zadaniePh prosze spr moje odpowiedzi i pomoc mi popr. bledy

[kwas000]

zad.Obliczyć pH 40 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/dm3po dodaniu do niego 20 cm3roztworu NaOH o stężeniu 0,05 mol/dm3.

ponizej umiesciłam wskazowki ktore dostałam i wg nich robiłam, prosze zapoznac sie i ocenic co zrobiłam zle co dobrze i jak to poprawic)


1. Najpierw obliczasz ile moli NaOH znajduje się w roztworze tj. n=Cv
2. Układasz proporcję typu: 1 mol- 1 mol x mol- 000,1 mol(Załóżmy, że HCl jest w nadmiarze.).
3. W podpunkcie 2 wyliczyłaś, ile substancji przereagowało teraz oblicz ile nieprzereagowało, odejmując wartości.
4. Mamy więc n- ilość moli nieprzereagowanego HCl v- objętość mieszaniny poreakcyjnej, czyli objętość HCl + objętość NaOH. Można obliczyć Cm.
5. Kwas jest mocny, dysocjuje ok. 100 %. Zatem Cm=Cz=[H+]
6. pH= -log[H+]
7. Koniec.


1.obliczan n NaOH
n=c*v=0,05mol/dm*0,02dm=0,001mola
obliczam n Hcl
n=0,04dm*0,1 mola/dm=0,004

2.proporcja (zle napewno)
1 mol- 1mol
0,004-0,001mola(0,005mola)lt- tyle przereagowało

3.
0,004-0,001=0,003<- tyle nieprzereagowało?

4.V=0,04dm+0,02 dm=0.06 dm
Cm=n/v=0,003/0,06=0,05

5-nie wiem o co chodzi

6.pH=-log0,05=1,3
chyba coś mi źle wyszło, liczę na podpowiedzi gdzie popełniłam błędy i jak je naprawić