Witam mam taki problem:
Obliczyc ułamek molowy wodoru w mieszaninie zawierającej 4g wodoru i 16g tlenu.
No i mi wychodzi 2/3 a w odp. jest 0,8, no ale przeciez ilosc moli wodoru = 2 mol, a nie 4, prawda? Czy się myle, przeciez wodór wystepuje w postaci H2 a nie H. Pozdro.
Ułamek molowy
Re: Ułamek molowy
nie ma znaczenia czy przyjmiesz za wodór H czy H2. Ale pamiętaj, że musisz być konsekwentny dla tlenu, który również może występować w cząsteczkach dwuatomowych.
odp. 0,8 jest dobra
odp. 0,8 jest dobra
Re: Ułamek molowy
o widzisz dzieki, masz racje a jeszcze coś takiego obliczyc ułamek molowy ksenonu w mieszaninie zawierającej po 50% maoswych ksenonu i dwutlenku węgla. no i wychodzi mi 0,37 a w odp. 0,252
Re: Ułamek molowy
16 g tlenu (O2) = 0,5 mola
spóźniłam sie
spóźniłam sie
Re: Ułamek molowy
możesz przyjąć, że masa całej mieszaniny wynosi np 100gAlien18 pisze:o widzisz dzieki, masz racje a jeszcze coś takiego obliczyc ułamek molowy ksenonu w mieszaninie zawierającej po 50% maoswych ksenonu i dwutlenku węgla. no i wychodzi mi 0,37 a w odp. 0,252
więc liczysz ilość moli Xe i CO2.
Re: Ułamek molowy
Tak też zrobiłem, założyłem sobie ze masa cała =100g i wychodzi mi to co wychodzi. /
Re: Ułamek molowy
wychodzi 0,25, nie wiem jak ty liczysz że wychodzi ci inaczej
Re: Ułamek molowy
a dobrze odczytałeś i policzyłeś masy molowe?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 467 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
29 lis 2023, o 11:17
-
- 1 Odpowiedzi
- 6106 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
24 paź 2014, o 20:31
-
- 2 Odpowiedzi
- 3705 Odsłony
-
Ostatni post autor: ancristrus
11 sty 2019, o 17:52
-
-
Stężenia i ułamek molowy- przeliczanie stężeń
autor: ola1610 » 3 gru 2014, o 12:32 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2537 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
3 gru 2014, o 23:22
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 3073 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
21 gru 2019, o 18:36
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości