Dwa zadania z OGNIW - help :)
Dwa zadania z OGNIW - help :)
Czy może mi ktoś policzyć te dwa zadania?
1) Ogniwo galwaniczne zbudowane jest z dwóch półogniw: Co/ Co2+ i Ag/Ag+ , w których stężenia wynoszą 1 mol/ dm3 oraz z klucza elektrolitycznego zaw. r-r KNO3. Po połączeniu elektrod przewodnikiem i włożeniu klucza zarejestrowano przepływ prądu
a) wskaż, która elektroda w ogniwie będzie się rozpuszczała i dlaczego
b) opisz, w którą stronę przemieszczają się jony w kluczu i wyjaśnij, dlaczego tak jest
c) oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa.
2) Określ potencjał elektrody kadmowej zanurzonej w r-rze siarczanu (VI) kadmu o stężeniu 0,001 mol/dm3
Bardzo dziękuję z góry za wszelką pomoc!
1) Ogniwo galwaniczne zbudowane jest z dwóch półogniw: Co/ Co2+ i Ag/Ag+ , w których stężenia wynoszą 1 mol/ dm3 oraz z klucza elektrolitycznego zaw. r-r KNO3. Po połączeniu elektrod przewodnikiem i włożeniu klucza zarejestrowano przepływ prądu
a) wskaż, która elektroda w ogniwie będzie się rozpuszczała i dlaczego
b) opisz, w którą stronę przemieszczają się jony w kluczu i wyjaśnij, dlaczego tak jest
c) oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa.
2) Określ potencjał elektrody kadmowej zanurzonej w r-rze siarczanu (VI) kadmu o stężeniu 0,001 mol/dm3
Bardzo dziękuję z góry za wszelką pomoc!
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
2) Z równania Nernsta:
a) Rozpuszczać (utleniać - przechodzi w formę jonową) będzie się ta elektroda, która ma niższy potencjał utleniania/redukcji
Porównujemy:
Cd = Cd2+ + 2 e- E°= -0.4V
Ag = Ag+ + e- E°= 0.8V
Niższy potencjał ma reakcja z kadmem, więc to metaliczny kadm będzie się utleniał, a jony Ag+ redukowały (osadzały na płytce srebra - elektrodzie)
Płytka kadmowa będzie więc anodą, a srebrowa katodą
b) jony muszą się przemieszczać w ten sposób, żeby rekompensować niedomiar anionów (lub nadmiar) tam, gdzie do roztworu przechodzą nowe kationy (lub ubywają z roztworu) - wiemy, że roztwarza się płytka kadmowa i w roztworze pojawiają się jony Cd2+. Środowisko więc polaryzuje się (nadmiar +"). Musimy więc doprowadzić -", żeby zneutralizować nadmiar +". Jony NO3- nam to umożliwią. Jony K+ będą się przemieszczać do katody (srebrowa płytka), ponieważ tam z kolei będzie nadmiar - (kationy srebra redukują się i osadzają jako metal na płytce, niedomiar +"). Czyli:
Klucz elektrolityczny zawiera K+ i NO3-
Jony potasowe przemieszczają się w stronę katody - płytki srebrowej
Jony azotanowe(V) przemieszczają się w stronę anody - płytki kadmowej
c) SEM = EKatody - EAnody to już sam policz, podałem wszystkie informacje
1)a) Rozpuszczać (utleniać - przechodzi w formę jonową) będzie się ta elektroda, która ma niższy potencjał utleniania/redukcji
Porównujemy:
Cd = Cd2+ + 2 e- E°= -0.4V
Ag = Ag+ + e- E°= 0.8V
Niższy potencjał ma reakcja z kadmem, więc to metaliczny kadm będzie się utleniał, a jony Ag+ redukowały (osadzały na płytce srebra - elektrodzie)
Płytka kadmowa będzie więc anodą, a srebrowa katodą
b) jony muszą się przemieszczać w ten sposób, żeby rekompensować niedomiar anionów (lub nadmiar) tam, gdzie do roztworu przechodzą nowe kationy (lub ubywają z roztworu) - wiemy, że roztwarza się płytka kadmowa i w roztworze pojawiają się jony Cd2+. Środowisko więc polaryzuje się (nadmiar +"). Musimy więc doprowadzić -", żeby zneutralizować nadmiar +". Jony NO3- nam to umożliwią. Jony K+ będą się przemieszczać do katody (srebrowa płytka), ponieważ tam z kolei będzie nadmiar - (kationy srebra redukują się i osadzają jako metal na płytce, niedomiar +"). Czyli:
Klucz elektrolityczny zawiera K+ i NO3-
Jony potasowe przemieszczają się w stronę katody - płytki srebrowej
Jony azotanowe(V) przemieszczają się w stronę anody - płytki kadmowej
c) SEM = EKatody - EAnody to już sam policz, podałem wszystkie informacje
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
Super
A możesz mi sprawdzić jeszcze jedno zadanie ?
