stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
ktos
Posty: 8
Rejestracja: 22 maja 2008, o 18:03

stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: ktos »

prosze o pomoc w kilku zadaniach:

zad.1
oblicz stopien dysocjacji kwasu octowego w roztworze o stezeniu 0,02 mol/dm3 i temperaturze 25 st.C, w ktorej stala dysocjacji tego kwasu wynosi 1,8 * 10^-5

zad.2
Stopien dysocjacji kwasu mlekowego w roztworze o stezeniu 1 mol/dm3 i temperaturze 35 st.C wynosi 0,0117. Oblicz stala dysocjacji tego kwasu w podanej temperaturze.

zad.3
Oblicz stezenie jonow wodorowych H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o stezeniu Cm=0,1 mol/dm3, jezeli stopnie dysocjacji wynosza kolejno: 67,5% , 49,1% , 0,7% , 0,5% .

zad.4
W dwoch zlewkach o objetosci 1dm3 znajduja sie:
1. kwas azotowy III o stezeniu 0,01 mol/dm3 i stopniu dysocjacji 9%
2. kwas solny o stezeniu 0,001 mol/dm3
Oblicz, w ktorej zlewce znajduje sie wiecej jonow H+.

zad.5
Napisz rownania reakcji wykazujace, ze podany jon moze byc wedlug teorii Bronsteda:
a) kwasem
b) zasada
CH2COO-
|
NH3+

zad.6
Jak zmieni sie:
a) stopien dysocjacji
b) stezenie jonow wodorowych
c) pH
0,1 molowego roztworu kwasu octowego po jego 100-krotnym rozcienczeniu (K= 1,8 * 10^-5)
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: Batha »

zadania 1-4: musisz skorzystać ze wzorów na prawo rozcieńczeń Ostwalda:

Kod: Zaznacz cały

pl.wikipedia.org/wiki/Prawo_rozcie%C5%84cze%C5%84_Ostwalda
5.
zasada: proton przyłączy sie do grupy COO-
kwas: proton odejdzie od grupy NH3+

6.
musisz policzyć, (stężenie zmaleje 100 razy, jako stężenie początkowe napisz c, więc po rozcieńczeniu będzię 0,01c)

już wszystko zrozumiałe, czy jeszcze są jakieś niejasności?
ktos
Posty: 8
Rejestracja: 22 maja 2008, o 18:03

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: ktos »

w zadaniach 1-4 nie wszedzie mowa jest o slabych elektrolitach, a prawo rozcienczen Ostwalda dotyczy tylko tych slabych
szczerze mowiac, nic nie jest zrozumiale
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: Batha »

dla mocnych Cwprowadzone=Czdysocjowane.

więc robimy po kolei. 1
czy c/K jest mniejsze, czy większe bądź równe od 400?
ktos
Posty: 8
Rejestracja: 22 maja 2008, o 18:03

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: ktos »

wieksza, bo jak podzielimy stezenie przez stala, wyjdzie 1111,1
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: Batha »

więc korzysta się ze wzoru uproszczonego, czy nie. I jaka będzie alfa?
ktos
Posty: 8
Rejestracja: 22 maja 2008, o 18:03

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: ktos »

hm, to rozumiem. wtedy alfa wyjdzie 0,03. Tylko jest pewien problem: ja mam w zeszycie zapisane, ze slabe elektrolity to takie, ktorych stala jest mniejsza od 10^-5. Wiec wychodzi na to, ze ten kwas ze stala 1,8 * 10^-5 to elektrolit mocny, a dla mocnych nie mozna stosowac rownania K = alfa2 * C
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: Batha »

kwas octowy na pewno nie jest mocnym elektrolitem.
poradzisz sobie z dalszymi zadaniami, czy jeszcze masz jakieś pytania?
ktos
Posty: 8
Rejestracja: 22 maja 2008, o 18:03

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: ktos »

ok, dzieki. zad.2 mozna zrobic analogicznie do tego, ale nie mam pojecia jak zrobic reszte
Awatar użytkownika
ulala
Posty: 1673
Rejestracja: 17 gru 2006, o 18:29

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: ulala »

czyli ktore 1-6 bez 2?
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: Batha »

ktos pisze:ad.3
Oblicz stezenie jonow wodorowych H+ w roztworze czteroprotonowego kwasu o stezeniu Cm=0,1 mol/dm3, jezeli stopnie dysocjacji wynosza kolejno: 67,5% , 49,1% , 0,7% , 0,5% .
najpierw zapiszę schemat dysocjacji:
H4A = H+ + H3A- 1
H3A- = H+ + H2A(2-) 2
H2A(2-) = H+ + HA(3-) 3
HA(3-) = H+ A(4-) 4

1. [H+]=Cz
Cz- zdysocjowane
C0- wprowadzone
Cz/C0 * 100% = alfa
Cz=[H+]= C0 * alfa (wyrażona liczbą, nie %)

2. tutaj C0 będzie równe [H+] wylicznonym w poprzednim zadaniu
podobnie etapy 3 i 4

na koniec dodasz wszystkie [H+] jakie Ci wyszły i będziesz mieć stężenie
Awatar użytkownika
ulala
Posty: 1673
Rejestracja: 17 gru 2006, o 18:29

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: ulala »

batha, czy mogłabyś pokazać jak będą wygladały 2 pierwsze rownania
alfa1=[H+]1/Cm
alfa2=[H+]2/Cm

[ Dodano: Czw Maj 22, 2008 20:30 ]
do zad 3
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: stała i stopień dysocjacji, stężenie jonów wodorowych

Post autor: Batha »

ulala pisze:alfa1=[H+]1/Cm
alfa2=[H+]2/Cm
pierwsze ok, drugie:
alfa2=[H+]2/[H+]1
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości