stężenia -sprawdzenie zadań.

[niejasna]

7. Ile gramów CaCl2·6H2O należy odważyć, aby przygotować 250 cm3 roztworu o stężeniu 0,2 M? /10,9
8. Napisz reakcję roztwarzania Fe(OH)3 w kwasie solnym?Fe(OH)3+ 3 HCL=FeCl3 + 3 H2O
9. Oblicz, jaką objętość 95,0 %-wego roztworu H2SO4 o gęstości 1,843 g/cm3 należy odmierzyć aby przygotować 250 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 1 mol/dm3. 0,01399
10. Jak przygotować 100,0 cm3 1,0 %-wego wodnego roztworu amoniaku o gęstości 0,994 g/cm3 mając do dyspozycji 36,0 %-wy roztwór amoniaku o gęstości 0,865 g/cm3. tutaj proszę o pomoc
11. Należy przygotować 50 cm3 kwasu solnego o rozcieńczeniu (1:5). Jaką objętość stężonego kwasu solnego należy odmierzyć i do jakiej objętości uzupełnić wodą. 8,3lt- kwas 41,7lt-woda
12. Ile gramów uwodnionej soli żelaza (FeCl3 . 6 H2O) należy odważyć aby sporządzić 100,0 cm3 roztworu FeCl3 o stężeniu 1,0 mol/dm3.27,05 g
13. W 100 g wody rozpuszczono 0,45 g chlorku potasu. Obliczyć ułamek molowy KCl w tym roztworze. 5,55 mola
14. Pewną ilość wodorotlenku potasu rozpuszczono w 88,0 g wody, otrzymując roztwór o stężeniu 0,800 mol/dm3 i gęstości 1,100 g/cm3. Obliczyć masę KOH rozpuszczonego w wodzie. tutaj prosze o pomoc
15. Roztwór siarczanu cynku o gęstości 1,232 g/cm3 zawiera 35,64% ZnSO4·H2O. Jakie jest stężenie molowe ZnSO4 w tym roztworze?
17. Podać skład 25,0-procentowego roztworu amoniaku (NH3) w ułamkach molowych. tuatj proszę o pomoc
18. Obliczyć masy BaCl2·2H2O i wody, które należy odważyć w celu przygotowania 100,0 g roztworu chlorku baru o stężeniu 10,0% (procent wagowy). 10 glt- substancja , 90 g<- woda
odpowiedzi pogrubione to wyniki które mi wyszły. Bardzo proszę o ich sprawdzenie i ewentualną korektę.

[Chromosom]

Rozwiązywanie wszystkich zadań jednocześnie spowodowałoby powstanie chaosu, więc najpierw wypowiem się w sprawie pierwszego z powyższych.

Roztwór zawiera wodę oraz rozpuszczony związek. Oblicz, jaką część hydratu stanowi ten związek. Następnie wystarczy skorzystać ze wzoru na stężenie molowe i ułożyć odpowiednie równanie.

[niejasna]

w takim razie nie mam pojęcia jak to zrobić -) Mógłbyś pomóc ?

[Chromosom]

Sprecyzuj proszę swoje wątpliwości. Nie wiesz, w jaki sposób obliczyć k?

[niejasna]

"Oblicz, jaką część hydratu stanowi ten związek tego nie rozumiem

[Chromosom]

Niech m1 - masa CaCl2 m2 - masa wody. Wtedy zawartość CaCl2 w hydracie wyraża się zależnością:

k=m1/(m1+m2)

Niestety LaTeX obecnie nie działa, więc zapis jest nieczytelny.

[niejasna]

no i nadal nie rozumiem co mam z tego policzyć ?
k wyszło mi 0,504

[Chromosom]

Niech teraz odważona masa wynosi m. Należy ułożyć równanie, w którym porównasz końcowe stężenie molowe z odpowiednim wzorem:

n/V=c
(km/M)/V=c
km/MV=c
m=MVc/k

wyjaśnienie:
n - liczba moli
M - masa molowa CaCl2
V - objętość końcowa
c - stężenie końcowe

przekształcenie wzoru pierwszego w drugi: zastosowano zależność wiążącą liczbę moli z masą próbki i masą molową następne przekształcenia są oczywiste.

[niejasna]

ok dzięki wielkie mógłbyś jeszcze sprawdzić wyniki pozostałych ? byłabym wdzięczna

[Chromosom]

8. poprawnie
Niestety, nie mam teraz czasu aby sprawdzać wyniki liczbowe zadań obliczeniowych - być może ktoś inny Ci w tym pomoże.

Pomogę za to w zadaniu dziesiątym. Tutaj musisz ułożyć układ równań, w którym porównasz otrzymane gęstości i stężenia. Najpierw spróbuj samodzielnie.

[niejasna]

hmm no coś tam już probowałam -)
obliczyłam cm=8,8971 i liczbę moli=0,88971. i nie wiem co dalej

[Chromosom]

Czyli otrzymałaś liczbę moli i stężenie molowe amoniaku, ale o którym roztworze mówisz?

[niejasna]

36,0 %-wy roztwór amoniaku o gęstości 0,865 g/cm3 o tym