Oceń, czy może zajść reakcja redukcji jonów cyny (II) za pomocą jonów jodkowych?
Sn 2+ + 2 J- Sn + I2
E sn = - 0,14
E I- = +0,54
Odp.
Tak, zajdzie reakcja, ponieważ cyna ma niższy potencjał standardowy od jodu i taka reakcja zajdzie.
Dobrze?
A możesz mi sprawdzić jeszcze jedno zadanie ?
Oceń, czy może zajść reakcja redukcji jonów cyny (II) za pomocą jonów jodkowych?
Sn 2+ + 2 J- Sn + I2
E sn = - 0,14
E I- = +0,54
Odp.
Tak, zajdzie reakcja, ponieważ cyna ma niższy potencjał standardowy od jodu i taka reakcja zajdzie.
Dobrze?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
Pokićkałeś, reakcja nie zajdzie, cyna trudniej się redukuje od jodu (niższy potencjał, a im niższy, tym łatwiejsz3 utleniania i trudniejsza redukcja), więc co najwyżej reakcja odwrotna może zachodzić.
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
czyli jak to będzie?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
Patrzymy na potencjały reakcji połówkowych
Sn = Sn2+ + 2 e- E = -0.14V
2 I- = I2 + 2 e- E = 0.54V
Widzimy, że cyna ma niższy potencjał - będzie się więc utleniać w takim układzie, automatycznie jod musi się więc redukować.
Patrzysz teraz na zapisaną przez Ciebie reakcję. Widać, że strzałka jest w prawo i cyna ulega redukcji (jony jodkowe się utleniają). Czyli taka reakcja nie może zajść, biorąc pod uwagę, co przed chwilą wywnioskowaliśmy z potencjałów reakcji połówkowych
odp: reakcja nie zachodzi
Sn = Sn2+ + 2 e- E = -0.14V
2 I- = I2 + 2 e- E = 0.54V
Widzimy, że cyna ma niższy potencjał - będzie się więc utleniać w takim układzie, automatycznie jod musi się więc redukować.
Patrzysz teraz na zapisaną przez Ciebie reakcję. Widać, że strzałka jest w prawo i cyna ulega redukcji (jony jodkowe się utleniają). Czyli taka reakcja nie może zajść, biorąc pod uwagę, co przed chwilą wywnioskowaliśmy z potencjałów reakcji połówkowych
odp: reakcja nie zachodzi
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
Mam zatem ostatnie pytanie
Bo coś mi się nie zgadza.
Były zadania typu:
Czy reakcja zajdzie:
Ag + CuSO4 ?
i mam odpowiedź, że patrzy się na potencjały standardowe i musi być tak, że ten pierwszy pierwiastek - w tym wypadku srebro musi być bardziej ujemny niż w tym wypadku miedź. Tutaj tak nie jest, i reakcja nie zachodzi.
Chwilę temu było zadanie o cynie i anionach jodkowych i tam cyna miała niższy potencjał niż jod, i okazuje się, że jest źle. Więc o co tutaj chodzi?
Bo coś mi się nie zgadza.
Były zadania typu:
Czy reakcja zajdzie:
Ag + CuSO4 ?
i mam odpowiedź, że patrzy się na potencjały standardowe i musi być tak, że ten pierwszy pierwiastek - w tym wypadku srebro musi być bardziej ujemny niż w tym wypadku miedź. Tutaj tak nie jest, i reakcja nie zachodzi.
Chwilę temu było zadanie o cynie i anionach jodkowych i tam cyna miała niższy potencjał niż jod, i okazuje się, że jest źle. Więc o co tutaj chodzi?
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
Giardia Lamblia, Jesteś może jeszcze? Możesz mi jeszcze coś szybko podpowiedziec?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
Bo tam cyna się ma się zredukować (i tego nie robi), a w przykładzie ze srebrem, srebro się ma utlenić (chociaż tego nie robi). Sytuacja jest odwrotna, to nie są analogiczne przykłady (dlatego efekt jest identyczny, reakcje nie biegną).jemz pisze:Chwilę temu było zadanie o cynie i anionach jodkowych i tam cyna miała niższy potencjał niż jod, i okazuje się, że jest źle. Więc o co tutaj chodzi?
