stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
prosze o pomoc w kilku zadaniach:
zad.1
oblicz stopien dysocjacji kwasu octowego w roztworze o stezeniu 0,02 mol/dm3 i temperaturze 25 st.C, w ktorej stala dysocjacji tego kwasu wynosi 1,8 * 10^-5
zad.2
Stopien dysocjacji kwasu mlekowego w roztworze o stezeniu 1 mol/dm3 i temperaturze 35 st.C wynosi 0,0117. Oblicz stala dysocjacji tego kwasu w podanej temperaturze.
zad.3
Oblicz stezenie jonow wodorowych H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o stezeniu Cm=0,1 mol/dm3, jezeli stopnie dysocjacji wynosza kolejno: 67,5% , 49,1% , 0,7% , 0,5% .
zad.4
W dwoch zlewkach o objetosci 1dm3 znajduja sie:
1. kwas azotowy III o stezeniu 0,01 mol/dm3 i stopniu dysocjacji 9%
2. kwas solny o stezeniu 0,001 mol/dm3
Oblicz, w ktorej zlewce znajduje sie wiecej jonow H+.
zad.5
Napisz rownania reakcji wykazujace, ze podany jon moze byc wedlug teorii Bronsteda:
a) kwasem
b) zasada
CH2COO-
|
NH3+
zad.6
Jak zmieni sie:
a) stopien dysocjacji
b) stezenie jonow wodorowych
c) pH
0,1 molowego roztworu kwasu octowego po jego 100-krotnym rozcienczeniu (K= 1,8 * 10^-5)
zad.1
oblicz stopien dysocjacji kwasu octowego w roztworze o stezeniu 0,02 mol/dm3 i temperaturze 25 st.C, w ktorej stala dysocjacji tego kwasu wynosi 1,8 * 10^-5
zad.2
Stopien dysocjacji kwasu mlekowego w roztworze o stezeniu 1 mol/dm3 i temperaturze 35 st.C wynosi 0,0117. Oblicz stala dysocjacji tego kwasu w podanej temperaturze.
zad.3
Oblicz stezenie jonow wodorowych H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o stezeniu Cm=0,1 mol/dm3, jezeli stopnie dysocjacji wynosza kolejno: 67,5% , 49,1% , 0,7% , 0,5% .
zad.4
W dwoch zlewkach o objetosci 1dm3 znajduja sie:
1. kwas azotowy III o stezeniu 0,01 mol/dm3 i stopniu dysocjacji 9%
2. kwas solny o stezeniu 0,001 mol/dm3
Oblicz, w ktorej zlewce znajduje sie wiecej jonow H+.
zad.5
Napisz rownania reakcji wykazujace, ze podany jon moze byc wedlug teorii Bronsteda:
a) kwasem
b) zasada
CH2COO-
|
NH3+
zad.6
Jak zmieni sie:
a) stopien dysocjacji
b) stezenie jonow wodorowych
c) pH
0,1 molowego roztworu kwasu octowego po jego 100-krotnym rozcienczeniu (K= 1,8 * 10^-5)
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
zadania 1-4: musisz skorzystać ze wzorów na prawo rozcieńczeń Ostwalda:
5.
zasada: proton przyłączy sie do grupy COO-
kwas: proton odejdzie od grupy NH3+
6.
musisz policzyć, (stężenie zmaleje 100 razy, jako stężenie początkowe napisz c, więc po rozcieńczeniu będzię 0,01c)
już wszystko zrozumiałe, czy jeszcze są jakieś niejasności?
Kod: Zaznacz cały
pl.wikipedia.org/wiki/Prawo_rozcie%C5%84cze%C5%84_Ostwalda
zasada: proton przyłączy sie do grupy COO-
kwas: proton odejdzie od grupy NH3+
6.
musisz policzyć, (stężenie zmaleje 100 razy, jako stężenie początkowe napisz c, więc po rozcieńczeniu będzię 0,01c)
już wszystko zrozumiałe, czy jeszcze są jakieś niejasności?
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
w zadaniach 1-4 nie wszedzie mowa jest o slabych elektrolitach, a prawo rozcienczen Ostwalda dotyczy tylko tych slabych
szczerze mowiac, nic nie jest zrozumiale
szczerze mowiac, nic nie jest zrozumiale
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
dla mocnych Cwprowadzone=Czdysocjowane.
więc robimy po kolei. 1
czy c/K jest mniejsze, czy większe bądź równe od 400?
więc robimy po kolei. 1
czy c/K jest mniejsze, czy większe bądź równe od 400?
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
wieksza, bo jak podzielimy stezenie przez stala, wyjdzie 1111,1
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
więc korzysta się ze wzoru uproszczonego, czy nie. I jaka będzie alfa?
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
hm, to rozumiem. wtedy alfa wyjdzie 0,03. Tylko jest pewien problem: ja mam w zeszycie zapisane, ze slabe elektrolity to takie, ktorych stala jest mniejsza od 10^-5. Wiec wychodzi na to, ze ten kwas ze stala 1,8 * 10^-5 to elektrolit mocny, a dla mocnych nie mozna stosowac rownania K = alfa2 * C
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
kwas octowy na pewno nie jest mocnym elektrolitem.
poradzisz sobie z dalszymi zadaniami, czy jeszcze masz jakieś pytania?
poradzisz sobie z dalszymi zadaniami, czy jeszcze masz jakieś pytania?
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
ok, dzieki. zad.2 mozna zrobic analogicznie do tego, ale nie mam pojecia jak zrobic reszte
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
czyli ktore 1-6 bez 2?
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
najpierw zapiszę schemat dysocjacji:ktos pisze:ad.3
Oblicz stezenie jonow wodorowych H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o stezeniu Cm=0,1 mol/dm3, jezeli stopnie dysocjacji wynosza kolejno: 67,5% , 49,1% , 0,7% , 0,5% .
H4A = H+ + H3A- 1
H3A- = H+ + H2A(2-) 2
H2A(2-) = H+ + HA(3-) 3
HA(3-) = H+ A(4-) 4
1. [H+]=Cz
Cz- zdysocjowane
C0- wprowadzone
Cz/C0 * 100% = alfa
Cz=[H+]= C0 * alfa (wyrażona liczbą, nie %)
2. tutaj C0 będzie równe [H+] wylicznonym w poprzednim zadaniu
podobnie etapy 3 i 4
na koniec dodasz wszystkie [H+] jakie Ci wyszły i będziesz mieć stężenie
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
batha, czy mogłabyś pokazać jak będą wygladały 2 pierwsze rownania
alfa1=[H+]1/Cm
alfa2=[H+]2/Cm
[ Dodano: Czw Maj 22, 2008 20:30 ]
do zad 3
alfa1=[H+]1/Cm
alfa2=[H+]2/Cm
[ Dodano: Czw Maj 22, 2008 20:30 ]
do zad 3
Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych
pierwsze ok, drugie:ulala pisze:alfa1=[H+]1/Cm
alfa2=[H+]2/Cm
alfa2=[H+]2/[H+]1
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 2375 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bialozor6
30 lip 2017, o 12:05
-
- 2 Odpowiedzi
- 4268 Odsłony
-
Ostatni post autor: piki
21 wrz 2014, o 18:39
-
- 4 Odpowiedzi
- 3081 Odsłony
-
Ostatni post autor: 082001
9 sie 2019, o 11:04
-
- 3 Odpowiedzi
- 3953 Odsłony
-
Ostatni post autor: ena
11 lut 2015, o 16:56
-
-
Oblicz stężenie molowe oraz stopień dysocjacji roztworu
autor: Izkaaa94 » 7 sty 2021, o 13:31 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 3137 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
7 sty 2021, o 16:08
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości