Prosiłbym o rozwiązanie.
Oblicz stężenia poszczególnych reagentów w stanie równowagi reakcji:
PCl5 PCl3 + Cl2
Jeśli stała równowagi tej reakcji jest równa 0,045, a początkowo w zbiorniku reakcyjnym znajdował się jedynie PCl5 w stężeniu 0,5 mol/dm3
z góry dzięki
Stała równowagi.
Re: Stała równowagi.
K=0,045
CmPCl5=0,5 mol
[Cl2]=[PCl3]=x
K=[PCl3][Cl2]/[PCl5]
K=x2/0,5 mol/dm3
x=0,15 mol/dm3
[PCl5]= 0,5- 0,15 = 0,35mol/dm3 Ponieważ jego ilość się zmniejszyła.
CmPCl5=0,5 mol
[Cl2]=[PCl3]=x
K=[PCl3][Cl2]/[PCl5]
K=x2/0,5 mol/dm3
x=0,15 mol/dm3
[PCl5]= 0,5- 0,15 = 0,35mol/dm3 Ponieważ jego ilość się zmniejszyła.
Re: Stała równowagi.
K=x2/0,5-x
Więc wynik wychodzi zupełnie inny.
Więc wynik wychodzi zupełnie inny.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29784 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 6 Odpowiedzi
- 19554 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
7 sie 2016, o 15:18
-
- 2 Odpowiedzi
- 9363 Odsłony
-
Ostatni post autor: izergill
11 maja 2015, o 10:49
-
- 0 Odpowiedzi
- 8572 Odsłony
-
Ostatni post autor: biolog428
9 lut 2017, o 18:47
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości