Biolog.pl

jak porównać moc kwasów np. H2SO4 i HCl na podstawie reakcji

podziałać HCl na sól H2SO4, sprawdzić, czy się H2S)4 wydziela
i na odwrót

sól jednego zmieszać z drugim kwasem, sól drugiego zmieszać z pierwszym. mniej lotny wypiera bardziej lotny. tylko hmm czy to jest powórnanie mocy, czy lotności

batha pisze:podziałać HCl na sól H2SO4, sprawdzić, czy się H2S)4 wydziela
i na odwrót

tylko byleby produktem nie była substancja słabo rozpuszczalna i dobrze rozpuszczalna ponieważ będzie to reakcja strąceniowa [osad]

jeśli chodzi o moc to jest porównywalna (mniej więcej taka sama)

wikipedia twierdzi, że solny mocniejszy.

HCl + Na2SO4 NaCl + H2SO4 czyli tu reakcja zajdzie bez problemu

H2SO4 + NaCla tu zeby zaszła trzeba uzyc jakiegos katalizatora
bo tak to nie zajdzie?

benzen pisze:HCl + Na2SO4 NaCl + H2SO4 czyli tu reakcja zajdzie bez problemu

czyli ktory kwas jest mocniejszy?

solny

tyle że mniej lotny wypiera bardziej lotny. To jakieś zadanie, czy Twoje gdybania i rozważania?

benzen pisze:HCl + Na2SO4 NaCl + H2SO4 czyli tu reakcja zajdzie bez problemu

H2SO4 + NaCla tu zeby zaszła trzeba uzyc jakiegos katalizatora
bo tak to nie zajdzie?

Chyba mylisz znaczenie słowa katalizator. Zauważ, że druga reakcja to jest pirwsza, tylko zapisana w przeciwną stronę. Gwoli wyjasnień: kwas solny jest znacznie mocniejszy niż siarkowy, a mimo to produkuje się go metodą wyparcia z NaCl:

NaCl+H2SO4===NaHSO4+HCl↑

w wysokich temperaturach wyparcie zachodzi dalej, mimo że H2SO4 na drugim stopniu dysocjacji jest dość słabym kwasem:

NaHSO4+NaCl====Na2SO4+HCl

sumarycznie:

2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl

pomiędzy solą a kwasem zawsze ustala się jakiś stan równowagi, którego położenie zależy od mocy kwasu, jeśli kwas jest silniejszy niż ten którego reszta jest w soli, to stan równowagi będzie przesunięty w prawo, jeśli słabszy to w lewo, poprawnie powyższą reakcję zapiszemy więc tak:

NaCl+H2SO4lt=== NaHSO4+HCl

równowaga tej reakcji przesunięta jest w lewo, jednak wystarczy usuwać równowagowy HCl, by stan ten przesuwał się w prawo, aż do całkowitego przereagowania, przez co możemy zapisać reakcję jako nieodwracalną, czyli ze strzałką w jedną stronę.

Czyli tajemnica ilosciowego wypierania HCl z NaCl tkwi w lotności HCl, który jest w warunkach normalnych gazem, zaś H2SO4 wrze w temperaturze kilkuset stopni C.

O mocy kwasów nie świadczy też reakcja:

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

W tym przypadku wyparcie zachodzi ze względu na mniejszą rozpuszczalność BaSO4 niż by to wtynikało ze stanu równowagi tej reakcji, po prostu BaSO4 strąca się już zanim ustali się stan równowagi tej reakcji, powodując przesuwanie się stanu równowagi tej reakcji w prawo.

Natomiast by porównać moc tych kwasów, proponowałbym mierzyć szybkość reakcji z jakimś metalem, np cynkiem. Potrzebujemy r-ry obu kwasów o tym samym stężeniu molowym (wtedy ta sama objętość roztworu zawiera tyle samo cząsteczka każdego kwasu), np 1 M H2SO4 i 1 M HCl i wsypać daną masę pyłu cynkowego, kwas o większej mocy przereaguje z nim szybciej, można zauważyć mierząc objętość wydzielanych gazów. Myślę że zapisanie reakji z Zn nie będzie już problemem.

Zaproponuj doświadczenie, za pomocą którego udowodnisz, że chrom jest aktywniejszy od srebra.

tutaj muszę podziałąć atomowym Cr na jakąś dobrze rozp. w wodzie sól np. AgNO3

najlepiej dwie płytki - chromowa i srebrowa i zanurzasz je odpowiednio w dobrze rozpuszczalnej soli srebra (chromową) i chromu (srebrową)

i jeszcze jedno
Na szalkach wagi zrównoważono dwie odkryte zlewki z roztworami: NaOH i NaCl. Po pewnym czasie jedna z szalek obniżyła się. Wyjaśnij, która i dlaczego. Wyjaśnienie potwierdź odpowiednią reakcją chemiczną.


nie wiem o jakie zjawisko moze tu chodzic. myslalam o hydrolizie ale przeciez sole mocych zasad i kwasow jej nie ulegaja

[ Dodano: Sob Maj 17, 2008 14:24 ]
nie mialam jeszcze elektrochemii czy jak ten dzial sie nazywa:)