Biolog.pl

Mam prośbę o pokazanie mi metody rozwiązywania kilku zadań ze stężeń, reakcji zobojętniania. Zależy mi, żeby to dobrze zrozumieć, bo coraz poważniej myślę o maturze z chemii, tyle że nasza nauczycielka jest do niczego, na lekcjach prawie nic nie robimy. Mam nadzieję, że pomożecie mi i pokażecie właściwy sposób rozwiązywania tego typu zadań.

1)Oblicz ile cm3 2-molowego roztworu HNO3 należy zużyć do zobojętnienia 11,2 g KOH.
2)Oblicz ile dm3 0,02-molowego roztworu H2SO4 potrzeba do całkowitego zobojętnienia roztworu zawierającego 0,37 g Ca(OH)2 i 0,28 g KOH.
3)Oblicz ile dm3 tlenu(warunki normalne)wydzieli się podczas rozkładu 150 g 3% roztworu nadtlenku wodoru.

Liczę na Waszą pomoc
Pozdrawiam

zad. 1
piszesz rownanie reakcji
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
na proporcje
n moli - 11.2 g
1 mol - [masa molowa KOH]

jasne na razie?
wyliczasz liczbę n moli
Cm = 2 mole /dm3
Cm=n/V
skoro masz Cm i n to pozostaje obliczyc V. ono wyjdzie w dm3, zatem mnożąc *1000 uzyskasz cm3

Wychodzi mi 100 cm3, tylko nie wiem, czy dobrze przeliczyłam jednostki. Dobrze jest?

[ Dodano: Czw Maj 08, 2008 20:30 ]
A w drugim wyszło mi 0,325 dm3. Czy mógłby ktoś to sprawdzić?

1. dobrze
pamietaj ze w drugim piszesz rownania oddzielne, liczysz liczbe moli tu i tu, dodajesz ja i dzielisz przez stężenie podane w zadaniu

A jak rozwiązać to 3?

[ Dodano: Czw Maj 08, 2008 20:40 ]
W 2 zrobiłam tak, jak mówisz, tylko nie wiem czy wynik ma być taki, ale chyba jest dobrze.

Basicz pisze:3)Oblicz ile dm3 tlenu(warunki normalne)wydzieli się podczas rozkładu 150 g 3% roztworu nadtlenku wodoru.

H2O2 O2 + H2

Cp= 3%
mr-ru = 150g
obliczasz mase subst. ms

i na proporcje
ms- xdm3
[masa molowa H2O2] - 22.4 dms [bo warunki normalne]

Podziękował Teraz już mniej więcej rozumiem, jak trzeba rozwiązywać tego typu zadania