Redox
Redox
Witam, mam pytanie odnośnie zadań z równaniami redox, a mianowicie :
MnO4(2-) + H(+) = MnO4(-) + Mno2 + h2o
Napisz w formie jonowego z uwzględnieniem liczby oddawanych i pobieranych elektronów (zxapis jonowo - elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania.
Moje pytanie brzmi czy dobrze będzie jeśli napiszę tak :
Mn(VI) + 2e Mn(IV) 1
Mn(VI)Mn(VII) +e 2 ?
Bo w odpowiedziach jest natomiast
Mno4(-) + 4H(+) + 2eMno2 + 2H20 i drugie taką samą metodą, jednak ja pierwszy raz na oczy taką metodę redoks widzę dlatego proszę o pomoc.
MnO4(2-) + H(+) = MnO4(-) + Mno2 + h2o
Napisz w formie jonowego z uwzględnieniem liczby oddawanych i pobieranych elektronów (zxapis jonowo - elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania.
Moje pytanie brzmi czy dobrze będzie jeśli napiszę tak :
Mn(VI) + 2e Mn(IV) 1
Mn(VI)Mn(VII) +e 2 ?
Bo w odpowiedziach jest natomiast
Mno4(-) + 4H(+) + 2eMno2 + 2H20 i drugie taką samą metodą, jednak ja pierwszy raz na oczy taką metodę redoks widzę dlatego proszę o pomoc.
Re: Redox
Niestety nie będzie, ponieważ polecenie mówi:
W razie problemów pisz.
edit: tak mi przyszło do głowy, piszesz maturę z chemii? jaki poziom? bo wydaje mi się, że na podstawie nie ma tego sposobu, więc wtedy nie musisz zawracać sobie głowy : )
Przy pierwszym zetknięciu się z tą metodą może być lekkie zdziwienie i przerażenie, ale wystarczy na spokojnie usiąść i jak już się raz wbije to do głowy to już nigdy z niej nie wyleciLukasero pisze: Napisz w formie jonowego z uwzględnieniem liczby oddawanych i pobieranych elektronów (zapis jonowo - elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania.
W razie problemów pisz.
edit: tak mi przyszło do głowy, piszesz maturę z chemii? jaki poziom? bo wydaje mi się, że na podstawie nie ma tego sposobu, więc wtedy nie musisz zawracać sobie głowy : )
Re: Redox
Tak. Elektronowy to ten Twój. Jonowo-elektronowy to ten drugiLukasero pisze:Rozszerzenie, także muszę
A ten mój sposób to kiedy mogę używać, jak w poleceniu napisane jest bilans elektronowy tak ? Dobrze rozumuje ? : D
Ale nie licz na to, że pojawi się na maturze R elektronowy
Re: Redox
No tak, ja tez miałem z tym problem ale po zrobieniu z 3 przykładów załapałem to bardzo szybko, bo pierw myślałem ze one po dodaniu sumarycznie dadzą pierwotne równanie, a są trudniejsze przykłady gdzie jony OH z jonami H się ukrócają a połówkowe mają inne liczby molizoo_ pisze: Tak. Elektronowy to ten Twój. Jonowo-elektronowy to ten drugi
Ale nie licz na to, że pojawi się na maturze R elektronowy
Re: Redox
Zetknąłem się już z niejednym arkuszem R gdzie należało bilansem elektronowym uzupełnić współczynniki, można by nawet zaryzykować stwierdzenia że częściej wystepuje elektronowy jak ten jonowo-elektronowy : Dzoo_ pisze:Tak. Elektronowy to ten Twój. Jonowo-elektronowy to ten drugiLukasero pisze:Rozszerzenie, także muszę
A ten mój sposób to kiedy mogę używać, jak w poleceniu napisane jest bilans elektronowy tak ? Dobrze rozumuje ? : D
Ale nie licz na to, że pojawi się na maturze R elektronowy
btw. zrobiłem pare zadanek i już ogarnąłem ten zapis jonowo-elektronowy, wbrew pozorom nie jest taki straszny : ) Dzięki wielkie za pomoc
Re: Redox
Jasne, ale nie ma się co sugerować formą matury sprzed x lat, bo ona ciągle się zmieniaLukasero pisze:
Zetknąłem się już z niejednym arkuszem R gdzie należało bilansem elektronowym uzupełnić współczynniki, można by nawet zaryzykować stwierdzenia że częściej wystepuje elektronowy jak ten jonowo-elektronowy : D
Poświęciłam parę minut i sprawdziłam:
czerwiec 2012 - jonowy
maj 2012 - jonowy
czerwiec 2011 - jonowy
maj 2011 - jonowy
czerwiec 2010 - jonowy
maj 2010 - jonowy
maj 2009 - elektronowy
maj 2008 - elektronowy
Także nie liczyłabym : D
Re: Redox
Odświerzam, natrafilem na zadanie
Reakcja wodorotlenku chromu(III) z anionami chloranowymi(I) w środowisku zasadowym
przebiega zgodnie ze schematem:
Cr(OH)3 + ClO− + OH− ⎯⎯→ 24CrO − + Cl− + 2 H O
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddanych lub pobranych elektronów
(zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania dokonujących
się w czasie tej reakcji.
Jak do procesu utleniania nie mam zastrzeżeń to dziwi mnie ta redukcja
Równanie procesu redukcji:
(odp)
ClO– + 2H+ + 2e- → Cl– + H2O/(x 3)
lub ClO– + H+ + 2e- → Cl– + OH–/(x 3)
Skąd te jony wodorowe w tym środowisku zasadowym ? Mógłby ktoś wyjaśnić ?
Reakcja wodorotlenku chromu(III) z anionami chloranowymi(I) w środowisku zasadowym
przebiega zgodnie ze schematem:
Cr(OH)3 + ClO− + OH− ⎯⎯→ 24CrO − + Cl− + 2 H O
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddanych lub pobranych elektronów
(zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania dokonujących
się w czasie tej reakcji.
Jak do procesu utleniania nie mam zastrzeżeń to dziwi mnie ta redukcja
Równanie procesu redukcji:
(odp)
ClO– + 2H+ + 2e- → Cl– + H2O/(x 3)
lub ClO– + H+ + 2e- → Cl– + OH–/(x 3)
Skąd te jony wodorowe w tym środowisku zasadowym ? Mógłby ktoś wyjaśnić ?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 5 Odpowiedzi
- 2228 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
16 sty 2018, o 20:05
-
- 3 Odpowiedzi
- 1767 Odsłony
-
Ostatni post autor: bedziedobrzeXd
7 sty 2016, o 13:15
-
- 5 Odpowiedzi
- 2723 Odsłony
-
Ostatni post autor: medycznaaa
11 lut 2015, o 18:34
-
- 3 Odpowiedzi
- 1305 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
12 sty 2015, o 22:33
-
- 0 Odpowiedzi
- 1899 Odsłony
-
Ostatni post autor: Kalulala
5 gru 2014, o 12:30
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości