proszę o sprawdzenie zadań z moli/stechiometrii

[witamina110]

26. x moli- 6,4 g O2
1 mol - 32 g O2
x=0,2 moli

27. 1)fałsz x g Fe - 4 mole Fe2O3
112 g Fe - 1mol Fe2O3
x= 448 g
2) fałsz
1,204 * 10 ^24 at. Cu - x g Cu
6,02 * 10 ^23 at. Cu - 64 g Cu
x= 128 g
3) prawda
356 g H4P2O7 - x at. P
178 g H4P2O7 - 12,04 *10^23 at. P
x= 24,08 * 10^23 at, = 2,408 *10^24 at.
28.
prawda
29. B
30. 1) fałsz (tu nie jestem pewna)
2) prawda
2 Al + 3S Al2S3
jest nadmiar Al
96 g Al-54 g Al = 42 g Al tyle nie przereagowało
3) prawda (?)
31. m związku =201 g
3 mole N=42 g
201 g -100%
42 g - x%
x= 20,9 %
32. 1)wychodzi 0,714 g/dm3 a nie m3 więc fałsz
2) m= 0,893*22,4 = 20 g fałsz
3) fałsz bo H2 będzie 11,2 dm3 a N2 22,4 dm3
33. właśnie coś mi nie wychodzi to zadanie/ jak go zrobić ?
34. A
35. tu nie jest pewna czy to ma być tak:
x moli - 10 at.
1 mol- 6,02 *10^ 23 at.
x = 1,66*10^-23 mola .
36. 1)prawda
2) 54 g Al - x el.
27 g Al - 13*6,02*10^23 el.
x= 156,52 * 10 ^23 el
13 g H2 - x el.
2 g H2 - 12,04 *10^23
x= 78,26 * 10^ 23 el. czyli fałsz
3)1 g Fe - x at.
56 g - 6,02*10 ^23
x= 0,1075 * 10^23
1g Cu - x at.
64 g Cu - 6,02*10^23
x= 0,094 * 10^23 fałsz
37. tak samo jak 33 nie wychodzi
38. C
39. 1) F (?) 2) F 3)F .trzeba było wskazać zdania prawdziwe a tu same fałsze mi wyszły, co mam źle?
40. m NH4NO3 = 80 g - 100%
62 g - x %
x = 77,5 %
41. P, P, F
42. ES2/ES= 1,1338
E+64/E+32 = 1,1338
i tam z proporcji wyjdzie, że 207 g czyli Pb.

Bardzo proszę o sprawdzenie, bo nie mam odpowiedzi do tego.no i te dwa zadania jak trzeba zrobić 33 i 37.

[Adax82]

witamina110,
Może i dałoby radę, ale przekręcać głowę i wczytywać się w ten niewyraźny tekst - to już dla mocno zdeterminowanych.

[witamina110]

witamina110,
Może i dałoby radę, ale przekręcać głowę i wczytywać się w ten niewyraźny tekst - to już dla mocno zdeterminowanych.

Teraz powinno być ok.

[witamina110]

Nikt nie sprawdzi?:(

[persil1991]

26. x moli- 6,4 g O2
1 mol - 32 g O2
x=0,2 moli

27. 1)fałsz x g Fe - 4 mole Fe2O3
112 g Fe - 1mol Fe2O3
x= 448 g
2) fałsz
1,204 * 10 ^24 at. Cu - x g Cu
6,02 * 10 ^23 at. Cu - 64 g Cu
x= 128 g
3) prawda
356 g H4P2O7 - x at. P
178 g H4P2O7 - 12,04 *10^23 at. P
x= 24,08 * 10^23 at, = 2,408 *10^24 at.
28.
prawda
29. B
30. 1) fałsz (tu nie jestem pewna)
2) prawda
2 Al + 3S Al2S3
jest nadmiar Al
96 g Al-54 g Al = 42 g Al tyle nie przereagowało
3) prawda (?)
31. m związku =201 g
3 mole N=42 g
201 g -100%
42 g - x%
x= 20,9 %
32. 1)wychodzi 0,714 g/dm3 a nie m3 więc fałsz
2) m= 0,893*22,4 = 20 g fałsz
3) fałsz bo H2 będzie 11,2 dm3 a N2 22,4 dm3

Dobrze

33. właśnie coś mi nie wychodzi to zadanie/ jak go zrobić ?

Jeśli rozpiszemy sobie reakcje prażenia:
2NaClO T 2NaCl + O2
NaClO2 T NaCl + O2
itd.
to zobaczymy, że liczba moli NaCl = liczbie moli soli (substratu).
Obliczamy więc masę substancji NaCl w kolejnych próbkach (czyli masę, która pozostała w naczyniu), ja zrobiłem dla pierwszej, Ty zrób resztę.
Czyli 10g - 4,507g = 5,493 g
Ile to moli?:
n = ms/M
n = 5,493 / 58,5 = 0,0939 mol
Czyli NaClOx też ma 0,0939 mol, jego masa to 10g, obliczmy masę molową:
M = ms / n
M = 10 / 0,0939 = 106,5 g/mol
No i 106,5 g ma związek NaClO3, więc w naczyniu pierwszym mamy ten związek.

34. A
35. tu nie jest pewna czy to ma być tak:
x moli - 10 at.
1 mol- 6,02 *10^ 23 at.
x = 1,66*10^-23 mola .
36. 1)prawda
2) 54 g Al - x el.
27 g Al - 13*6,02*10^23 el.
x= 156,52 * 10 ^23 el
13 g H2 - x el.
2 g H2 - 12,04 *10^23
x= 78,26 * 10^ 23 el. czyli fałsz
3)1 g Fe - x at.
56 g - 6,02*10 ^23
x= 0,1075 * 10^23
1g Cu - x at.
64 g Cu - 6,02*10^23
x= 0,094 * 10^23 fałsz

Też bardzo dobrze

37. tak samo jak 33 nie wychodzi

Tego nie rozumiem, te próbki miały masę 3g czy 20g?

38. C
39. 1) F (?) 2) F 3)F .trzeba było wskazać zdania prawdziwe a tu same fałsze mi wyszły, co mam źle?
40. m NH4NO3 = 80 g - 100%
62 g - x %
x = 77,5 %
41. P, P, F
42. ES2/ES= 1,1338
E+64/E+32 = 1,1338
i tam z proporcji wyjdzie, że 207 g czyli Pb.

Również

[Adax82]

witamina110,
Ad.33.
Masz tu jakby 3 zadania robione równolegle – schemat każdego jest identyczny.

MeO2 + 2H2 Me + 2 H2O

Objętość wody podana w cm3 należy utożsamić z jej masą.

1 mol H20 - 18 g
n1 moli H20 4,768 g
n1 = 0,2649
zatem tlenku było n = ½*n1 mola ( patrz równanie reakcji )

0,5n1*Me1 + 0,5n1*32 = 20
Me1 = 119 ( cyna )

Dla drugiego:
1 mol H2O - 18 g
n2 moli H2O - 3,013 g
n2 = 0,1674

0,5n2*Me2 + 0,5n2*32 = 20
Me2 = 207 ( ołów )

Dla trzeciego:
1 mol H2O 18 g
n3 moli H2O - 8,276 g
n3 = 0,4598

0,5n3*Me3 + 0,5n3*32 = 20
Me3 = 55 ( mangan )

Ad.37:

Badamy, jak ubytek atomów tlenu z danego chloranu wpływa na jego zmniejszenie masy ( konkretnie, jaki jest udział masowy tlenu w cząsteczce chloranu ).

NaClOx NaCl + x/2 O2
Dla x = 1: 16/ (35,5 +23 + 16 ) * 100% = 21,47 %
Dla x = 2: 32/ (35,5 +23 + 32 ) * 100% = 35,36 %
Dla x = 3: 48/ (35,5 +23 + 48 ) * 100% = 45,07 %
Dla x = 4: 64/ (35,5 +23 + 64 ) * 100% = 52,24 %

Wracamy do mas chloranów podanych w zadaniu i badamy ich zmniejszenie się masy:

1. delta m1 = 4,507 /10 *100% = 45,07 %
2. delta m2 = 10,449 /20 *100% = 52,24 %
3. delta m3 = 13,521/30 *100% = 45,07 %
4. delta m4 = 8,591 /40 *100% = 21,47 %

NaClO3 – pierwsza i trzecia próbka
NaClO4 – druga próbka
NaClO2 – nie wystąpił
NaClO - czwarta próbka

[Kraina_czarow]

A można wiedzieć skąd te zadania? To jakiś zbiór?

[witamina110]

Dzięki wielkie za sprawdzenie.
Te zadania mam z korepetycji, ale one pewnie są z jakiegoś zbioru.bo mam zadania ze stechiometrii z ok. 10 różnych zbiorów.