Prawa gazowe

[maturzystka2009-06]

Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadań:
1) Podczas spalania 1 dm3 pewnego węglowodoru gazowego utworzył się 1dm3 węgla i 2 dm3 pary wodnej. Ustalić wzór cząsteczki tego węglowodoru, wiedząc, że jego objętość i objętości produktów zmierzono w jednakowych warunkach ciśnienia i temp.
2) Ile dm3 tlenu należy zużyć do całkowitego spalenia siarkowodoru otrzymanego z rozkładu 30 g siarczku cynku za pomocą kwasu solnego? Jaką objętość w warunkach normalnych zajmą produkty spalenia siarkowodoru ( jaką w temp.gt100oC?)
3)Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują 32,024 g helu, 75 g azotu, 90 g dwutlenku węgla?
4)Obliczyć objętość 3 moli gazu doskonałego w temp. 50oC i pod ciśnieniem 350 hPa?
5)Obliczyć masę molową gazu, którego 6,025 g zajmuje objętość 5 dm3 w temp. 12oC, pod ciśnieniem 1004 hPa?
6) Obliczyć gęstość siarkowodoru w temp. 600oC i pod ciśnieniem 250 hPa?

[Giardia Lamblia]

1. Nie mogło być dm³ węgla, ponieważ węgiel to ciało stałe, a gęstości podanej nie masz. Musiałaś źle przepisać . W każdym razie
1 mol = 22.4 dm³ [cząsteczek]

Wykorzystując tę zależność oraz pisząc odpowiednie równanie reakcji (pomocnicze) możesz policzyć z ilu moli atomów węgla złożony był węglowodór, oraz z ilu moli atomów wodoru (zawartych w wydzielonej parze wodnej)

2.

ZnS + 2HCl ZnCl₂ + H₂S↑

Jak widać z równania na każdy 1 mol siarczku cynku przypada 1 mol wydzielonego siarkowodoru.
Policz ze wzoru n=m/M ilość moli reagującego siarczku cynku. Dzięki temu będziesz wiedzieć ile powstało moli siarkowodoru.

Wykorzystując wzór na objętość gazu w war. normalnych (na początku postu) policz ile dm³ siarkowodoru uzyskałaś.

2H₂S + 3O₂ 2SO₂ + 2H₂O

Używając proporcji reagentów w powyższym równaniu możesz policzyć ile dm³ gazowych produktów uzyskano.

3.

Użyj wzoru n=m/M, oraz wzoru na objętość jednego mola gazu w warunkach normalnych, następnie dodaj otrzymane objętości do siebie

4.

1.png (581 Bajtów) Przejrzano 4277 razy

p - ciśnienie gazu (w hPa),
T - temperatura gazu (w K),
V - objętość zajmowana przez gaz podlegający przemianie (w dm³),
n - liczba moli gazu podlegającego przemianie.

0°C = 273K

5.

jak wyżej, możesz policzyć liczbę moli gazu ze wzoru pV=nRT a następnie ze wzoru n=m/M policzyć masę molową

6.

Przekształcając wzór na stałą gazową:
d-gęstość

pV=nRT oraz n=m/M i d=m/V

[Giardia Lamblia]

Nie mam już opcji edycji, więc:

4.

1.gif (965 Bajtów) Przejrzano 4274 razy

6.

2.gif (451 Bajtów) Przejrzano 4274 razy

3.gif (581 Bajtów) Przejrzano 4274 razy

4.gif (509 Bajtów) Przejrzano 4274 razy

5.gif (504 Bajtów) Przejrzano 4274 razy