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
Giardia Lamblia,
czyli ta teoria o której wczesniej zostało napisane jest OK i dotyczy pewnie tylko soli i reakcji metali np z kwasami tak?
Czy reakcja zajdzie:
Ag + CuSO4 ?
i mam odpowiedź, że patrzy się na potencjały standardowe i musi być tak, że ten pierwszy pierwiastek - w tym wypadku srebro musi być bardziej ujemny niż w tym wypadku miedź. Tutaj tak nie jest, i reakcja nie zachodzi.
Dobrze mówię?
czyli ta teoria o której wczesniej zostało napisane jest OK i dotyczy pewnie tylko soli i reakcji metali np z kwasami tak?
Czy reakcja zajdzie:
Ag + CuSO4 ?
i mam odpowiedź, że patrzy się na potencjały standardowe i musi być tak, że ten pierwszy pierwiastek - w tym wypadku srebro musi być bardziej ujemny niż w tym wypadku miedź. Tutaj tak nie jest, i reakcja nie zachodzi.
Dobrze mówię?
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
W takim dużym uproszczeniu można powiedzieć, że jeżeli wrzucamy kawałek metalu do roztworu soli zawierającej resztę innego metalu, to ten wrzucany metal musi mieć niższy potencjał reakcji (Me = Mex+ + x e-) niż metal tworzący sól.
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
Dobra, dzieki
Sprawdz mi prosze to:
Oceń, czy może zajsć reakcja redukcji jonów Fe III za pomocą jonów jodowych
Fe 3+ + 3 e Fe E = - 0,04
2 I - I2 + 2 e E = +0,54
Moja odpowiedź:
Żelazo ma niższy potencjał niż jony jodu, więc jony Fe nie mogą pobrać elektronów od jodu. Proces redukcji nie zajdzie.
i powiedz mi tym razem, że jest ok
Mam nadzieję, ze jest taka sama zasada, gdy mnie zapytają czy zjadzie proces utleniania.
Sprawdz mi prosze to:
Oceń, czy może zajsć reakcja redukcji jonów Fe III za pomocą jonów jodowych
Fe 3+ + 3 e Fe E = - 0,04
2 I - I2 + 2 e E = +0,54
Moja odpowiedź:
Żelazo ma niższy potencjał niż jony jodu, więc jony Fe nie mogą pobrać elektronów od jodu. Proces redukcji nie zajdzie.
i powiedz mi tym razem, że jest ok
Mam nadzieję, ze jest taka sama zasada, gdy mnie zapytają czy zjadzie proces utleniania.
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Dwa zadania z OGNIW - help :)
Jest ok, tylko pamiętaj, że to nie żelazo ma ten potencjał", to jest potencjał reakcji połówkowej z udziałem żelaza (i to tej konkretnej, jony żelaza(III) równie dobrze mogłyby się redukować do jonów żelaza(II), wtedy potencjał byłby zupełnie inny).
Zasada jest taka sama, to potencjał reakcji określa kierunek jej zachodzenia (utlenianie, czy też redukcja) kiedy zestawiamy 2 półogniwa, tutaj nie ma jakichś innych praw dla redukcji i innych dla utleniania.
Zasada jest taka sama, to potencjał reakcji określa kierunek jej zachodzenia (utlenianie, czy też redukcja) kiedy zestawiamy 2 półogniwa, tutaj nie ma jakichś innych praw dla redukcji i innych dla utleniania.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 2105 Odsłony
-
Ostatni post autor: shiverse
26 paź 2015, o 12:30
-
- 1 Odpowiedzi
- 2966 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
10 sie 2014, o 20:35
-
-
Proszę o pomoc z ogniw galwanicznych
autor: Papirus123 » 17 sty 2017, o 09:34 » w Chemia nieorganiczna - 0 Odpowiedzi
- 1895 Odsłony
-
Ostatni post autor: Papirus123
17 sty 2017, o 09:34
-
-
-
Prosze o pomoc w zadaniach z rzędowości reakcji i ogniw.
autor: Akumu » 1 cze 2014, o 16:45 » w Chemia fizyczna - 1 Odpowiedzi
- 2521 Odsłony
-
Ostatni post autor: plontaj
1 cze 2014, o 18:42
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 3361 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
14 mar 2016, o 11:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 21 gości