Hydroliza soli
-
- Posty: 2
- Rejestracja: 18 maja 2009, o 19:02
Hydroliza soli
Kto mi zrobi zadanie:
Napisz równania reakcji hydrolizy soli, które jej ulegają i odczyny (zasadowy, kwasowy, obojętny):
-KNO³
-Na²SO³
-(NH4)²CO³
potrzebuje tego jeszcze na dzisiaj
Napisz równania reakcji hydrolizy soli, które jej ulegają i odczyny (zasadowy, kwasowy, obojętny):
-KNO³
-Na²SO³
-(NH4)²CO³
potrzebuje tego jeszcze na dzisiaj
Re: Hydroliza soli
KNO3 + H2O KOH + HNO3
K+ + NO3 - + H2OK+ + OH- + HNO3
NO3 - +H2OOH- + HNO3
Odczyń zasadowy
Na2SO3 + 2H2O 2NaOH + H2SO3
2Na+ + SO3 2- + 2H2O2Na+ + 2OH- + H2SO3
SO3 2- + 2H2O2OH- + H2SO3
Odczyn zasadowy
(NH4)2CO3 + 2H2O2NH3 * H2O + H2CO3
2NH4+ + CO3 2- + 2H2O2NH4+ + 2OH- + 2H+ + CO3 2-
2H2O 2OH- + 2H+
Odczyn obojętny
K+ + NO3 - + H2OK+ + OH- + HNO3
NO3 - +H2OOH- + HNO3
Odczyń zasadowy
Na2SO3 + 2H2O 2NaOH + H2SO3
2Na+ + SO3 2- + 2H2O2Na+ + 2OH- + H2SO3
SO3 2- + 2H2O2OH- + H2SO3
Odczyn zasadowy
(NH4)2CO3 + 2H2O2NH3 * H2O + H2CO3
2NH4+ + CO3 2- + 2H2O2NH4+ + 2OH- + 2H+ + CO3 2-
2H2O 2OH- + 2H+
Odczyn obojętny
Re: Hydroliza soli
Czy ktos moglby rozwiazac to zadanie:Stwierdzono ze pH roztworu pewnej soli wynosi 4, Ktora z wymienionych soli uległa hydrolizie:węglan glinu,siarczan (VI)glinu czy siarczek sodu?"
Re: Hydroliza soli
Heleje,
pH = 4 oznacza, że odczyn jest kwasowy
czyli hydrolizie z odczynem kwasowym ulegnie sól Al2(SO4)3
bo:
Al2(SO4)3 + 6H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4
2Al3+ + 3SO4 2- + 6H2O2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO4 2-
2Al3+ + 6H2O 2Al(OH)3 + 6H+
Odczyn kwaśny ponieważ hydrolizie uległa sól mocnego kwasu i słabej zasady
W przypadku Al2(CO3)3 - jest to sól słabego kwasu i słabej zasady, dlatego odczyn tego roztworu byłby obojętny
Natomiast jeżeli chodzi o Na2S odczyn tej soli to zasadowy, ponieważ sól ta pochodzi od mocnej zasady i słabego kwasu.
Mam nadzieję, że pomogłam Pozdrawiam
pH = 4 oznacza, że odczyn jest kwasowy
czyli hydrolizie z odczynem kwasowym ulegnie sól Al2(SO4)3
bo:
Al2(SO4)3 + 6H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4
2Al3+ + 3SO4 2- + 6H2O2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO4 2-
2Al3+ + 6H2O 2Al(OH)3 + 6H+
Odczyn kwaśny ponieważ hydrolizie uległa sól mocnego kwasu i słabej zasady
W przypadku Al2(CO3)3 - jest to sól słabego kwasu i słabej zasady, dlatego odczyn tego roztworu byłby obojętny
Natomiast jeżeli chodzi o Na2S odczyn tej soli to zasadowy, ponieważ sól ta pochodzi od mocnej zasady i słabego kwasu.
Mam nadzieję, że pomogłam Pozdrawiam
Re: Hydroliza soli
Dzieki wielkie bardzo pomogles
-
- Posty: 2
- Rejestracja: 18 maja 2009, o 19:02
Re: Hydroliza soli
dzięki bardzo troszke póżno ale thx )
Re: Hydroliza soli
W żadnym wypadku.tusiulka pisze:KNO3 + H2O KOH + HNO3
K+ + NO3 - + H2OK+ + OH- + HNO3
NO3 - +H2OOH- + HNO3
Odczyń zasadowy
Sól mocnego kwasu i mocnej zasady.
Odczyn obojętny.
Re: Hydroliza soli
Masz rację. Pomyliłam się.Dawifd pisze:W żadnym wypadku.tusiulka pisze:KNO3 + H2O KOH + HNO3
K+ + NO3 - + H2OK+ + OH- + HNO3
NO3 - +H2OOH- + HNO3
Odczyń zasadowy
Sól mocnego kwasu i mocnej zasady.
Odczyn obojętny.
Re: Hydroliza soli
czyli zeby bylo jasne- hydroliza nie zachodzi ]
Re: Hydroliza soli
Witam:) zwracam się z ogromną prośbą, mógłby ktoś uprzejmy rozpisać mi reakcje dla Na2HPO4? tak żeby obliczyć z tych reakcji stężenia wszystkich cząstek tego roztworu. Pogubiłam się już przy tym/ Sprawa jest bardzo PILNA!:) :
Re: Hydroliza soli
Na2HPO4 H2O 2Na+ + H+ + PO4 3-
Zgadza się? tak?
Moze być jeszcze
Na2HPO42Na+ + HPO4-
Zgadza się? tak?
Moze być jeszcze
Na2HPO42Na+ + HPO4-
Re: Hydroliza soli
najpierw dysocjacja:
Na2HPO4 = 2Na+ + HPO4-
i hydroliza anionu (z kationem nic się nie dzieje)
HPO4(2-) + H2O = PO4 (3-) + H3O+ (Ka3)
HPO4(2-) + H2O = H2PO4 - + OH- (Kb2)
H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH- (Kb3)
[ Dodano: Czw Cze 04, 2009 12:23 ]
Na2HPO4 = 2Na+ + HPO4-
i hydroliza anionu (z kationem nic się nie dzieje)
HPO4(2-) + H2O = PO4 (3-) + H3O+ (Ka3)
HPO4(2-) + H2O = H2PO4 - + OH- (Kb2)
H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH- (Kb3)
[ Dodano: Czw Cze 04, 2009 12:23 ]
tutaj oczywiście mają być strzałki w 2 stronyHPO4(2-) + H2O = PO4 (3-) + H3O+ (Ka3)
HPO4(2-) + H2O = H2PO4 - + OH- (Kb2)
H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH- (Kb3)
Re: Hydroliza soli
Dzięki serdeczne batha:) aha, jeszcze jedno, czy mając podaną wartość pH mogę zrobić założenie upraszczające dotyczące Ka? Bo wiadomo, że nie można wtedy zakładać uproszczeń np.: OHH3O+, a czy można np.: Kb1Ka2 ?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 6 Odpowiedzi
- 2331 Odsłony
-
Ostatni post autor: charlottemadness00
13 gru 2015, o 21:18
-
- 1 Odpowiedzi
- 1117 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
4 wrz 2014, o 23:02
-
- 1 Odpowiedzi
- 6640 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemik2016
13 maja 2015, o 19:58
-
-
dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu
autor: pola18 » 4 gru 2015, o 20:16 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 5225 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
4 gru 2015, o 21:26
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 2986 Odsłony
-
Ostatni post autor: zumba93
16 kwie 2016, o 11:53
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości