Strona 1 z 1

Flurowce

: 20 mar 2010, o 13:54
autor: WalnietyDesko
Witam.
na laboratorium mialem badanie zdolnosci redukujaco-utleniajacych ukladow X2/2F- flurowcow. Nie bede juz ise rozpisywal jak to beznadziejnei wyszlo.

Znane cwiczenie, polegalo na badaniu zmian barw w porownaniu o probki porownawcze.

Probki porownawcze to:

woda bromowa + chloroform pomaranczowa
roztwor jodu + chloroform - fiolkowa

Reakcje ktore mialem przeprowadzic dodajac pare kropel chloroformu.

1) KCl + Br
2) KCl + I2
3) KBr + Cl2
4) KBr + I2
5) KI + Cl2
6) KI + Br2

dla mnei barwy powinny wyjsc nastepuajce:

1. KCl + Br2 aq chloroform ma barwę jasno pomarańczową
2. KCl + I2 aq chloroform ma barwę ciemno fioletową
3. KBr + Cl2 aq chloroform ma barwę fioletową
4. KBr + I2 aq chloroform ma barwę fioletową
5. KI + Cl2 aq chloroform ma barwę różową
6. KI + Br2 aq chloroform ma barwę ciemnej śliwki

a w probce 3,5,6 nie powinna zajsc reakcja zgodnie z szeregiem aktywnosci.

Tzn tam jest napsiane tak ze fluor ma najwiekszy potencjal, wiec jest najlepszym utleniaczem, pozniej jest Cl, Br i na koncu Jod (najlepszy reduktor - najmniejszy potencjal).
Na to wychodzi ze z soli jodowej nie da sie wyprzec jodu innym chlorowcem natomiast jod wypiera pozostale? Dobrze mysle?
Prosze o porawne nakierunkowanie bo musze zrobic z tego oczywiscie sprawozdanie.

I teraz o kolorze decyduja jony a nie czasteczki? np br- a nie br2 wplywa na kolor? Bo spotkalem sie z kilkoma wersjami i sie po prostu juz gubie.

Re: Flurowce

: 20 mar 2010, o 16:33
autor: ar33k
Jest odwrotnie niż mówisz. Fluor wyprze wszystko, później chlor, brom a na końcu jod. Fluor jest najlepszym utleniaczem więc utlenia np. jony Br- do Br2, a sam się redukuje.

Re: Flurowce

: 20 mar 2010, o 17:08
autor: WalnietyDesko
hmm
ja do tej pory tym szeregiem poslugiwalem sie inaczej.

gdy mialem np Cu to on nie wypieral wodoroz u z kwasu np H2SO4 (rozc) a gdy uzywalo sie cos powyzej wodoru np Zn (o mniejszym potencjale) to juz moglo wyprzec ten wodor.
Wiec pomyslalem, jezeli Fluor lezy na samym dole i ma najwiekszy potencjal to go najlatwiej wyprzec. Chyba ze tylko ta zaleznosc zachodzi dla metali? Jak to jest?

Re: Flurowce

: 20 mar 2010, o 18:54
autor: ar33k
To o czym mówisz, to szereg aktywności metali. Poczytaj sobie gdzieś o fluorowcach i ich właściwościach. W skrócie: wraz ze wzrostem liczby atomowej w grupie maleje aktywność fluorowców, maleje moc kwasów tlenowych i rośnie moc kwasów beztlenowych.

Re: Flurowce

: 20 mar 2010, o 19:03
autor: WalnietyDesko
Tak ale w tym szeregu są takze flurowce . tzn w mojej ksiazce i to mnie zmylilo. Juz to pojmuje, dzieki.

Pytanie mam jeszcze co do barw, jakie kolory beda

bo w 1,2,4 - reakcja nie zachodzi a w 3,5,6 zajdzie.

Re: Flurowce

: 20 mar 2010, o 20:01
autor: ar33k
Z tego, co my w szkole robiliśmy to brom barwił warstwę chloroformu na ceglasty, a jod na jasny fioletowy.

Re: Flurowce

: 20 mar 2010, o 20:22
autor: WalnietyDesko
Tak zgadza sie wiec powinno teoretycznie byc tak:

1. KCl + Br2 aq chloroform ma barwę pomarańczową
2. KCl + I2 aq chloroform ma barwę fioletową
3. KBr + Cl2 aq chloroform ma barwę pomaranczowa
4. KBr + I2 aq chloroform ma barwę fioletową
5. KI + Cl2 aq chloroform ma barwę fioletowa
6. KI + Br2 aq chloroform ma barwę fioletowa