Redoks, H+ a środowisko zasadowe.

[qazpl11]

Witajcie, w arkuszu z VI/2011/A2 pojawiło się zadanie dotyczące reakcji redoks:

Cr(OH)3 + ClO− + OH− ⎯⎯→ CrO4− + Cl− + 2H2O

Według klucza równanie redukcji powinno być zapisane w postaci:
ClO- + 2H+ +2e- ⎯⎯→ Cl- + H2O
osobiście nigdy nie użyłbym H+ w środowisku zasadowym, ale w kluczu nie ma odpowiedzi, która według mnie jest zdecydowanie bardziej poprawna, czyli:
ClO- + H2O + 2e- ⎯⎯→ Cl- + 2OH-
Ostatecznie wynik bilansowania będzie taki sam, ale chodzi o sam fakt takiego zapisu. Jak to w końcu jest? Dlaczego pierwsze rozwiązanie zostało uwzględnione w kluczu a drugie już nie?

[pesel]

Cr(OH)3 + ClO− + OH− ⎯⎯→ CrO4− + Cl− + 2H2O

Nic nie pokręciłeś?

[qazpl11]

Nie powinno być tej 2 przed H2O, faktycznie.

[qazpl11]

Ale powinna być w CrO42-, nie polecam kopiowania z arkuszy. Reasumujac:
Cr(OH)3 + ClO- + OH- = CrO4{2-} + Cl- + H2O

[pesel]

Hmmniby dlaczego tak?

Nie powinno być tej 2 przed H2O, faktycznie.

Cr(OH)3 + ClO- + OH- = CrO4{2-} + Cl- + H2O

[qazpl11]

Po prostu się pomyliłem przypisując tę reakcje i musiałem poprawić. Chociaż ona i tak w moim pytaniu znaczenia wielkiego nie miała, bo najważniejsze są tu owe dwa równania redukcji. Koniec OT.

[anulina]

W równaniach połówkowych mają zgadzać się współczynniki, ładunki, elektrony - chyba że mamy nadmanganian w określonym środowisku lub dichromian w środowisku kwasowym.
Klucze podają jedną z wielu prawidłowych odpowiedzi.