Przyrodniczy serwis edukacyjny Biolog.pl
Ogólnopolski Dziennik BIOLOG - strona główna Największe polskie forum przyrodnicze i naukowe Korepetycje Matura 2014 Studia 2014 Ściągi Baza konkursów Festiwale naukowe Książki Księgarnia Fotografia przyrodnicza Multimedia Praca forum przyrodnicze
   Bądź na bieżąco z wydarzeniami, subskrybuj kanały RSS
     Zobacz inne kanały tematyczne RSS dziennika BIOLOG
Aktualności naukowe Biotechnologia Botanika Nauka w Polsce i na świecie Ekologia Leśnictwo Medycyna Zoologia Encyklopedia naukowa GMO - Organizmy modyfikowane genetycznie Świńska grypa forum naukowe



Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 12 ] 
Autor Wiadomość
PostNapisane: 23 sty 2011, o 22:31 

Dołączył(a): 20 wrz 2009, o 17:54
Posty: 27
Płeć: Kobieta
Witam!
Prosze o pomoc w rozwiązaniu niżej podanego zadania. Najlepiej tak krok po kroku;)

Na podstawie entalpii poniższej reakcji oraz podanych energii wiązań oblicz energię wiązania C=O w CO2

CH4+2O2--->2H2o (gaz) +CO2 delta H= -802kJ
, gdzie wartości energii wiązań wynoszą odpowiednio dla
C-H 415kJ
H-O 463kJ
O=O 498kJ


Góra
  
 
PostNapisane: 24 sty 2011, o 00:59 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 5 kwi 2010, o 10:42
Posty: 429
Płeć: Kobieta
Masz może odpowiedź? :D
Wychodzi mi 803 kJ/mol, a to chyba troszkę za dużo...


Góra
  
 
PostNapisane: 24 sty 2011, o 09:51 

Dołączył(a): 20 wrz 2009, o 17:54
Posty: 27
Płeć: Kobieta
Tak, taka jest odpowiedz;) Fajnie by było gdybyś mi napisała całe zadanie razem z całym tokiem rozumowania.


Góra
  
 
PostNapisane: 24 sty 2011, o 11:30 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 5 kwi 2010, o 10:42
Posty: 429
Płeć: Kobieta
Żeby obliczyć entalpię reakcji, od łącznej energii wiązań substratów odejmujemy energię produktów.

Czyli dla tego przykładu:
2x=2656kJ-1852kJ+802kJ
x=803kJ" alt="TeX: 4\cdot415kJ+2\cdot498kJ-4\cdot463kJ-2x=-802kJ
2x=2656kJ-1852kJ+802kJ
x=803kJ"/>

PS. Jeśli efekt energetyczny reakcji obliczasz z entalpii tworzenia reagentów, od sumy entalpii produktów odejmujesz entalpię substratów.

Pozdrawiam. :)


Góra
  
 
PostNapisane: 25 sty 2011, o 18:45 

Dołączył(a): 20 wrz 2009, o 17:54
Posty: 27
Płeć: Kobieta
Bardzo dziękuje:)


Góra
  
 
PostNapisane: 5 mar 2011, o 10:56 

Dołączył(a): 3 mar 2011, o 21:40
Posty: 26
Płeć: Kobieta
Witam. Mam ogromny problem z zadaniami z entalpią. Wiem jak zrobić takie zadanie z energią wiązania, ale kompletnie nie wiem co robić w takich normalnyh zadaniach..
"soufre" : PS. Jeśli efekt energetyczny reakcji obliczasz z entalpii tworzenia reagentów, od sumy entalpii produktów odejmujesz entalpię substratów. <------ jeśli mam tą główną reakcję w zadaniu a pod spodem te inne reakcje z wartościami delta H1, H2 czy też H3 to ja nie wiem kiedy jak i od czego odjąc a kiedy dodać.. :( pomóżcie..


Góra
  
 
PostNapisane: 5 mar 2011, o 11:21 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 2 mar 2009, o 17:50
Posty: 145
Lokalizacja: Hrubieszów
Płeć: Mężczyzna
Przykładowo:
Oblicz entalpię redukcji tlenku miedzi II wodorem do metalicznej miedzi i wody ciekłej.
CuO(s) + H2(g) --> Cu(s) + H2O(c)

wiedząc, że:
2Cu(s) + O2(g) -->2CuO(s) deltaH=-310 kJ
H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(g) deltaH=-242 kJ
H2O(c) + --> H2O(g) deltaH=44 kJ

Te reakcje, nazwijmy je składowymi, muszą się zgadzać z tą główną w ten sposób, że produkty ze składowych muszą być po tej samej stronie co w głównej. Czyli jak tam w głównej Cu jest w produktach, to składową reakcję trzeba odwrócić tak aby też była Cu w produktach i przemnożyć w ten sposób całą reakcję aby współczynniki stechiometryczne zgadzały się z tą główną.

Czyli pierwsza składowa po tych zabiegach powinna wyglądać następująco:
CuO(s) --> Cu(s) + 1/2O2(g) i tu delta wychodzi -1/2deltaH1 ponieważ reakcję odwróciliśmy i pomnożyliśmy aby współczynniki zgadzały się z reakcją główną.
Z pozostałymi reakcjami robimy podobnie. Na koniec dla sprawdzenia dodajemy do siebie stronami wszystkie produkty i substraty składowych reakcji. Po skróceniu związków które powtarzają się w takiej samej ilości po obu stronach powinniśmy otrzymać dokładnie to co jest w reakcji głównej - jeśli tak nie jest to coś schrzaniliśmy.
Ostateczne równanie do tego przykładu ma postać:
deltaHx= -1/2deltaH1 + deltaH2 - deltaH3


Góra
  
 
PostNapisane: 5 mar 2011, o 11:52 

Dołączył(a): 3 mar 2011, o 21:40
Posty: 26
Płeć: Kobieta
no właśnie dotąd ja wszystko rozumiem.. Dla mnie czarną magią jest właśnie o to: "deltaHx= -1/2deltaH1 + deltaH2 - deltaH3" i wiem dlaczego przy delcie H1 jest -1/2 no ale jak robię zadania to mi nie wychodzą końcowe wyniki..;/
Bo całe zadanie umiem zrobić [i tak mam z każdym dotyczącym entalpii] a wszystko psuje na końcu, czyli na obliczeniu tego..
Dzisiaj siedze nad tą entalpią i mam np. takie zadanie:
3 C[s] + 4H2[g] -> C3H8[g]

1) C3H8[G] + 502[G] -> 3CO2[G] + 4H20 (delta = -2220 kJ)
2) 2H2[G] + O2[G] -> 2H2O[C] (delta = -572 kJ)
3) C[s] + O2 [g] -> CO2 (delta = -394 kJ)

moim zdaniem : pierwsze razy -1; drugie razy 2; trzecie razy 3. po skróceniu powstaje mi właśnie ta główna reakcja, a schrzaniam zadanie na obliczeniu... ;D masakra... o.O
odpowiedź ma być: -106 kJ/mol
mi wychodzi tyle samo, ale na plusie..


Góra
  
 
PostNapisane: 5 mar 2011, o 12:00 

Dołączył(a): 3 mar 2011, o 21:40
Posty: 26
Płeć: Kobieta
więc wychodzi na to, że powinno być:
Hx = -H1 + 2H2 + 3H3
tylko dlaczego jest plus a nie minus delta H3? :( eh..


Góra
  
 
PostNapisane: 5 mar 2011, o 12:09 

Dołączył(a): 3 mar 2011, o 21:40
Posty: 26
Płeć: Kobieta
o a teraz próbowałam zrobić następne:
N2 + 1/2O2 -> N20

1) C+ 2 N2O -> CO2 + 2N2 (DELTA = -557 kJ)
2) C + O2 -> CO2 (DELTA= -394 kJ)
1 i 2 równanie podzieliłam przez dwa i obliczyłam to tak:
Hx = -1/2H1 + 1/2H2 i wyszło..
ale szczerze mówiąc strzeliłam tego plusa przed deltaH2 xDDD [bo nie wiedziałam czy - czy + xD] tylko,że na maturze już bym wolała być pewna,a nie strzelać.. :D


Góra
  
 
PostNapisane: 5 mar 2011, o 12:53 
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 2 mar 2009, o 17:50
Posty: 145
Lokalizacja: Hrubieszów
Płeć: Mężczyzna
Może zwyczajnie chrzanisz znaki gdy podstawiasz liczby do równania? ^^ - i - daje plus, a - i + daje minus. :P Na to trzeba zwracać uwagę bo nieraz okrutnie można się pomylić.
W tym ostatnim powinno być:
Hx=-1/2*(-557) +1/2*(-394)= 278,5 + (-197)=278,5 - 197= 81,5kJ
Jeśli dobrze masz równanie ułożone to wszystko musi wyjść poprawnie jeśli Ci się przy znakach nie pokiepściło.


Góra
  
 
PostNapisane: 5 mar 2011, o 17:33 

Dołączył(a): 3 mar 2011, o 21:40
Posty: 26
Płeć: Kobieta
Nie,nie chodzi o podstawianie liczby do równania.;] Ale już mi brat wytłumaczył o co chodzi i dlaczego mi nie wychodziło.. Dzięki ;]


Góra
  
 
Utwórz nowy wątek Odpowiedz w wątku  [ Posty: 12 ] 

Poznaj kierunki studiów, opinie studentów, pytania i odpowiedzi maturzystów na studia.biolog.pl
(informator na temat kierunków: biologia, biotechnologia, medycyna, weterynaria, ochrona środowiska, mikrobiologia...)


W naszym portalu:  Zoologia i zwierzęta | olimpiada ekologiczna | Mikroskopy
Matura 2014: matura z biologii, arkusze maturalne z biologii, testy maturalne z biologii, testy z biologii, Wyniki próbnej matury z matematyki, Kursy przygotowawcze na studia medyczne, Kursy przygotowawcze do matury 2014
Aktualne na forum: jak zrobić zielnik, świńska grypa w Polsce, Zadania domowe z biologii, Edukacja ekologiczna

Na bazie phpBB
© Platforma edukacyjna BIOAREA | Ogólnopolski Dziennik BIOLOG
Redakcja | REKLAMA | Regulamin, ochrona prywatności
Letnia Szkoła Mikroskopii Optycznej 2014
AKTUALNOŚCI

Cena: 5,00 zł
Śląski Uniwersytet Medyczny w Katowicach
Gdański Uniwersytet Medyczny
Uniwersytet Medyczny w Lublinie
Uniwersytet Medyczny w Łodzi
Uniwersytet Medyczny w Poznaniu
Warszawski Uniwersytet Medyczny
Pomorski Uniwersytet Medyczny
Akademia Medyczna we Wrocławiu
Collegium Medicum w Bydgoszczy
Collegium Medicum Uniwersytetu Jagiellońskiego
Uniwersytet Warmińsko-Mazurski w Olsztynie
Uniwersytet Medyczny w Białymstoku
 Oferty pracy
 w biolog.pl
 Znajdź pracę (350328 ofert pracy)

  

  

  
 
  Praca dla biologa, praca dla biotechnologa, praca dla nauczyciela
Na skróty: matura 2014, progi, limity, arkusze maturalne, przecieki



przewodnik dla maturzystów - kierunki studiów studia biologia studia biotechnologia leśnictwo studia medycyna studia ochrona środowiska studia weterynaria studia studia