Problematyczne zadania

[Toffifi]

.Stała dysocjacji zasadowej amoniaku wynosi 1,8*10^-5 . Obliczyć stopnie dysocjacji amoniaku w roztworach 1) 1-molowym 2) 0,1-molowym 3) 0,01-molowym r

[sasquie]

.Stała dysocjacji zasadowej amoniaku wynosi 1,8*10^-5 . Obliczyć stopnie dysocjacji amoniaku w roztworach 1) 1-molowym 2) 0,1-molowym 3) 0,01-molowym r

K=a^2*C0

K masz podaną, C0 również, tylko alfa do wyliczenia. A tu polecam kalkulator naukowy (potęga nieparzysta).

[Toffifi]

ale z którego wzoru uproszczonego ?

[kapitan47]

jesli chodzi o podpunkt a to tutaj jest inna odp

Ja proporcji prawie w ogole nie uzywam bo nie rozumiem czasem ich sensu matematycznego Błędu logicznego raczej u mnie nie ma. Może gdzieś źle coś pomnożyłem?

[Toffifi]

Moze mi ktoś przekształcic wzór na stałe (nie ten uproszczony) na stopien ?

[sasquie]

Moze mi ktoś przekształcic wzór na stałe (nie ten uproszczony) na stopien ?

Ale po co chcesz bawić się w wyprowadzanie wzoru podstawowego, skoro to zadanie można rozwiązać wzorem uproszczonym?

[Toffifi]

a nie jest tak ze ze powyzej 50 uzywa juz podstawowego ?

[Toffifi]

oki jest

[kapitan47]

Nie żeby coś ale chyba powinieneś przekształcać wzór ten wzór.
alfa=Cz(dysocjowanego jonu)/Cp(oczątkowe)

jak masz HX=H+ + X-

K=[H+][X-]/[HX]
K=(Cp*alfa)^2/(Cp-Cp*alfa)
K=(Cp*alfa)^2/(Cp(1-alfa))
można skrócić:
K=Cp*alfa^2/(1-alfa)

Uproszczenie wynika z tego że alfa jest b. małe więc w mianowniku jest 1

[Castellano]

Stała równowagi reakcji SO2 + NO2 (dwie strzałki) NO + SO3 w pewnej temperaturze jest równa 5. Do zamkniętego nauczynia o objętości 25 dm^3 wprowadzono 0.5 mola SO2, 0,3 mola NO2, 0,1 mola NO i 0,2 mola SO3, po czym zapoczątkowano reakcję. Oblicz:
a) liczby moli wszystkich reagentów w stanie równowagi
b) procentowy skład objętościowy mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi.

Pomożecie?

[Bioguah0]

Oblicz stopień dysocjacji amoniaku w roztworze o Cm=0,01mol/dm3. Stala dysocjacji K=1,74×10(-5)

cm/K400
K=alfa(2)×Cm
alfa(2)=0,00174
alfa=0,04

dobrze zrobilam?

[sasquie]

Oblicz stopień dysocjacji amoniaku w roztworze o Cm=0,01mol/dm3. Stala dysocjacji K=1,74×10(-5)

cm/K400
K=alfa(2)×Cm
alfa(2)=0,00174
alfa=0,04

dobrze zrobilam?

Zgadza się, alfa=0,04 alfa=4%

[sasquie]

Stała równowagi reakcji SO2 + NO2 (dwie strzałki) NO + SO3 w pewnej temperaturze jest równa 5. Do zamkniętego nauczynia o objętości 25 dm^3 wprowadzono 0.5 mola SO2, 0,3 mola NO2, 0,1 mola NO i 0,2 mola SO3, po czym zapoczątkowano reakcję. Oblicz:
a) liczby moli wszystkich reagentów w stanie równowagi
b) procentowy skład objętościowy mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi.

Pomożecie?

"Pomożemy

Skontroluj odpowiedzi, ale powinno się zgadzać. Swoją drogą, nigdy nie wiem, po co podają objętość naczynia.