Stała równowagi-zadanie

[PauLiNeeCzKaaa]

Oblicz stałą równowagi K_c w reakcji estryfikacji:
\(C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 +H2O\)
jeżeli po zmieszaniu 1,5 mola alkoholu z 1 molem kwasu otrzymano 0.781 mola estru. Oblicz skład mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi, gdy mieszanina wyjściowa zawiera 2 mole alkoholu etylowego, 1 mol kwasu octowego i 5 moli wody.

Nie wiem jak obliczyć stężenia równowagowe, a nie mam podanej stałej K

[Mati_P]

C2H5OH+CH3COOH<====CH3COOC2H5+H2O

K=(CH3COOC2H5)(H2O)/(C2H5OH)(CH3COOH)

Z równania reakcji wynika ze:
1mol alkocholu1 mol estru
x moli alkocholu0,781mola estru
x=0,781
przereagowało 0,781mola alkoholu a wiec jego stężenie równowagowe wynosi:
1,5-0,781=0,719mola alkoholu

oraz:
1mol kwasu1mol estru
y moli kwasu-0,781mola estru
y=0,781mola kwasu przereagowało.
stezenie rownowagowe kwasu wynosi 1-0,781=0,219mola

z równania reakcji wynika ze (H2O)=(estru)

podstawiamy uzyskane wartosci do wzoru na stałą K:

K=(0,781)(0,781)/(0,719)(0,219)
obliczamy K.
K=3,87

następnie podstawiamy do wzoru na stała K

3,87=(X)(X+5)/(2-X)(1-X) , X=(estru)=(H2O)

otrzymujemy równanie kwadratowe:

2,87X^2-16,61X + 7,74=0

liczymy delte.
delta=187,03
pierwiastek z delty=13,68
X1=5,27
X2=0,51
X1 nie ma sensu fizycznego ponieważ nie mogło przereagować więcej niż było obecne w roztworze.

(H2O)=5,51 mola
(estr)=0,51 mola
(alkochol)=1,49
(kwas)=0,49

Niech to lepiej ktoś sprawdzi. szczególnie te drugą część zadania.