Otrzymywanie CaO z CaCO3

[aizdajj]

Oblicz ile gramów CaO mozna otrzymacz 250 g skały wapiennej, wiedząc, ze zawiera ona 60% czystego CaCO3.



Prosze o pomoc w rozwiazaniu i jesli ktos potrafi to aby mi wyjasnil jak to sie oblicza! Z góry dzieki

[bcf_raptor]

Oblicz ile gramów CaO mozna otrzymacz 250 g skały wapiennej, wiedząc, ze zawiera ona 60% czystego CaCO3.

CaO można otrzymać przez termiczny rozkład CaCO3. Więc najpierw musimy wiedzieć ile tego węglanu wapnia mamy. Skoro skała wapienna zawiera 60% węglanu to mamy:
100% - 250 g
60% x

Ten x to masa CaCO3, którą mamy do dyspozycji. Teraz układamy równanie reakcji termicznego rozkładu węglany wapnia:
CaCO3 CaO + CO2

z niego wynika że:
100g CaCO3 - 56g CaO
x (obliczony wcześniej) - y

I teny jest odpowiedzią.

[aizdajj]

Czyli x bedzie wynosil 150 g, tzn mamy tyle weglanu wapnia w 60% skale wapiennej , i uzyskamy z tego 84 g CaO. Dobre rozwiazanie?

Tylko mam jeszcze pytaanie skad 100 g caCO3 to 56 g CaO i zadanie bedzie dla mnie jasne, i strasznie dziekuje za pomoc!

[bcf_raptor]

Wyniki dobre. To 100 i 56 są to masy molowe tych związków. Oblicza się je sumując masy poszczególnych pierwiastków wyrażone w gramach i odczytane z układu okresowego. Dla CaO:
M(Ca) = 40g/mol
M(O) = 16g/mol
Więc masa molowa CaO = (40 + 16) g/mol = 56 g/mol

[aizdajj]

no i już wszystko jasne! Dzieki za pomoc. Zadanie zrozumiale:)