Szybkość reakcji chemicznych

[Ailee19]

Mam problem z tym zadaniem.

Mechanizm pewnej reakcji prostej, przebiegającej według równania:

A + 2BC
ma tylko jeden etap.

Zapisz równanie kinetyczne reakcji i oblicz, jak zmieni się jej szybkość, jeżeli stężenie substratu A zmniejszy się dwukrotnie, a stężenie substratu B wzrośnie dwukrotnie.

Wiem, że równanie będzie miało postać:

V= k*[A]^2*

Tylko z tą szybkością nie bardzo wiem jak zrobić.
Proszę o pomoc.

[wedrowycz_ka]

Vo=k[A]^2 taką postać ma równanie pierwotne

V1=k1/2[A]4^2
po skróceniu: V1=2*Vo

[Ailee19]

Odpowiedź mówi, że ma się zmniejszyc dwukrotnie.
Więc 2 raczej nie bedzie.

[wedrowycz_ka]

Ha, bo jeśli podstawić to do tego równania kinetycznego, które napisałaś to ok, wyjdzie że szybkość spadła dwa razy. Takie jest podane w treści zadania?

Ja ułożyłam równanie na podstawie reakcji.

Tak czy siak sposób ten sam

[Kester]

v= k[A]^2
bez niczego

A= 1/2
B=2

v=k*1/2[A]2^2
V=k*1/2[A]4
V=2[A]

czyli wzrosła 2 krotnie

nie wiem jak inaczej, można to zrobić.

[wedrowycz_ka]

kester,
jeśli sami sobie napiszemy wzór równania kinetycznego to rzeczywiście wygląda ono tak jak zapisałeś.
Ale jesli wzór jest już podany tj. nie wynika z reakcji, to wtedy rację ma autor/ka pytania.