iloczyn rozpuszczalnosci

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
aniaki
Posty: 98
Rejestracja: 25 lut 2008, o 22:27

iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: aniaki »

przeprowadz obliczenia i odpowiedz czy po zmieszaniu rownych objetosci roztworu CaCl2 o stezeniu 0,5 mol/dm3 i roztworu Na2SO4 o stezeniu 0,5 mol/dm3 wytraci sie odas CaSO4 (iloczyn rozpuszczalnosci CaSO4 wynosi 4,93*10^-5)

poprosze o pomoc
Awatar użytkownika
justaaa
Posty: 245
Rejestracja: 13 sty 2008, o 14:54

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: justaaa »

aniaki pisze:przeprowadz obliczenia i odpowiedz czy po zmieszaniu rownych objetosci roztworu CaCl2 o stezeniu 0,5 mol/dm3 i roztworu Na2SO4 o stezeniu 0,5 mol/dm3 wytraci sie odas CaSO4 (iloczyn rozpuszczalnosci CaSO4 wynosi 4,93*10^-5)
CaSO4= Ca2+ + CO32-

Jr = [Ca2+] *[SO42-]

Jr = [0,5mol/dm3] * [0,5mol/dm3]
Jr=0,25 = 2,5*10-1
mniejszy niż podany w zadaniu, czyli ze sie nie wytraci
aniaki
Posty: 98
Rejestracja: 25 lut 2008, o 22:27

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: aniaki »

tylko ze w odp jest inaczej/ sa 2 mozliwosci:

- osad sie wytraci bo Ir=6,25*10^-4
- osad sie nie wytraci bo Ir=3,9*10^-7

mozliwe sa 2 odpowiedzi po analizie tekstu.
ArQo
Posty: 96
Rejestracja: 2 mar 2008, o 16:24

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: ArQo »

CaCl2+Na2SO4CaSO4 + NaCl

[Ca2+]*[SO42-]Irozp CaSO4

CaCl2 -1dm3

[Ca2+]=0,05 mol/dm3
[SO42-]=0,05 mol/dm3

CaCl2+Na2SO4 = obj= 2dm3

0,05mol Ca2+2dm3 objetosciowe po zmieszaniu CaCl2 i Na2SO4
x-1dm3
x=0,025 mol Ca2+

[SO42-]=0,025 mol

[Ca2+]*[SO4-]=0,025*0,025=6,25*10^-4

6,25*10^-44,93*10^-5

osad sie wytraci
Awatar użytkownika
Ann
Posty: 445
Rejestracja: 6 cze 2007, o 12:06

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: Ann »

ArQo pisze:[Ca2+]=0,05 mol/dm3
[SO42-]=0,05 mol/dm3
Stężenia początkowe wynoszą po 0,5 mol/dm3, czyli wynik będzie 6,25 *10^-2 , ale osad i tak się wytrąci
ArQo
Posty: 96
Rejestracja: 2 mar 2008, o 16:24

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: ArQo »

Ann pisze:
ArQo pisze:[Ca2+]=0,05 mol/dm3
[SO42-]=0,05 mol/dm3
Stężenia początkowe wynoszą po 0,5 mol/dm3, czyli wynik będzie 6,25 *10^-2 , ale osad i tak się wytrąci
Oj sory dodalem jedno zero od siebie ]
Awatar użytkownika
ulala
Posty: 1673
Rejestracja: 17 gru 2006, o 18:29

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: ulala »

czy zadanie ArQo jest wykonane poprawnie? [procz tego bledu 0.05?] bo cos mi tu nie gra.
ArQo
Posty: 96
Rejestracja: 2 mar 2008, o 16:24

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: ArQo »

No wg. mnie wszystko jest okej, a cos zauwazylas, ze jest nie tak, bo moglem sie gdzies pomylic
Awatar użytkownika
ulala
Posty: 1673
Rejestracja: 17 gru 2006, o 18:29

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: ulala »

ArQo pisze:0,05mol Ca2+2dm3 objetosciowe po zmieszaniu CaCl2 i Na2SO4
x-1dm3
nie moge zrozumiec dlaczego 0.5 [bo nie 0.05] jest w 2 dm3.
Awatar użytkownika
Ann
Posty: 445
Rejestracja: 6 cze 2007, o 12:06

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: Ann »

jeżeli mieszane sa dwa roztwory o tych samych objętościach, to : całkowita objętość nowego roztworu zwiększa sie dwukrotnie, wiec tym samym maleje stężenie każdego z tych jonów dwukrotnie.
V1+V2=V a V1=V2
Cc1=n/V1 na początku
Cc=n/2V1 po zmieszaniu
dlatego stężenie tych jonów po zmieszaniu będzie dwa razy mniejsze od początkowego czyli 0,25 mol/dm^3
Ja tak to bym wytłumaczyła
Awatar użytkownika
ulala
Posty: 1673
Rejestracja: 17 gru 2006, o 18:29

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: ulala »

ja to wiem. zatem skoro na poczatku Cm= 0.5 a V= 1dm3 to n= 0.5 mola
Cm2= n/V+V= 0.5 /2 = 0.25

wynik taki jak u ciebie, ale inne rozumowanie ni u ArQo
Awatar użytkownika
Ann
Posty: 445
Rejestracja: 6 cze 2007, o 12:06

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: Ann »

Dokładnie, inne rozumowanie
Awatar użytkownika
ulala
Posty: 1673
Rejestracja: 17 gru 2006, o 18:29

Re: iloczyn rozpuszczalnosci

Post autor: ulala »

i które dobre ?
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Bing [Bot] i 4 gości