cytryniany
: 19 sie 2011, o 18:21
Witam.
Będzie ciut długi post, ale proszę o pomoc, bo utknąłem, a przegrzebałem dużo stron w sieci łącznie z skryptami dla szkół itp.
Z chemią mam mało do czynienia (ostatnia styczność w szkole średniej), a przyszło mi poradzić sobie z jedną rzeczą. Chodzi mi o przereagowanie węglanu potasu i kwasu cytrynowego by otrzymać cytrynian potasu. Oczywiście w środowisku wodnym.
Ze wzorami chemicznymi i stechiometrią prawie sobie poradziłem.
3 K2CO3 + 2 C6H8O7 2 C6H5K3O7 + 3 H2O + 3 CO2
Utknąłem, gdy wyszło mi, że zarówno kwas cytr. i cytrynian są hydratami. Pierwszy związkiem jednowodnym, drugi dwuwodnym.
Pytania:
1. Czy w tej reakcji powstanie właśnie C6H5K3O7 czy też trzeba wziąć pod uwagę C6H5K2HO7? Albo C6H5KH2O7?
2. Gdzie wpasować wodę w powyższe równanie i w jaki sposób potem policzyć masy związków po lewej stronie?
3. Czy kwas cytrynowy będzie reagował z fosforanami? Z pKa kwasów wynika, że nie, ale wolałbym to potwierdzić.
4. Jak policzyć (gdzie ewentualnie mogę wyczytać) w jaki sposób wpłynie nadmiar kwasu na pH roztworu (o ile spadnie), jeśli wiadomo jaka jest zasadowość wody wyrażona w stopniach niemieckich?
Co chcę osiągnąć? Chcę obliczyć ile muszę dodać kwasu cytrynowego do roztworu z rozpuszczonymi X gramami K2CO3 i wiedzieć ile potem powstaje cytrynianu. A jeśli dodam więcej kwasy cytr. to jakie będzie pH Wyszło mi, że np. 50g K2CO3 wymaga do pełnego przereagowania 53,98g kwasu cytr. i dostanę 73,88g cytrynianu + 2,17g wody + 5,31g CO2. Dobrze policzyłem? Oczywiście nie ma tu uwzględnionych cząsteczek wody w hydratach, więc w rzeczywistości ilość substancji będzie inna. I właśnie o ile? Jeśli dam więcej kwasu to jak zmieni mi się pH przy wiadomej mierze KH?
Pomoże ktoś?
Będzie ciut długi post, ale proszę o pomoc, bo utknąłem, a przegrzebałem dużo stron w sieci łącznie z skryptami dla szkół itp.
Z chemią mam mało do czynienia (ostatnia styczność w szkole średniej), a przyszło mi poradzić sobie z jedną rzeczą. Chodzi mi o przereagowanie węglanu potasu i kwasu cytrynowego by otrzymać cytrynian potasu. Oczywiście w środowisku wodnym.
Ze wzorami chemicznymi i stechiometrią prawie sobie poradziłem.
3 K2CO3 + 2 C6H8O7 2 C6H5K3O7 + 3 H2O + 3 CO2
Utknąłem, gdy wyszło mi, że zarówno kwas cytr. i cytrynian są hydratami. Pierwszy związkiem jednowodnym, drugi dwuwodnym.
Pytania:
1. Czy w tej reakcji powstanie właśnie C6H5K3O7 czy też trzeba wziąć pod uwagę C6H5K2HO7? Albo C6H5KH2O7?
2. Gdzie wpasować wodę w powyższe równanie i w jaki sposób potem policzyć masy związków po lewej stronie?
3. Czy kwas cytrynowy będzie reagował z fosforanami? Z pKa kwasów wynika, że nie, ale wolałbym to potwierdzić.
4. Jak policzyć (gdzie ewentualnie mogę wyczytać) w jaki sposób wpłynie nadmiar kwasu na pH roztworu (o ile spadnie), jeśli wiadomo jaka jest zasadowość wody wyrażona w stopniach niemieckich?
Co chcę osiągnąć? Chcę obliczyć ile muszę dodać kwasu cytrynowego do roztworu z rozpuszczonymi X gramami K2CO3 i wiedzieć ile potem powstaje cytrynianu. A jeśli dodam więcej kwasy cytr. to jakie będzie pH Wyszło mi, że np. 50g K2CO3 wymaga do pełnego przereagowania 53,98g kwasu cytr. i dostanę 73,88g cytrynianu + 2,17g wody + 5,31g CO2. Dobrze policzyłem? Oczywiście nie ma tu uwzględnionych cząsteczek wody w hydratach, więc w rzeczywistości ilość substancji będzie inna. I właśnie o ile? Jeśli dam więcej kwasu to jak zmieni mi się pH przy wiadomej mierze KH?
Pomoże ktoś?