kilka problemów
kilka problemów
Problem pierwszy.
-
Czy taka reakcja kiedykolwiek zajdzie:
2 CH3COOH + 2 NaClgt 2 CH3COONa + 2 HCl
Moim zdaniem nie. Gdyż powstaje kwas solny i dzięki niemu wszystko wraca do normy
2 CH3COONa + 2 HClgt 2 CH3COOH + 2 NaCl
Problem drugi
-
Przy pisaniu wzorów kompleksowych liczy cię wartosciowość niekiedy, czy tylko stp. ulteniania?
Może tak stp. utleniania - kiedy jest OH, a wartościowość - kiedy nie ma OH.
Problem trzeci
-
Jak się nazywaja powtórzenia, tj.
np. kiedy cos się powtarza 2krotnie jest bis, a 3, 4, 5 krotnie
Problem czwarty
-
Jak obliczamy pH danego roztworu (wzór i przykład obliczenia).
[ Dodano: Sro Maj 28, 2008 12:16 ]
Problem piąty
-
Przy pisaniu mrówczanów i octanów liczą się stp. utl, czy ich wartościowość?
-
Czy taka reakcja kiedykolwiek zajdzie:
2 CH3COOH + 2 NaClgt 2 CH3COONa + 2 HCl
Moim zdaniem nie. Gdyż powstaje kwas solny i dzięki niemu wszystko wraca do normy
2 CH3COONa + 2 HClgt 2 CH3COOH + 2 NaCl
Problem drugi
-
Przy pisaniu wzorów kompleksowych liczy cię wartosciowość niekiedy, czy tylko stp. ulteniania?
Może tak stp. utleniania - kiedy jest OH, a wartościowość - kiedy nie ma OH.
Problem trzeci
-
Jak się nazywaja powtórzenia, tj.
np. kiedy cos się powtarza 2krotnie jest bis, a 3, 4, 5 krotnie
Problem czwarty
-
Jak obliczamy pH danego roztworu (wzór i przykład obliczenia).
[ Dodano: Sro Maj 28, 2008 12:16 ]
Problem piąty
-
Przy pisaniu mrówczanów i octanów liczą się stp. utl, czy ich wartościowość?
Re: kilka problemów
1. nie zajdzie-bo kwas slabszy nie moze wyprzec mocniejszego z jego soli(oczywiscie jest kilka wyjatkow)
2.wygodniej moim zdaniem jest liczyc stopnie utlenienia
4.pH jest to ujemny logarytm dziesietny ze stezenia jonow H+ w roztworze.czyli masz podany np stopien dysocjacji kwasu i jego stezenie poczatkowe.stezenie jonow H+ jest iloczynem tych dwoch wartosci.czyli jesli zalozmy stezenie wynosi 0,01mol/dm^3 wiec pH=-log10^-2 ==H=2 moze nie jest to zbyt jasno wyjasnione ale jak bedziesz mial jakis przyklad konkretnego zadania to ci moge jeszcze raz wytlumaczyc
5.powiedz jasniej o co ci chodzi?
2.wygodniej moim zdaniem jest liczyc stopnie utlenienia
4.pH jest to ujemny logarytm dziesietny ze stezenia jonow H+ w roztworze.czyli masz podany np stopien dysocjacji kwasu i jego stezenie poczatkowe.stezenie jonow H+ jest iloczynem tych dwoch wartosci.czyli jesli zalozmy stezenie wynosi 0,01mol/dm^3 wiec pH=-log10^-2 ==H=2 moze nie jest to zbyt jasno wyjasnione ale jak bedziesz mial jakis przyklad konkretnego zadania to ci moge jeszcze raz wytlumaczyc
5.powiedz jasniej o co ci chodzi?
Re: kilka problemów
Ok, dostaniesz do zadanie z obliczniem pH.
oblicz pH r-ru kwasu siarkowego (VI) o Cm = 0,05mol/dm^3
I pod zadaniem pisze coś takiego:
Ck = 0,05mol/l
Rozwiązanie H2SO4 = 2(H+) + (SO4 2-).
[H+] = 2*Ck = 0,1 mol/l, pH = - log 0,1 = 1
pH tego roztworu wynosi 1pH.
Prosze krok po kroku, jak do tego dojść.
Mi się wydaje, że trzeba stężenie molowe pomnozyć tyl razy ile jest wodorów. Takie jest moje zdanie, ale nie wiem do końca.
Teraz sam licze takie jedno zadanie.
Oblicz pH roztworu HCl o stężeniu 0,0175mol/l. Wynik: 1,76 - taki jest napisany.
[H+] = 1*Ck = 0,0175 mol/l, pH = -log 0,0175 = mi coś takiego:
0,175 pH. A moze ten log, oznacza, że trzeba tą cyfre pomnozyć tyle razy, aby otrzymać liczbę po przecinku. Mnożymy razy 10,100 .
W naszym przypadku może razy 100 i wychodzi
pH = 1,75pH.
No ale im wyszło 1,76 pH.
Co jest nie tak.
oblicz pH r-ru kwasu siarkowego (VI) o Cm = 0,05mol/dm^3
I pod zadaniem pisze coś takiego:
Ck = 0,05mol/l
Rozwiązanie H2SO4 = 2(H+) + (SO4 2-).
[H+] = 2*Ck = 0,1 mol/l, pH = - log 0,1 = 1
pH tego roztworu wynosi 1pH.
Prosze krok po kroku, jak do tego dojść.
Mi się wydaje, że trzeba stężenie molowe pomnozyć tyl razy ile jest wodorów. Takie jest moje zdanie, ale nie wiem do końca.
Teraz sam licze takie jedno zadanie.
Oblicz pH roztworu HCl o stężeniu 0,0175mol/l. Wynik: 1,76 - taki jest napisany.
[H+] = 1*Ck = 0,0175 mol/l, pH = -log 0,0175 = mi coś takiego:
0,175 pH. A moze ten log, oznacza, że trzeba tą cyfre pomnozyć tyle razy, aby otrzymać liczbę po przecinku. Mnożymy razy 10,100 .
W naszym przypadku może razy 100 i wychodzi
pH = 1,75pH.
No ale im wyszło 1,76 pH.
Co jest nie tak.
- Padre Morf
- Posty: 4407
- Rejestracja: 26 gru 2007, o 04:03
Re: kilka problemów
pH to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych. W przypadku H2SO4 stężenie H+ jest dwa razy większe niż kwasu dlatego *2.Dawifd pisze: Mi się wydaje, że trzeba stężenie molowe pomnozyć tyl razy ile jest wodorów. Takie jest moje zdanie, ale nie wiem do końca.
W przypadku HCl:
-log 0,0175=1,756 co po zaokrągleniu do drugiego miejsca po przecinku daje 1,76
Re: kilka problemów
konkretnie 1,75696
[ Dodano: Sro Maj 28, 2008 14:19 ]
a jak jest z zasadami. Bo mam takie zadanie.
Oblicz pH r-ru KOH o stężeniu 0,0867 mol/l
Wyliczyłem to i otrzymałem -1,06.pH, co jest nie prawda. Powinno wyjść 12,94pH.
A mam pytanie, jak się liczy te wodory
[ Dodano: Sro Maj 28, 2008 14:19 ]
a jak jest z zasadami. Bo mam takie zadanie.
Oblicz pH r-ru KOH o stężeniu 0,0867 mol/l
Wyliczyłem to i otrzymałem -1,06.pH, co jest nie prawda. Powinno wyjść 12,94pH.
A mam pytanie, jak się liczy te wodory
Re: kilka problemów
liczyles ujemny logarytm ze stezenia OH-pOH.zeby obliczyc pH wystarczy od 14 odjac pOH
Re: kilka problemów
Dawifdzie, proponuję ci zapoznać się z pojęciem stopnia utlenienia i wartościowości, na razie mieszasz jedno z drugim w taki sposób, że trudno jest odgadnąć o co właściwie pytasz
Re: kilka problemów
Mój kolega ma problem, ma taką reakcję do rozpisku:
KOH + H3PO4.
No ja mu ja rozpisałem:
3 KOH + H3PO4 K3PO4 + H2O
On jednak twiedzi, że ona jest źle.
Bo mu facetka podała, że wyjdzie
3 H2O + 3 KPO4 - wiec który ma rację, ja czy on
[ Dodano: Sro Maj 28, 2008 20:51 ]
Sorry:
3 KOH + H3PO4K3PO4 + 3 H2O (tak mu podałem)
KOH + H3PO4.
No ja mu ja rozpisałem:
3 KOH + H3PO4 K3PO4 + H2O
On jednak twiedzi, że ona jest źle.
Bo mu facetka podała, że wyjdzie
3 H2O + 3 KPO4 - wiec który ma rację, ja czy on
[ Dodano: Sro Maj 28, 2008 20:51 ]
Sorry:
3 KOH + H3PO4K3PO4 + 3 H2O (tak mu podałem)
Re: kilka problemów
3KPO4 bardzo wątpię, by nauczycielka strzeliła taką gafę, pewno sam źle przepisał, powinno być tak jak napisałeś
Re: kilka problemów
żaden. powinno być
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Re: kilka problemów
A co do tych octanów, to się pytałem, czy przy wzorach sumarycznych octanów trzeba uwzględniać stp. utl, czy wartościowość, więc tak
II -I
Ca (CH3COO)2
To cię liczy, czy wartościowość
II I
Ca (CH3COO)2
[ Dodano: Sro Maj 28, 2008 21:09 ]
a móglby ktoś mnie przeegzaminować z reakcji tlenków metali i kwasów. Niech ktoś poda kilka zadań, a ja je rozwiąże.
[ Dodano: Sro Maj 28, 2008 21:10 ]
aha, a ten przykład pokazuje pewną powtarzalność.
Zasada + Kwas = sól +woda
II -I
Ca (CH3COO)2
To cię liczy, czy wartościowość
II I
Ca (CH3COO)2
[ Dodano: Sro Maj 28, 2008 21:09 ]
a móglby ktoś mnie przeegzaminować z reakcji tlenków metali i kwasów. Niech ktoś poda kilka zadań, a ja je rozwiąże.
[ Dodano: Sro Maj 28, 2008 21:10 ]
aha, a ten przykład pokazuje pewną powtarzalność.
Zasada + Kwas = sól +woda
Re: kilka problemów
jak juz pisałem, stopień utlenienia jest terminem obejmującym tylko pojedynczy atom, w anionie octanowym jest 7 atomów i każdy posiada jakiś stopień utlenienia. Natomiast możemy mówić o wartościowosci jakiejś grupy atomów, pod warunkiem że grupa ta stanowi całość i jest niezmieniona w reakcji (czyli pojawia się po stronie produktów i substratów). więc jaka jest odpowiedź na twoje pytanie?
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości