Biolog.pl

Marzena pisze:[ Dodano: Sro Maj 09, 2007 18:09 ]
W ktora strone bedzie przebiegala reakcja w pologniwie:
a) NO2(-)+H2O+e-<NO+2OH(-) E=-0,46V
po polaczeniu ze standardowa elektroda wodorowa?podac rownania reakcji znaki elektrod orz kierunek przeplywu elektronow
juz to gdzies pisalam ale prosze o sprawdzenie albo o korekte
a wiec mysle ze
reakcja bedzie przebiegala w prawo
rownanie to :
N+1eN redukcja
znak elektrody to (-)
i niewiem jak sie oznacza przeplyw elektronow
Thx z gory

Hm Witaj.

Żeby rozwiązać twój problem należy sobie uświadomić dwie rzeczy:

1)W ogniwach tego typu zawsze na anodzie zachodzi reakcja utleniania, a na katodzie redukcja
2)Zawsze anodą jest to półogniwo które posiada niższy E.

Jak wiadomo E SEW = 0V, więc jeśli Twoje półogniwo jak podałaś ma E=-0,46V będzie anodą czyli reakcja jak najbardziej w lewo:-)

azot się zachowa mniej więcej tak:

N(IIst)N(IIIst) + 1e

oczywiście te elektrony wędrują do elektrody wodorowej gdzie zredukują jony H+

2H+ + 2eH2

Utleni się nie zredukuje, reakcja biegnie w lewo wiec od NO, gdzie azot na II stopniu do NO2- gdzie azot na III stopniu, jak wiemy podniesienie stopnia utlenienia to utlenienie, co prawidłowo zachodzi na anodzie. Zredukuje się wodór ze stopnia I na 0, znak anody oczywiście ujemny jak to w ogniwach zazwyczaj -) Jeśli chodzi o przepływ elektronów, to zawsze płyną od anody do katody, gdyż na anodzie pierwiastek się utlenia pozbywajac sie elektronów. Przepływ prądu przyjęto jako przeciwny do kierunku przepływu elektronów (+ -)

Dzienki zegar za takie wyjasnienie zadanie a wiec w koleinym przykladzie : Jezeli dobrze zrozumialam?
ClO3(-)+6H(+)+6e-<Cl(-)+3H2O E=1,45 V
1.skoro potencjal jest dodatni a wiec reakcja przebiega w prawo
2.rownania reakcji: Cl(V)Cl(-I)+6e
2H(+)+2eH2
3.znak elektrody + bo katoda
4.kierunek przeplywu elektronow to od anody do katody

Ło.ale dużo tam tych elektronów Właściwie byłoby ok, tylko, że w Twoim ogniwie widzę dwie katody, a to nie bardzo-) SEW jest w tym przypadku anodą utlenia się wodór a nie redukuje.

wiesz co niezabardzo teraz czaje ale posumowujac to : jak E na - to reakcja w lewo jak na + to w prawo, nastepnie jak bedzie juz w prawo to katoda a jak w lewo to anoda?

No myślę, że na gg już się wyjaśniło wszystko -)

witam, mam problem z prostym zadaniem ale taki maly, tylko prosze o jednoznaczne nakierowanie

tresc: Oblicz masę Ag wydzielonego podczas elektrolizy AgNO3 przy I = 2 A, t = 10 min.

wiem że zajdzie taka reakcja na katodzie:

2 Ag+ + 2 e 2 Ag

w zwiazku z tym podstawiajac to do wzoru:m = M x I x t / z x F jako M podaje mase 1 mola Ag czy 2 moli Ag? bo skoro z = 2 to wydaje mi sie ze jako mase molowa srebra musze podac w tym wypadku mase 2 moli Ag ale nie wiem czy dobrze mysle dlatego wole sie spytac z gory dziekuje za pomoc

dlaczego napisales z 2? jesli juz chcesz byc dokladny to raczej z 4, bo na anodzie utleni sie tlen czyli bedzie przeplyw 4 elektronow.
co do rownania to w nim podaje sie wartosci dla 1 mola.
masa jednego mola M
wymiana elektronow dla jednego mola substancji z

napisalem tak bo w szkole zawsze w ten sposob robilismy:

K (-): 2 Ag+ + 2 e 2 Ag
A (+): H20 - 2 e 2 H+ + 1/2 O2

stad wziela sie ta 2 czyli rozumiem ze jakby zapisal: Ag+ + e Ag to tez bedzie dobrze?

dzieki ulala za wyjasnienie tego tylko nie rozumialem, mam nadzieje ze teraz elektorliza juz mnie nie pokona

w rozwnaniu katodowym bedzie dobrze ale jesli bedziesz chcial napisac calkowite rownanie elktrolizy to musisz tak wymnozyc procesy katodowe i anodowe aby byl identyczny przeplyw elektronow

a ja jeszcze do pierwszego zadania:

"Wynik jest OK, ale rozumowanie błędne
na anodzie wydzieliło się 0,224dm3 chloru, (na katodzie 0,224dm3 wodoru) co odpowiada reakcji:
2Cl-Cl2 + 2e
A więc na wydzielenie 22,4dm3 chloru potrzeba 2F elektronów, czyli
na wydzielenie 0,224dm3 chloru potrzeba x elektronow."

dlaczego liczy sie tylko dla samego chloru? a nie dla cloru i wodoru tzn. na 44,8dm - 4F
0,448 - 0,04F ? całkiem nie rozumie