Stała równowagi a mole

[Xardas]

Na maturze próbnej z wsipu było zadanie ze stałą równowagi.

W pewnej temperaturze stała równowagi reakcji 2NO + O2 NO2 wynosi K=2. Stężenie początkowe wynosiło 5 mol/dm3.

Oblicz ile moli tlenu należy wprowadzić do zbiornika o objętości 2 dm3, aby 60 procent NO uległo utlenieniu.

W odpowiedziach jest wynik 4,1. Mi niestety wychodzi 5,25.

W szkole pani mówiła że do stałej K wstawiamy stężenia, a nie mole (tak jak w tej sytuacji gdzie objętość naczynia jest różna od 1).

Obliczam że 6 moli NO przereagowało. Wniosek że pozostało 4 mole NO, czyli 2mol/dm3. Tlen daję za x. No a NO2 powstało 6 moli, czyli 3mol/dm3.

Po podstawieniu danych wychodzi mi 2,625 mol/dm3 tlenu. Więc mnożę razy objętość czyli
2 dm3 i wychodzi 5,25. Gdzie jest błąd w moim rozumowaniu ? Pilne.

[pesel]

Pewnie szło o reakcję:

2NO + O2 2NO2

K= [NO2]²/[NO]²[O2]= n_NO2²*V/n_NO²*n_O2

K=2=(6²*2)/(4²*X) X=2.25 mola O₂ w stanie równowagi

Ponieważ przereagowało 3 mole O₂ to początkowa liczba moli tlenu wynosiła:

n^o_O2=2.25+3=5.25 mola, a więc tak jak u Ciebie.

[Nojestem]

Pewnie szło o reakcję:

2NO + O2 2NO2

K= [NO2]²/[NO]²[O2]= n_NO2²*V/n_NO²*n_O2

K=2=(6²*2)/(4²*X) X=2.25 mola O₂ w stanie równowagi

Ponieważ przereagowało 3 mole O₂ to początkowa liczba moli tlenu wynosiła:

n^o_O2=2.25+3=5.25 mola, a więc tak jak u Ciebie.

Dlaczego pod stałą K wzięte są moli, skoro reakcja przebiega ze zmniejszeniem się objętości reagentów. Czy tutaj przypadkiem nie można by użyć ciśnień cząsteczkowych zamiast stężeń?