Przyrodnicze forum dyskusyjne Biolog.pl



Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 8 ] 
Autor Wiadomość
PostNapisane: 27 lip 2007, o 21:12 

Dołączył(a): 7 kwi 2007, o 14:50
Posty: 927
Lokalizacja: centrum
Płeć: Kobieta
Wiem, że dysocjacja stopniowa polega na odłączaniu po kolei po jednym protonie (w kwasach) lub po jednej grupie OH (w zasadach). Wiem również, że mogą dysocjować kwasy: siarkowy (VI), siarkowy (IV), węglowy, fosforowy (V), a solny, siarkowodorowy, azotowy nie. Czy ktoś mógłby mi wyjaśnić dlaczego niektóre kwasy nie mogą dysocjować jonowo?


Góra
  
 
PostNapisane: 27 lip 2007, o 21:22 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 10 mar 2007, o 18:39
Posty: 1439
Lokalizacja: Andrychów
Płeć: brak
Wszystko zależy od mocy elektorlitu. Słabe elektrolity dysocjują stopniowo jak np. H3PO4.

Mocne elektrolity nie dysocjuja stopniowo. Są to roztwory, w których jest więcej jonów niż cząsteczek. Do takich mocnych elektrolitów zaliczamy:

- wszystkie sole (wodorosole i hydrksosole dysocjują w specyficzny sposób, ale o tym niżej - przy dysocjacji stopniowej) i wodorotlenki litowców i berylowców (wyjątek Be(OH)2 i Mg(OH)2)
- oraz kwasy (moc kwasów na ogół rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności pierwiastka kwasotwórczego, a w kwasach tlenowych ze wzrostem liczby atomów tlenu):
HCl (aq)
HBr(aq)
HI(aq)
H2SO4 (na pierwszym stopniu dysocjacji - tylko!!!)
HNO3
HClO4

pozdrawiam :)


Góra
  
 
PostNapisane: 28 lip 2007, o 19:30 
Moderator
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 wrz 2006, o 23:43
Posty: 4376
Lokalizacja: Łódź/Wisła/Skoczów
Płeć: brak
wobec dodajmy najważniejszą rzecz: dydsocjacji stopniowej ulegają te elektrolity, które mają co najmniej dwie grupy mogąće oddysocjować: np taki H2SO4 posiada dwa protony, które mogą zostać odłaczone od tej cząteczki, HCl jako ze posiada tylko jeden proton, to tylko ten jeden może oddysocjować. A H2SO4 może sobie odłaczyć jeden proton a nastepnie drugi. Teraz chyba wszystko jasne :)


Góra
  
 
PostNapisane: 24 maja 2008, o 20:12 

Dołączył(a): 8 kwi 2008, o 19:33
Posty: 31
Lokalizacja: Kraków
Płeć: Kobieta
czy ktoś mógłby mi (osobie nie kumającej chemii) wytłumaczyć spokojnie i dokładnie na czym polega dysocjacja stopniowa i czemu tak się dzieje i kiedy ?


Góra
  
 
PostNapisane: 24 maja 2008, o 20:31 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 7 wrz 2007, o 17:27
Posty: 204
Lokalizacja: różnie bywa :)
Płeć: brak
Stopniowo dysocjują kwasy wieloprotonowe ( co najmniej 2 H ) i wodorotlenki wielohydroksylowe ( wiecej niz 1 OH) , gdzie ? jezeli mowimy o dysocjacji elektrolitycznej to w wodzie ale rozpuszczalnikiem może byc również inna substancja o podobnych do niej właściwosciach ( polarna). Dlaczego ? rozpatrzmy np. H2SO4 . Nie bedzie on dysocjowal tak :
H2SO4 --. 2H+ + SO4 2- poniewaz kwasy i wodorotlenki wspomnaine wczesniej tak nie dysocjują. Robią to na ,,spokojnie'' :wink: tzn. najpierw jeden a pozniej drugi proton, czyli :
H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- = H+ + SO4 2- ( oczywsicie stala dysocjacji w obu przypadkach nie jest taka sama ale to juz inna bajka) :) Podobnie jest z wodorotlenkami ;
Ca(OH)2 = CaOH+ +OH-
CaOH+ = Ca2+ + OH- sumarycznie : Ca(OH)2= Ca + 2 OH- co jest oczywiscie uproszczeniem :) POZDRAWIAM


Góra
  
 
PostNapisane: 24 maja 2008, o 20:55 

Dołączył(a): 8 kwi 2008, o 19:33
Posty: 31
Lokalizacja: Kraków
Płeć: Kobieta
dzięki 8)


Góra
  
 
PostNapisane: 12 gru 2011, o 18:04 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 paź 2011, o 18:13
Posty: 358
Lokalizacja: De Lucce
Płeć: Kobieta
- wszystkie sole (wodorosole i hydrksosole dysocjują w specyficzny sposób, ale o tym niżej - przy dysocjacji stopniowej) i wodorotlenki litowców i berylowców (wyjątek Be(OH)2 i Mg(OH)2)
- oraz kwasy (moc kwasów na ogół rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności pierwiastka kwasotwórczego, a w kwasach tlenowych ze wzrostem liczby atomów tlenu):
HCl (aq)
HBr(aq)
HI(aq)
H2SO4 (na pierwszym stopniu dysocjacji - tylko!!!)
HNO3
HClO4


co znaczy ta wstawka w nawiasie (na pierwszym stopniu dysocjacji - tylko!!!)


Góra
  
 
PostNapisane: 21 gru 2011, o 19:56 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 paź 2011, o 18:13
Posty: 358
Lokalizacja: De Lucce
Płeć: Kobieta
proszę wytłumaczcie o tej wstawce :( swoją drogą też jestem stamtąd skąd dawidw :P pozdr


Góra
  
 
Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 8 ] 


Podobne wątki
 Wątki   Autor   Odpowiedzi   Wyświetlone   Ostatni post 
Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. dysocjacja

anka9009

1

245

11 sty 2009, o 20:12

brucelolscot Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. dysocjacja

Redia

3

683

11 gru 2011, o 19:00

Redia Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. dysocjacja

karina2702

1

545

29 wrz 2012, o 12:47

Batha Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. dysocjacja

anecia3001

2

99

30 sty 2014, o 19:01

Giardia Lamblia Zobacz najnowszy post

Nie ma nieprzeczytanych postów w tym dziale. dysocjacja i hydroliza

zlootyy

4

2748

7 sty 2010, o 17:00

Kinuchh Zobacz najnowszy post

 

Poznaj kierunki studiów, opinie studentów, pytania i odpowiedzi maturzystów na studia.biolog.pl
(informator na temat kierunków: biologia, biotechnologia, medycyna, weterynaria, ochrona środowiska, mikrobiologia...)


W naszym portalu:  Zoologia i zwierzęta | olimpiada ekologiczna | Mikroskopy
Matura 2014: matura z biologii, arkusze maturalne z biologii, testy maturalne z biologii, testy z biologii, Wyniki próbnej matury z matematyki, Kursy przygotowawcze na studia medyczne, Kursy przygotowawcze do matury 2014
Aktualne na forum: jak zrobić zielnik, świńska grypa w Polsce, Zadania domowe z biologii, Edukacja ekologiczna

Na bazie phpBB
© Platforma edukacyjna BIOAREA | Ogólnopolski Dziennik BIOLOG
Redakcja | REKLAMA | Regulamin, ochrona prywatności