Strona 1 z 1

Stosunek molowy problem z zadaniem z maturki

: 23 sie 2012, o 12:48
autor: cordis
Cześć, znowu mam problem ze zrozumieniem pewnego zadania.

Pewien metal tworzy z wodorem związek, w którym stosunek molowy do wodoru jest równy 1:1. Podczas reakcji wodorotlenku tego metalu z tlenkiem wegla IV powstaje sól obojętna o masie molowej 138g/mol

a)napisz wzór sumaryczny opisanej soli. Zastosuj ogólny symbol metalu M
taka jest odpowiedź M2Co3

Problem dotyczy w tym że skąd wiadomo że tym metalem jest pierwiastek z I grupy, bo stosunek molowy ma być 1:1, ale gdybym wziął pierwiastek z II grupy też bym miał stosunek 1:1 np.Mg
Mg+H2Mgh2 I tutaj mam jeden mol magnezu i jeden mol wodoru ale zupełnie inny wzór sumaryczny soli (wtedy byłby wzór MCO3)
Biorąc poprawną odpowiedź czyli potas K : 2K+H22KH stosunek molowy 1:1

b) w podpunkcie b miałem ustalić masę metalu w opisanej soli ale to umiem zrobić znając poprawny wzór sumaryczny soli (odpowiedź a)

Re: Stosunek molowy problem z zadaniem z maturki

: 23 sie 2012, o 13:03
autor: consolida
Musi to być pierwiastek z 1 grupy, bo np Mg jest dwuwartościowy (a nie jednowartościowy)W związku MgH2 nie ma stosunku 1:1 tylko 1:2, nie traktujesz wtedy wodoru cząsteczkowo. poprawny wodorotlenek to KH
w podpunkcie b od masy soli odejmujesz masę CO3(czyli 60g) i dzielisz przez 2 ( bo chodzi o metal jednowartościowy i wychodzi ci 39g. A to jest masa molowa potasu.

Re: Stosunek molowy problem z zadaniem z maturki

: 24 sie 2012, o 12:38
autor: cordis
Wielkie dzięki , pozdrawiam

Re: Stosunek molowy problem z zadaniem z maturki

: 25 sie 2012, o 11:45
autor: consolida
Nie ma sprawy

Re: Stosunek molowy problem z zadaniem z maturki

: 27 kwie 2013, o 19:19
autor: caylit
Mnie bardziej nie pasuje że K2CO3 to wy zadania sól obojętna ?

Re: Stosunek molowy problem z zadaniem z maturki

: 27 kwie 2013, o 19:32
autor: skface
K2CO3 ma odczyn zasadowy.

Re: Stosunek molowy problem z zadaniem z maturki

: 27 kwie 2013, o 19:48
autor: Giardia Lamblia
Sól jest obojętna, ponieważ po dysocjacji ma odczyn obojętny. Dopiero w wyniku hydrolizy powstaje odczyn zasadowy.

Można też inaczej - mówimy o soli obojętnej wtedy, kiedy składa się tylko z anionów reszt kwasowych i kationów metali (bez żadnych grup wodorotlenkowych/protonów)