stechiometria

[katix]

Ruda tytanu zawierająca 90 % tlenku tytanu(IV) jest surowcem do otrzymywania czystego
tytanu- metalu stosowanego do uszlachetniania stali i do produkcji lekkich stopów
wykorzystywanych w lotnictwie i medycynie. Oblicz ile kilogramów: chloru, koksu (75%
zawartość węgla) i wspomnianej rudy należy użyć do wyprodukowania 1 kg półproduktu –
chlorku tytanu (IV), jeżeli proces zachodzi według równania:
TiO2 + C + 2Cl2 → TiCl4 + CO2

[Adax82]

katix,
Reakcja w gramach:
( 48 + 2*16 ) + 12 + 2*35,5( 48 + 4*35,5 )

Jak widać, dla wyprodukowania 190 g TiCl₄ potrzeba 80 g czystego chemicznie TiO₂, 12 g czystego węgla i 71 g czystego chloru. W odniesieniu do 1000 g TiCl4 napiszemy:

190 g TiCl₄80 g TiO₂
1000 g TiCl4X
X = 421 g TiO₂
Z uwagi na zawartość tlenku tytanu w rudzie, rudy weźmiemy:
X’ = X/0,9 = 468 g

190 g TiCl₄12 g C
1000 g TiCl₄Y
Y = 63,2 g C
Z uwagi na zawartość węgla w koksie, koksu weźmiemy:
Y’ = Y/0,75 = 84,3 g

190 g TiCl₄71 g Cl₂
1000 g TiCl₄Z
Z = 373,7 g Cl₂

[pesel]

Sumarycznie substratów nie może być poniżej 1kg.

190 g TiCl471*2 g Cl2
1000 g TiCl4Z
Z = 373,7*2 g Cl2

[Adax82]

pesel,
Masz rację. Pomnożyłem przez 2 zamiast przez 4.
Także w pierwszej linijce ( poprawiam ):
( 48 + 2*16 ) + 12 + 2*2*35,5( 48 + 4*35,5 )

[pigułka0707]

Poprawnie

[joanndg5]

Aaa no racja, teraz to wszystko się już zgadza.