1 Ułóż równania reakcji glukozy z odczynnikiem Tollensa i Tromera
2 Czy 4 mole tlenu cząsteczkowego wystarczą do spalenia 0,8 mola glukozy
3. W wyniku hydrolizy sacharozy przebiegająca z 80% wydajnością otrzymano 9 kg fruktozy. Ile kg sacharozy poddano hydrolizie
4. w wyniku całkowitego spalania 5 g glikozy otrzymano dwutlenek węgla i wode. Oblicz objętość otrzymanego dwutlenka węgla ?
prosze o pomoc plisss :*
Chemia organiaczna zadania
Re: Chemia organiaczna zadania
1.
zapisze wzor glukozy sumarycznie ale ty napsiz go w konwencji Fishera.
próba Trommera:
C6H12O6 + 2Cu(OH)2 -T. C6H12O7 [kwas] + Cu2O + 2H2O
proba Tollensa
C6H12O6 + Ag2O -T. 2Ag + C6H12O7 [ten sam kwas jak wyzej]
zapisze wzor glukozy sumarycznie ale ty napsiz go w konwencji Fishera.
próba Trommera:
C6H12O6 + 2Cu(OH)2 -T. C6H12O7 [kwas] + Cu2O + 2H2O
proba Tollensa
C6H12O6 + Ag2O -T. 2Ag + C6H12O7 [ten sam kwas jak wyzej]
Re: Chemia organiaczna zadania
C6H12O6 + 9O2 = 6CO2 + 6H20damiancia6 pisze:2 Czy 4 mole tlenu cząsteczkowego wystarczą do spalenia 0,8 mola glukozy
x moli tl. - 0,8 mola gl.
9moli tl - 1mol gl
x=7,2 mola tl
Nie wystarczy
[ Dodano: Wto Maj 05, 2009 21:39 ]
C6H12O6 + 9O2 = 6CO2 + 6H20damiancia6 pisze:4. w wyniku całkowitego spalania 5 g glikozy otrzymano dwutlenek węgla i wode. Oblicz objętość otrzymanego dwutlenka węgla ?
5g gl - x dm3 co2
180 g gl - 134,4 dm3 co2
x=3,73 dm3 co2
[ Dodano: Wto Maj 05, 2009 21:44 ]
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6damiancia6 pisze:3. W wyniku hydrolizy sacharozy przebiegająca z 80% wydajnością otrzymano 9 kg fruktozy. Ile kg sacharozy poddano hydrolizie
fruktozy-180g/mol
sacharozy - 342g/mol
9kg - x kg sach
180kg fr - 324kg sach
x=16,2 kg sach
16,2 kg- 80%
xkg - 100%
x=20,25kg sach
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 11 Odpowiedzi
- 6692 Odsłony
-
Ostatni post autor: Iniesta1996
7 lut 2015, o 10:01
-
- 0 Odpowiedzi
- 2457 Odsłony
-
Ostatni post autor: cyan05
26 mar 2015, o 17:04
-
- 0 Odpowiedzi
- 5186 Odsłony
-
Ostatni post autor: niejasna
25 sty 2015, o 20:56
-
- 3 Odpowiedzi
- 2789 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
30 gru 2014, o 11:54
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości