buforrr

[medycznaaa]

może umie ktoś takie zadanie będę wdzięczna ? przygotowano bufor winianowy przez rozpuszczenie 3g kwasu winowego (H2C4H4O6) w 200ml 0,125 mol/l roztworu NaOH. do tego roztworu dodano pewną objętość 0,1 mol/l roztworu HCl. ile ml HCl dodano jeżeli pH zmieniło się o 0,3 jednostki?

[pesel]

1. Liczysz liczbę moli kwasu winowego i NaOH

2. Piszesz reakcję zobojętniania. Winowy jest dwuprotonowy więc w zależności od liczby moli NaOH możesz otrzymać H₂A/HA^- lub HA^-/A^2-. (W najgorszym wypadku A^2-+nadmiar NaOH ale tego się nie spodziewam).

3. Liczysz pH powstałego buforu

4. Liczysz jak zmieni się stosunek substancji w buforze skoro pH zmieniło się o 0.3 jednostki.

5. Jednego składnika ubyło tyle moli ile przybyło drugiego i ile moli HCl dodano.

6. Mając liczbę moli HCl liczymy w jakiej objętości r-ru ona się znajduje.

[medycznaaa]

jeśli mam 0,02 mola kwasu i 0,025 mola NaOH to w jaki sposób zachodzi reakcja do H2A/HA- czy HA-/A2-?

[pesel]

H₂A+NaOH NaHA+H₂0

0.02 mola + 0.02 mola 0.02 mola

Czyli pozostało 0.005 mola NaOH

NaHA + NaOH Na₂A + H₂O

0.005 mola + 0.005 mola 0.005 mola

Finalnie mamy: 0.015 mola NaHA + 0.005 mola Na₂A