Witam ponownie
Mam problem z jednym zadaniem...


W danej temperaturze stała równowagi reakcji przebiegającej według równania
CO + H2O --> CO2 + H2
wynosi 1. Stężęnia równowagowe wynoszą [CO]=0.04 mol/dm3 [H2O]=0.03 mol/dm3
Oblicz wyjściowe stęzenia substratów.


Mam problem z tym zadaniem gdyż nie ma podanych stężeń równowagowych produktów i nie mam pojęcia jak to teraz zrobić
prosze o pomoc...

Ale możesz je z łatwością wyliczyć: zauważ że produkty pozostają ze sobą w stosunku 1 : 1.
A skoro stała równowagi jest równa 1 to iloczyn stężeń substratów jest równy iloczynowi stężeń produktów - trzeba ułożyć równanie (dla produktów iloczyn stężeń będzie równy[tex]x^{2}[/tex] zgodnie z tym co napisałem wcześniej). Potem wystarczy już skorzystać z proporcji

Kurcze i tak nadal nie rozumiem...
Zapisałam rówanie i wyszło mi
x2=0,0012
ale co mi to daje i co dalej zrobić to na prawde nie wiem

A tyle daje że po rozwiązaniu tego równania kwadratowego otrzymasz x czyli stężenie wodoru oraz dwutlenku węgla w stanie równowagi. A wtedy z 1 mola CO powstaje 1 mol dwutlenku więc x mola dwutlenku powstaje z określonej ilości CO. Wystarczy dodać to co wyjdzie do stężenia w stanie równowagi.

Kurcze sorry,że Cię tak dręcze ale odkryłam właśnie ze źle napisalam dane w zadaniu
to ma być stężenie [CO2]=0,04 a nie [CO] ;/

czy wtedy to zadanie tak samo się rozwiązuje...?

Podobnie. Wtedy stężenie dwutlenku i wodoru w stanie równowagi wynosi 0,04, stężenie wody 0,03. Jako x oznacz stężenie CO w stanie równowagi. Prawo działania mas i do tego x dodaj 0,04 (bo tyle samo dwutlenku powstaje ile CO ubywa do osiągnięcia równowagi)

Ok
dziękuje ślicznie za pomoc

Prosze.

zapisz wyrazenia na stala rownowagi a) N2+3H2=2NH3 b)2H2+O2=2H2O Blagam ,pomozcie mi !!!

czesc potrzebuje kogos kto by mi wytlumaczyl stala rownowagi i stopien dysocjacji