Elektroliza FeCl2

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
malamo
Posty: 21
Rejestracja: 29 mar 2010, o 22:27

Elektroliza FeCl2

Post autor: malamo »

Ile gramów żelaza wydzieliło się podczas elektrolizy zakwaszonego roztworu FeCl2 jeżeli wydajność prądowa wydzielania żelaza wynosiła 40 %, a na anodzie zebrano 1,12 dm3 czystego chloru?

Odp: 1,12g

Obliczałam sposobem:

2 Cl(-)Cl2 + 2e

2F - 22,4dm3
x - 1,12dm3

x=0,1F

60% - 0,1F = 100% - 0,17F

0,17 - 0,1 = 0,07Flt= zużyte na Fe

Fe(2+) +2eFe

2F = 55,8g
0,07F = x

x=1,9g

Gdzie mam błąd?


Dodam, że zadanie wychodzi tylko takim sposobem:

xg Fe - 1.12 dm³
56 g - 22.4 dm³

x=2.8g Fe przy wydajności 100%

100% - 2.8g = 40% - x g
x=1.12g
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Elektroliza FeCl2

Post autor: DMchemik »

tutaj: 60% - 0,1F = 100% - 0,17F
malamo
Posty: 21
Rejestracja: 29 mar 2010, o 22:27

Re: Elektroliza FeCl2

Post autor: malamo »

A możesz mi jeszcze wyjaśnić dlaczego to 0,1F to jest 100%, a nie
100% (całego zużytego ładunku) - 40% (ładunku zużytego na Fe)?

Zakładamy, że wydzielanie chloru zachodzi ze 100% wydajnością?
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Elektroliza FeCl2

Post autor: DMchemik »

chodzi o wydajność prądową. Jeśli wynosi ona 40%, to oznacza, że 40% przepływającego przez elektrodę ładunku zużywa się w danej reakcji, pozostałe 60% w innej reakcji, w tym przypadku może to być wydzielanie H2 na katodzie razem z Fe.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości