Witam!
Prosze o pomoc w rozwiązaniu niżej podanego zadania. Najlepiej tak krok po kroku;)

Na podstawie entalpii poniższej reakcji oraz podanych energii wiązań oblicz energię wiązania C=O w CO2

CH4+2O2--->2H2o (gaz) +CO2 delta H= -802kJ
, gdzie wartości energii wiązań wynoszą odpowiednio dla
C-H 415kJ
H-O 463kJ
O=O 498kJ

_________________
Cel=> lekarski
Chemia R
Biologia R
MATURA 2012

Masz może odpowiedź?
Wychodzi mi 803 kJ/mol, a to chyba troszkę za dużo...

Tak, taka jest odpowiedz;) Fajnie by było gdybyś mi napisała całe zadanie razem z całym tokiem rozumowania.

_________________
Cel=> lekarski
Chemia R
Biologia R
MATURA 2012

Żeby obliczyć entalpię reakcji, od łącznej energii wiązań substratów odejmujemy energię produktów.

Czyli dla tego przykładu:
2x=2656kJ-1852kJ+802kJ
x=803kJ" alt="TeX: 4\cdot415kJ+2\cdot498kJ-4\cdot463kJ-2x=-802kJ
2x=2656kJ-1852kJ+802kJ
x=803kJ"/>

PS. Jeśli efekt energetyczny reakcji obliczasz z entalpii tworzenia reagentów, od sumy entalpii produktów odejmujesz entalpię substratów.

Pozdrawiam.

Bardzo dziękuje:)

_________________
Cel=> lekarski
Chemia R
Biologia R
MATURA 2012

Witam. Mam ogromny problem z zadaniami z entalpią. Wiem jak zrobić takie zadanie z energią wiązania, ale kompletnie nie wiem co robić w takich normalnyh zadaniach..
"soufre" : PS. Jeśli efekt energetyczny reakcji obliczasz z entalpii tworzenia reagentów, od sumy entalpii produktów odejmujesz entalpię substratów. <------ jeśli mam tą główną reakcję w zadaniu a pod spodem te inne reakcje z wartościami delta H1, H2 czy też H3 to ja nie wiem kiedy jak i od czego odjąc a kiedy dodać.. pomóżcie..

_________________
Studentka biologii (nauczycielskie z chemią) ;]

Przykładowo:
Oblicz entalpię redukcji tlenku miedzi II wodorem do metalicznej miedzi i wody ciekłej.
CuO(s) + H2(g) --> Cu(s) + H2O(c)

wiedząc, że:
2Cu(s) + O2(g) -->2CuO(s) deltaH=-310 kJ
H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(g) deltaH=-242 kJ
H2O(c) + --> H2O(g) deltaH=44 kJ

Te reakcje, nazwijmy je składowymi, muszą się zgadzać z tą główną w ten sposób, że produkty ze składowych muszą być po tej samej stronie co w głównej. Czyli jak tam w głównej Cu jest w produktach, to składową reakcję trzeba odwrócić tak aby też była Cu w produktach i przemnożyć w ten sposób całą reakcję aby współczynniki stechiometryczne zgadzały się z tą główną.

Czyli pierwsza składowa po tych zabiegach powinna wyglądać następująco:
CuO(s) --> Cu(s) + 1/2O2(g) i tu delta wychodzi -1/2deltaH1 ponieważ reakcję odwróciliśmy i pomnożyliśmy aby współczynniki zgadzały się z reakcją główną.
Z pozostałymi reakcjami robimy podobnie. Na koniec dla sprawdzenia dodajemy do siebie stronami wszystkie produkty i substraty składowych reakcji. Po skróceniu związków które powtarzają się w takiej samej ilości po obu stronach powinniśmy otrzymać dokładnie to co jest w reakcji głównej - jeśli tak nie jest to coś schrzaniliśmy.
Ostateczne równanie do tego przykładu ma postać:
deltaHx= -1/2deltaH1 + deltaH2 - deltaH3

no właśnie dotąd ja wszystko rozumiem.. Dla mnie czarną magią jest właśnie o to: "deltaHx= -1/2deltaH1 + deltaH2 - deltaH3" i wiem dlaczego przy delcie H1 jest -1/2 no ale jak robię zadania to mi nie wychodzą końcowe wyniki..;/
Bo całe zadanie umiem zrobić [i tak mam z każdym dotyczącym entalpii] a wszystko psuje na końcu, czyli na obliczeniu tego..
Dzisiaj siedze nad tą entalpią i mam np. takie zadanie:
3 C[s] + 4H2[g] -> C3H8[g]

1) C3H8[G] + 502[G] -> 3CO2[G] + 4H20 (delta = -2220 kJ)
2) 2H2[G] + O2[G] -> 2H2O[C] (delta = -572 kJ)
3) C[s] + O2 [g] -> CO2 (delta = -394 kJ)

moim zdaniem : pierwsze razy -1; drugie razy 2; trzecie razy 3. po skróceniu powstaje mi właśnie ta główna reakcja, a schrzaniam zadanie na obliczeniu... ;D masakra... o.O
odpowiedź ma być: -106 kJ/mol
mi wychodzi tyle samo, ale na plusie..

_________________
Studentka biologii (nauczycielskie z chemią) ;]

więc wychodzi na to, że powinno być:
Hx = -H1 + 2H2 + 3H3
tylko dlaczego jest plus a nie minus delta H3? eh..

_________________
Studentka biologii (nauczycielskie z chemią) ;]

o a teraz próbowałam zrobić następne:
N2 + 1/2O2 -> N20

1) C+ 2 N2O -> CO2 + 2N2 (DELTA = -557 kJ)
2) C + O2 -> CO2 (DELTA= -394 kJ)
1 i 2 równanie podzieliłam przez dwa i obliczyłam to tak:
Hx = -1/2H1 + 1/2H2 i wyszło..
ale szczerze mówiąc strzeliłam tego plusa przed deltaH2 xDDD [bo nie wiedziałam czy - czy + xD] tylko,że na maturze już bym wolała być pewna,a nie strzelać..

_________________
Studentka biologii (nauczycielskie z chemią) ;]

Może zwyczajnie chrzanisz znaki gdy podstawiasz liczby do równania? ^^ - i - daje plus, a - i + daje minus. Na to trzeba zwracać uwagę bo nieraz okrutnie można się pomylić.
W tym ostatnim powinno być:
Hx=-1/2*(-557) +1/2*(-394)= 278,5 + (-197)=278,5 - 197= 81,5kJ
Jeśli dobrze masz równanie ułożone to wszystko musi wyjść poprawnie jeśli Ci się przy znakach nie pokiepściło.

Nie,nie chodzi o podstawianie liczby do równania.;] Ale już mi brat wytłumaczył o co chodzi i dlaczego mi nie wychodziło.. Dzięki ;]

_________________
Studentka biologii (nauczycielskie z chemią) ;]