Stosunek stężeń równowagowych GAP do DHAP - zadanie obliczen

[Karciowata]

Cześć, czy ktoś powiedziałby co robię źle w tym zadaniu?

Ile wynosi stosunek stężeń równowagowych GAP do DHAP jeśli standardowa zmiana entalpii swobodnej reakcji izomeryzacji DHAP do GAP wynosi -4,3 kJ/mol? Temperatura w której zachodzi reakcja to 25 st C, R = 2,0 cal/mol*K.

korzystam ze wzoru ΔG = ΔGo + RTlnK
ΔG = 0 ponieważ mamy stan równowagi
ΔGo = -RTlnK
lnK= - ΔGo/(RT)

1 cal = 4,184 J
R = 2 cal = 8,368 J/mol*K

K = e^(- ΔGo/RT)
i otrzymuje stosunek stężeń DHAP do GAP, odwracam licznik z mianownikiem i mam stosunek GAP/DHAP.


Czy ktoś mi powie co robię źle i wytłumaczy ?