Strona 1 z 1

Kwasy Karboksylowe (reakacje)

: 23 sty 2009, o 22:04
autor: Roza56roza
Mam jedno zadanie . Dotyczy napisania reakcji .
a)tlenek glinu + kwas etanowy +.
b)węglan sodu+etanian wapnia +.
c)wodorotlenek potasu+ metanian miedzi (II)+
d)kwas etanowy+azotan(I)srebra(I) +.
e)woda bromowa+kwas oleinowy.+
f)weglan magnezu+kwas etanowy.+.
g)kwas metanowy+tlenek glinu.+
h)kwas propanowy+wodorotlenek wapniagt.+.
i)kwas butanowy+tlenek sodu.+.

Jeśli mi pomożecie bede wdzięczna

Re: Kwasy Karboksylowe (reakacje)

: 24 sty 2009, o 09:46
autor: Dawifd
a.) etanian glinu + woda
b.) etanian sodu + weglan wapnia
c.) metanian potasu + CU(OH)2
e.) kwas bromooleinowy

Re: Kwasy Karboksylowe (reakacje)

: 24 sty 2009, o 19:12
autor: BioDan
f) octan magnezu + kwas węglowy

g) mrówczan glinu + woda

h) propionian wapnia + woda

i) maślan sodu + woda

[ Dodano: Sob Sty 24, 2009 20:13 ]
i nie zapomnij uzgodnić jak będziesz pisać cząsteczkowo

Re: Kwasy Karboksylowe (reakacje)

: 24 sty 2009, o 21:29
autor: Dawifd
Nie ma czegos takiego jak kwas węglowy :D
To znaczy w gimnazjum jest. Tak samo nie ma kwasu siarkowego (IV)

Kwas węglowy H2O + CO2
Kwas siarkawy SO2 + H2O

Zatem f:
Octan magnezu + CO2 + H2O

Re: Kwasy Karboksylowe (reakacje)

: 25 sty 2009, o 12:08
autor: BioDan
Ja wiem, że są to słabe kwasy ale myślałem, że to na poziomie gimnazjum, bo u nas tak sie robi DD

[ Dodano: Nie Sty 25, 2009 13:09 ]
P.S jedynie na kółku rozbijamy to na tlenki i wodę

Re: Kwasy Karboksylowe (reakacje)

: 25 sty 2009, o 14:09
autor: Dawifd
Nie chodzi o to że są słabe, tylko oto, ze nie trwałe.
Rozpadają się w temperaturze pokojowej

Wiem jak jest w gimnazjum
Sam jestem w twoim wieku

Re: Kwasy Karboksylowe (reakacje)

: 5 maja 2011, o 17:22
autor: Mercedes
Co jest produktem reakcji i jakie są obserwacje po zmieszaniu wodorotlenku miedzi z kwasem karboksylowym innym niż mrówkowy?

Re: Kwasy Karboksylowe (reakacje)

: 5 maja 2011, o 20:32
autor: DMchemik
żależy z jakim kwasem. Jeśli jest to kwas o dużej polarności i łatwo rozpuszczalny w wodzie, to powstanie sól miedzi i tego kwasu. jeśli kwas jest stały a do tego praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, to reakcja nie zajdzie, gdyż taki kwas praktycznie nie zwilży powierzchni Cu(OH)2, chyba że zastosować wyższą temperaturę.