Strona 1 z 2

Pasywacja

: 7 mar 2011, o 23:12
autor: Gitarowa
Nie mogę nigdzie znaleźć zwięzłej konkretnej listy- jakie metale ulegają pasywacji i w czym. Szukam w różnych podręcznikach i mam mętlik w głowie. Może mógłby ktoś to zebrać jakoś ładnie w jednym miejscu.? Bardzo proszę.

Re: Pasywacja

: 8 mar 2011, o 06:33
autor: Kester
Al Fe Cr
one pasywują. Przynajmniej tak nam na zajęciach powiadali.

Re: Pasywacja

: 8 mar 2011, o 06:44
autor: DMchemik
Tak, ale wszystko zależy od tego, w jakim środowisku sie znajdują. Na powietrzu, w kwasie azotowym, jako anoda, w środowisku innego silnego utleniacza itp. Spasywować można każdy metal o potencjale wyższym od glinu, ale zależy w jakich warunkach. Na powietrzu to Cr i Al, ew. Sn bym do tej grupy zaliczył. A w kwasie azotowym to te 3 co poprzedniczka wymieniła.

Re: Pasywacja

: 8 mar 2011, o 10:35
autor: Gitarowa
Ja znalazłam taką informację, że AL i Fe w stężonym H2SO4, Al w stężonym i rozc HNO3, a Fe tylko w stężonym HNO3. To prawda?

Re: Pasywacja

: 8 mar 2011, o 12:53
autor: Kester
Zgodnie z tym co nam na kursach mówili, jeśli metale pasywują to nie reagują ze stęż i rozcieńczonym kwasem azotowym (V) jak i stężonym kwasem siarkowym (VI).
Więc jak na moje to wszystkie 3 nie reagują z powyższymi.

Re: Pasywacja

: 15 mar 2011, o 15:22
autor: Binkoza
Z pasywacją to jest tak.
Ulegają jej metale:
glin (Al), chrom (Cr), mangan (Mn), żelazo (Fe) i ołów (Pb) w reakcjach z kwasami tlenowymi:
-stężonym kwasem siarkowym VI (H2SO4) (pamiętać, o stężeniu!)
-kwasem azotowym (V) (HNO3)
-chlorowym (VII) (HClO4)
-manganowym (VII) (HMnO4)
-dichromowym (H2Cr2O7).

I tylko tyle.

Tyle miałam na zajęciach. I z taką wiedzą można zdawać maturę.
Więc, np.
Al + HNO3 (st)pasywacja
Al2O3 + HNO3 (st)RNZ

Re: Pasywacja

: 9 maja 2011, o 19:22
autor: ciekawskyyety
Trochę pobawię się w archeologa, ale na przyszłość wszystko będzie w jednym wątku.

Mn, Cr, Fe, Al - one pasywują się ze wszystkimi kwasami utleniającymi - H2SO4 (s), HNO3 (s), HNO3 (r), a jak jest z Pb, bo on podobno pasywuję się tylko z H2SO4(s), czy z azotowymi kwasami także?

Re: Pasywacja

: 9 maja 2011, o 22:33
autor: DMchemik
owszem, zimny kwas siarkowy stężony prawie nie rusza ołowiu. Nie nazwałbym tego jednak pasywacją. Gorący kwas siarkowy roztwarza dość powoli ołów. Stężony kwas azotowy dość powoli też roztwarza ołów, co wynika z faktu, że powstający Pb(NO3)2 jest słabo rozpuszczalny w środowisku o dużym stężeniu azotanów i częściowo osadza się na powierzchni metalu, utrudniając dostęp HNO3 do powierzchni metalu. Ale to też nie jest pasywacja.

Re: Pasywacja

: 10 maja 2011, o 17:04
autor: ciekawskyyety
Aha, czyli nie zaliczać Pb do metali pasywujących się?

Re: Pasywacja

: 10 maja 2011, o 19:27
autor: DMchemik
nie zaliczać

Re: Pasywacja

: 10 maja 2011, o 21:00
autor: ciekawskyyety
Dziękuję bardzo za pomoc

Re: Pasywacja

: 8 mar 2012, o 13:46
autor: kerq
sorry , ze odswierzam ale ciagle napotykam problemy z pasywacją

czyli zakładając, ze Al, Cr , Mn , Fe i Pb ulegaj pasywacji w reakcjach z

H2SO4(st) , HNO3 HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 . a Al i Cr ulegaj pasywacji na powietrzu to
np Al + HNO3(st/rozc) r.n.z(bo pasywacja)

Al + H2SO4(st) r.n.z (pasywacja)
ale juz 2AL +3 H2SO4(rozc) Al2(SO4)3 + 3H2 tak?

Re: Pasywacja

: 8 mar 2012, o 19:42
autor: zoo_
Nie wiem, czy znajdziesz odpowiedź, bo nie bardzo mam czas nawet teraz przeglądać.