Biolog.pl

Wiem, że dysocjacja stopniowa polega na odłączaniu po kolei po jednym protonie (w kwasach) lub po jednej grupie OH (w zasadach). Wiem również, że mogą dysocjować kwasy: siarkowy (VI), siarkowy (IV), węglowy, fosforowy (V), a solny, siarkowodorowy, azotowy nie. Czy ktoś mógłby mi wyjaśnić dlaczego niektóre kwasy nie mogą dysocjować jonowo?

Wszystko zależy od mocy elektorlitu. Słabe elektrolity dysocjują stopniowo jak np. H3PO4.

Mocne elektrolity nie dysocjuja stopniowo. Są to roztwory, w których jest więcej jonów niż cząsteczek. Do takich mocnych elektrolitów zaliczamy:

- wszystkie sole (wodorosole i hydrksosole dysocjują w specyficzny sposób, ale o tym niżej - przy dysocjacji stopniowej) i wodorotlenki litowców i berylowców (wyjątek Be(OH)2 i Mg(OH)2)
- oraz kwasy (moc kwasów na ogół rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności pierwiastka kwasotwórczego, a w kwasach tlenowych ze wzrostem liczby atomów tlenu):
HCl (aq)
HBr(aq)
HI(aq)
H2SO4 (na pierwszym stopniu dysocjacji - tylko!)
HNO3
HClO4

pozdrawiam

wobec dodajmy najważniejszą rzecz: dydsocjacji stopniowej ulegają te elektrolity, które mają co najmniej dwie grupy mogąće oddysocjować: np taki H2SO4 posiada dwa protony, które mogą zostać odłaczone od tej cząteczki, HCl jako ze posiada tylko jeden proton, to tylko ten jeden może oddysocjować. A H2SO4 może sobie odłaczyć jeden proton a nastepnie drugi. Teraz chyba wszystko jasne

czy ktoś mógłby mi (osobie nie kumającej chemii) wytłumaczyć spokojnie i dokładnie na czym polega dysocjacja stopniowa i czemu tak się dzieje i kiedy ?

Stopniowo dysocjują kwasy wieloprotonowe ( co najmniej 2 H ) i wodorotlenki wielohydroksylowe ( wiecej niz 1 OH) , gdzie ? jezeli mowimy o dysocjacji elektrolitycznej to w wodzie ale rozpuszczalnikiem może byc również inna substancja o podobnych do niej właściwosciach ( polarna). Dlaczego ? rozpatrzmy np. H2SO4 . Nie bedzie on dysocjowal tak :
H2SO4 . 2H+ + SO4 2- poniewaz kwasy i wodorotlenki wspomnaine wczesniej tak nie dysocjują. Robią to na spokojnie tzn. najpierw jeden a pozniej drugi proton, czyli :
H2SO4 = H+ + HSO4-
HSO4- = H+ + SO4 2- ( oczywsicie stala dysocjacji w obu przypadkach nie jest taka sama ale to juz inna bajka) Podobnie jest z wodorotlenkami
Ca(OH)2 = CaOH+ +OH-
CaOH+ = Ca2+ + OH- sumarycznie : Ca(OH)2= Ca + 2 OH- co jest oczywiscie uproszczeniem POZDRAWIAM

dzięki

- wszystkie sole (wodorosole i hydrksosole dysocjują w specyficzny sposób, ale o tym niżej - przy dysocjacji stopniowej) i wodorotlenki litowców i berylowców (wyjątek Be(OH)2 i Mg(OH)2)
- oraz kwasy (moc kwasów na ogół rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności pierwiastka kwasotwórczego, a w kwasach tlenowych ze wzrostem liczby atomów tlenu):
HCl (aq)
HBr(aq)
HI(aq)
H2SO4 (na pierwszym stopniu dysocjacji - tylko!)
HNO3
HClO4


co znaczy ta wstawka w nawiasie (na pierwszym stopniu dysocjacji - tylko!)

proszę wytłumaczcie o tej wstawce swoją drogą też jestem stamtąd skąd dawidw pozdr