektronowo jonowy
- Odpowiedzi: 16
- Odsłony: 13839
Re: Redoks elektronowo jonowy
To zadaj jeszcze raz konkretnie pytanie, przecież tam nie ma żadnego H+ w reakcji z OH-
- 10 maja 2016, o 16:22
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: Problematyczne zadania
- Odpowiedzi: 13979
- Odsłony: 2963118
Re: Problematyczne zadania
W kluczu do Arkuszy Sprawdzających WSiP (arkusz V, zadanie 5) była reakcja ołowiu z rozcieńczonym kwasem azotowym (V), w której jednym z produktów był NO. Skąd przeciętny uczeń ma to wiedzieć? Normalny uczeń wie, że tak reagują z kwasami utleniającymi metale za wodorem, ale ołów? Które jeszcze metal...
- 10 maja 2016, o 15:13
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: Problematyczne zadania
- Odpowiedzi: 13979
- Odsłony: 2963118
Re: Problematyczne zadania
Mamy obliczyc entalpie tworzenia kwasu a mamy podana entalpie spalania według odpowiedzi nie zmieniamy znaku i postepujemy tak jakby standardowo. dlaczego mając podana entalpie spalania a nie tworzenia? Najlepiej po prostu wyliczyć to ze wzoru delta H x 0 = suma n delta H 0 tworzenia produktów - su...
- 9 maja 2016, o 19:36
- Forum: Chemia nieorganiczna
- Temat: Dysocjacja słabych elektrolitów
- Odpowiedzi: 11
- Odsłony: 3589
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
To H3PO4 to bez ładunku raczejTranex pisze:Zapis jonowy skrócony
3OH- + H3PO43 PO43-+ 3H2O
- 9 maja 2016, o 09:26
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: Problematyczne zadania
- Odpowiedzi: 13979
- Odsłony: 2963118
Re: Problematyczne zadania
maria304 napisał(a): Moim zdaniem tego zadania nie da się wyliczyć, ponieważ z jednego mola zarówno węglanu magnezu jak i węglanu wapnia powstaje 1 mol CO2 a objętość CO2 jest tu jedyną daną na której można się oprzeć .To, że wiemy, że razem tych węglanów jest 9,2g nic nie zmienia Można, dlatego, ż...
- 8 maja 2016, o 23:58
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: Problematyczne zadania
- Odpowiedzi: 13979
- Odsłony: 2963118
Re: Problematyczne zadania
i nie wychodzi. prosze o pomoc Moim zdaniem tego zadania nie da się wyliczyć, ponieważ z jednego mola zarówno węglanu magnezu jak i węglanu wapnia powstaje 1 mol CO 2 a objętość CO 2 jest tu jedyną daną na której można się oprzeć. To, że wiemy, że razem tych węglanów jest 9,2g nic nie zmienia. Nie ...
- 8 maja 2016, o 23:41
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: Problematyczne zadania
- Odpowiedzi: 13979
- Odsłony: 2963118
Re: Problematyczne zadania
Zad. 20 Operon z 2009 Rodzaj produktów otrzymywanych podczas hydrolizy benzoesanu etylu zależy od warunków przeprowadzania reakcji. Podaj nazwy produktów hydrolizy benzoesanu etylu zachodzącej w środowisku: a) kwasu solnego Kwas benzoesowy i etanol, chyba że czekasz na inną odpowiedź. W środowisku ...
- 8 maja 2016, o 22:21
- Forum: Matura z Chemii
- Temat: Problematyczne zadania
- Odpowiedzi: 13979
- Odsłony: 2963118
Re: Problematyczne zadania
Hej. Chciałabym się upewnić czy podczas kwasowej hydrolizy estrów powstaje kwas karboksylowy i alkohol? Bo w kluczu do próbnej matury z Operona jest, że w wyniku hydrolizy kwasowej benzoesanu etylu jednym z produktów jest chloroetan o.O Już ja nie wiem jak to jest kwas i alkohol, chyba że ten alkoh...
- 7 maja 2016, o 11:45
- Forum: Chemia ogólna
- Temat: Jony wodoroszczawianowe
- Odpowiedzi: 9
- Odsłony: 1688
Re: Jony wodoroszczawianowe
m_tusia, a znasz prawidłową odpowiedź do tego zadania?
- 7 maja 2016, o 09:15
- Forum: Chemia ogólna
- Temat: Jony wodoroszczawianowe
- Odpowiedzi: 9
- Odsłony: 1688
Re: Jony wodoroszczawianowe
No dobra, ale w pierwszym etapie dysocjacji H plusa jest tyle ile w tym etapie oddysocjowało i nie więcej. A w drugim jest już więcej, to fakt, ale, o ile mi wiadomo, to w równaniu na stałą dysocjacji uwzględniamy właśnie te H plusy, które oddysocjowały w tym etapie, a nie wcześniej. Z tego by wynik...
- 7 maja 2016, o 08:54
- Forum: Chemia ogólna
- Temat: Jony wodoroszczawianowe
- Odpowiedzi: 9
- Odsłony: 1688
Re: Jony wodoroszczawianowe
Pesel, jeśli piszesz czego nie można robić, to może napisz też co trzeba zrobić.