Stała równowagi-zadanie

[Mihau_90]

Cześć. Mam problem z takim zadaniem:

Dla reakcji H2 + I22HI, stała szybkości w temperaturze 670 K wynosi 3,79 *10^-2 dm3*mol^-1*s^-1, a stała szybkości reakcji odwrotnej 5,88*10^-4 dm3*mol^-1*s^-1.
Obliczyć stałą równowagi Kc reakcji H2 + I22HI.

Ktoś wie jak to zrobić ?
Pozdrawiam

[DMchemik]

poczytaj o związki stałej równowagi z szybkością reakcji chemicznej

[Mihau_90]

czyżby wystarczyło podzielić szybkość reakcji odwrotnej przez szybkość reakcji pierwotnej ?

[DMchemik]

jeśli k1 to stała szybkości reakcji tworzenie, a k2 to stała szybkości reakcji rozpadu, to stała równowagi reakcji:

K=k1/k2

[Mihau_90]

wyszło
Dzieki wielkie !
Pozdrawiam

[rebel!a]

dlaczego trzeba podzielić w ten sposób, a nie odwrotnie?

[Mihau_90]

właśnie.przyłączam sie do pytania po mojemu to powinno być odwrotnie (biorąc pod uwagę sposób liczenia szybkości reakcji) ale jak tak liczyłem to nie zgadzało się z odpowiedziami.

[Litawor]

Ogólnie dla tego typu zadań:
v1 - szybkość reakcji tworzenia
v2 - szybkość reakcji rozpadu
k1, k2 - odpowiednie stałe równowagi
C1 - iloczyn stężeń substratów (podniesionych do odpowiednich potęg)
C2 - iloczyn stężeń produktów (podniesionych do odpowiednich potęg)

K = C2 / C1
W stanie równowagi v1 = v2
k1 * C1 = k2 * C2
C2 / C1 = k1 / k2
K = k1 / k2

[ Dodano: Nie Mar 22, 2009 20:24 ]
"Przejęzyczenie": k1, k2 to stałe szybkości, nie równowagi pewnie każdy się domyśli, ale na wszelki wypadek.

[DMchemik]

Aczkolwiek trzeba pamiętać, że nie zawsze jest to prawdą, bo tak na serio potęgi w równaniu kinetycznym nie są współczynnikami stechiometrycznymi, ale tzw. rzędem reakcji względem danego reagenta. Często rząd jest równy lub zbliżony do współczynnika stechiometrycznego, wtedy jeśli uwzględnić, że v1=v2 to wcale wyjdzie, że K=k1/k2, ale jeśli rząd się różni od współczynników stechiometrycznych to już nie wyjdzie że K=k1/k2.

Niestety w szkołach średnich nie do końca uczą prawdy o kinetyce reakcji

[tusiulka]

Mógłby mi ktoś powiedziec jak rozwiazac to zadanie? Bo kurcze siadłam i nie mam pomysłu jakos.
A oto treść zadanka:
Równowaga reakcji H2 + I22HI ustaliła się przy następujących stężeniach: [H2] = 0,25 mol/dm3, [I2] = 0,05 mol/dm3, [HI] = 0,9 mol/dm. Obliczyć wyjściowe stężenia substratów.

Wymysliłam pół zadania, chyba trzeba tak zacząć, ale dokonczyc nie umiem. Trzeba policzyc najpierw stała z tej reakcji tek? Czyli wyjdzie 64,8 bo K = [HI] kwadrat/ [H2] [I2] = 0,81/0,25 x 0,05 = 0,81/0,0125 = 64,8 ale co dalej zrobic z tym zadaniem? Proszę o pomoc.

[ulala]

Równowaga reakcji H2 + I22HI ustaliła się przy następujących stężeniach: [H2] = 0,25 mol/dm3, [I2] = 0,05 mol/dm3, [HI] = 0,9 mol/dm. Obliczyć wyjściowe stężenia substratów.

H2 + I2 2HI
1mol1mol2mole
czyli
xmoli-xmoli-2x moli
2x=0.9 czyli x=0.45. tyle tez [0.45mola/dm2]uwylo z kazdego substratu aby powstalo 0.9 mol/dm3 produktu. a wiec stezenia poczatkowe to
stezenie w stanie rownowagi+to co ubylo

[tusiulka]

Dzieki bardzo ulala

[skrzypaczka]

o właśnie miałam problem dokładnie z tym samym.
Pazdro, zad 4.166 str.91? z gwiazdką!

dzięki (