stężęnia, obliczenie objętości.

Forum chemiczne poruszające problemy analizy związków i mieszanin, w szczególności ich jakości, ilości i struktury
malinka9966
Posty: 2
Rejestracja: 28 mar 2009, o 19:50

stężęnia, obliczenie objętości.

Post autor: malinka9966 »

Mam taki jeden problem z zadaniem. Sama rozwiazywalam je na kilka sposobow ale nie wyszlo, wiec bardzo prosze o pomoc.
Oblicz objetosc 32%-owego NaOH o gestosci 1,349 g/mil jaka jest potrzebna do przygotowania roztworu o stezeniu 2,5 mol/L.
Z gory dziekuje za pmoc
bcf_raptor
Posty: 345
Rejestracja: 30 gru 2007, o 18:41

Re: Problem z zadaniem

Post autor: bcf_raptor »

Choć nie pisze w zadaniu ile masz tego roztworu otrzymać to przyjmij objętość 1dm3. Dzięki temu założeniu wiesz że masz sporządzić roztwór, który zawiera 2,5 mola NaOH. Zamień to na masę (będzie to Twoje 32%). Wylicz 100% i to co wyjdzie zamień na objętość wykorzystując podaną gęstość.
malinka9966
Posty: 2
Rejestracja: 28 mar 2009, o 19:50

Re: Problem z zadaniem

Post autor: malinka9966 »

tego roztworu ma byc 2,00 L
bcf_raptor
Posty: 345
Rejestracja: 30 gru 2007, o 18:41

Re: Problem z zadaniem

Post autor: bcf_raptor »

Więc musisz mieć 2l * 2,5 mol/l = 5 moli NaOH. Resztę robisz tak jak pisze wyżej.
gogol
Posty: 2
Rejestracja: 30 mar 2009, o 22:11

Re: Problem z zadaniem

Post autor: gogol »

A ja tymczasem mam wielki problem z tym zadaniem i nie wiem z której strony je ugryźć, jakby brakowało danych i dlaczego mam podane gramy a nie objętość

Do ilosciowego oznaczania jonów wapnia w gumie uzyto analizy
miareczkowej. Z 5 drazetek o wadze 7g sporzadzono roztwór o łacznej
wadze 150g. Do analizy pobrano 10g sporzadzonego roztworu. Podczas
miareczkowania kompleksometrycznego zuzyto 5ml 0,1mol/l EDTA. Ile
jonów wapnia przypada na 1 drazetke. Wynik podaj w mg.
Ca++ = 40g/mol

Byłabym bardzo wdzięczna za pomoc
gorgora
Posty: 29
Rejestracja: 21 lip 2009, o 16:11

Re: stężęnia, obliczenie objętości.

Post autor: gorgora »

proszę o pomoc w zadaniach :
1.Oblicz ile cm3 20,0 % roztworu HNO3 o gęstości 1,115 g·cm-3 i ile dm3 wody należy
zmieszać, aby otrzymać 10 kg 1,0 % roztworu tego kwasu.
2.Oblicz do ilu dm3 wody należy wlać 50 cm3 90 % roztworu kwasu siarkowego
o gęstości 1,80 g·cm-3, aby uzyskać roztwór o stężeniu 5,0 %.
3.Ile dm3 wody należy dodać do 200 g pewnego środka ochrony roślin, aby uzyskać
jego 0,25 % roztwór ?

wyniki mam ale nie wiem jakim sposobem do nich dojść
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: stężęnia, obliczenie objętości.

Post autor: Batha »

najprościej z krzyża Andrzeja
gdy masz st%, masz stosunki masowe r-rów
gdy masz st. molowe, masz stosunki objętościowe r-rów
gorgora
Posty: 29
Rejestracja: 21 lip 2009, o 16:11

Re: stężęnia, obliczenie objętości.

Post autor: gorgora »

a jak zrobić taki typ zadań.
Obl. ile dm3 10% roztworu KNO3, o gęstości 1,1 g*cm3 nalezy rozcieńczyć wodą aby otrzymać 10 kg roztworu zaqwierającego 1,00 % azotu.

prosze o pomoc
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: stężęnia, obliczenie objętości.

Post autor: Batha »

zaczynasz od krzyża
wyliczasz, w jakim stosunku masz zmieszać sól wodą (x/y)
i wiesz, że x+y=10 kg (bo tyle masz otrzymać)
a przeliczenie masy na objętość mając podaną gęstość to pikuś
gorgora
Posty: 29
Rejestracja: 21 lip 2009, o 16:11

Re: stężęnia, obliczenie objętości.

Post autor: gorgora »

Batha prosze napisz mi krok po kroku .
Batha
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: stężęnia, obliczenie objętości.

Post autor: Batha »

no wychodzi Ci stosunek r-r soli do wody 1:9, prawda?
i to jest st. masowy, więc ich suma da masę roztworu
1+9=10
czyli trzeba wziąć 1 kg r-r soli. Z obliczeniem V na pewno sobie poradzisz

a co gdyby trzeba było otrzymać 15 kg r-r?
no to liczysz 15/(1+9) = 1,5
(1 i 9 biorą się z tego, co wyszło Ci z krzyża)
a więc potem mnożysz 1,5*1=1,5
i wyszłoby, że musisz wziąć 1,5 kg r-r soli
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość