o co chodzi- Elektroujemność?
: 20 mar 2017, o 18:15
Elektroujemność jest ważna w wielu reakcjach, żeby zobaczyć czy reakcja zajdzie, czy nie itd.
Ale nie rozumiem.
-Według elektroujemności Paulinga:
PIERWIASTKI ELEKTRODODATNIE- maja niskie wartości elektroujemność(np. Cs, Rb, K), łatwo oddają elektrony, a trudna je przyjmują, więc są dobrze reaktywne.
PIERWIASTKI ELEKTROUJEMNE- mają wysokie wartości elektroujemności (np. F, Cl), łatwo przyjmują elektrony i trudno je oddają, więc są słabiej reaktywne.
-I teraz patrząc na szereg elektroujemności metali to te na samym dole (Cu, Ag, Hg) mają +, czyli sa elektrododatnie czyli powinny łatwo oddawać elektrony i łatwo wchodzić w reakcje, ale one przecież są metalami nieaktywnymi i ciężko wchodzą w reakcje, więc moje założenia wykluczają się.
Możecie skorygować moje błędy i wytłumaczyć?
Ale nie rozumiem.
-Według elektroujemności Paulinga:
PIERWIASTKI ELEKTRODODATNIE- maja niskie wartości elektroujemność(np. Cs, Rb, K), łatwo oddają elektrony, a trudna je przyjmują, więc są dobrze reaktywne.
PIERWIASTKI ELEKTROUJEMNE- mają wysokie wartości elektroujemności (np. F, Cl), łatwo przyjmują elektrony i trudno je oddają, więc są słabiej reaktywne.
-I teraz patrząc na szereg elektroujemności metali to te na samym dole (Cu, Ag, Hg) mają +, czyli sa elektrododatnie czyli powinny łatwo oddawać elektrony i łatwo wchodzić w reakcje, ale one przecież są metalami nieaktywnymi i ciężko wchodzą w reakcje, więc moje założenia wykluczają się.
Możecie skorygować moje błędy i wytłumaczyć?